江西省宜春市车上中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

江西省宜春市车上中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 A、S+KOH → K2SO3+K2S+H2O B、FeO+HNO3→   Fe(NO3)3+H2O C、Cu2O+H2SO4 → CuSO4+Cu+H2O D、 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag、                                 参考答案： B 略 2. 下列各项中正确的是(   ) A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热  ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1 B. 已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1 D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1400 kJ·mol-1 参考答案： D A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O 所放出的热量为2×57.3 kJ·mol-1，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(－57.3) kJ·mol-1，错误；B、由燃烧热的概念可以知道，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9 kJ·mol-1，错误；C、H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，生成液态水，则2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1400 kJ·mol-1，正确；故选D。 点睛：A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C、根据燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。 3. 下列物质中，只含有共价键的是 A. Na2O        B. NaCl         C. HCl        D. NaOH 参考答案： C 略 4. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（　　） A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性 C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答． 【解答】解：A．大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确； B．As元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误； C．As元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误； D．As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误； 故选A． 　 5. 常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是 A．Cl2           B．HCl            C．SO2        D．CO2 参考答案： B 略 6. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是 (　　) A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应 C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故1 L 1 mol·L－1的氨水中含NH3·H2O 1 mol D．NH3·H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气 参考答案： D 解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水能溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但1 L 1 mol·L－1的氨水中NH、NH3、NH3·H2O之和为1 mol，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解，放出氨气，加热浓氨水使NH3·H2O分解生成氨气，利用了NH3·H2O的不稳定性，D项正确。 7. 研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是(     ) （A）甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g （B）乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol （C）丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol （D）丁同学：配制0.50 mol/L的NaOH溶液400 mL ，经计算，需取NaOH固体0.80 g 参考答案： B 略 8. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+ O2（气） 2SO3（气）。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.25 mol·L－1 B. SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 C. SO2为0.4 mol·L－1 D. SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 参考答案： A 【分析】 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此分析判断。 【详解】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)， 某时刻(mol/L)   0.2       0.1        0.2 极限转化(mol/L) 0.4       0.2         0 极限转化(mol/L)  0         0         0.4 A．SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正确； B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故B错误； C．SO2为0.4mol/L，SO2的浓度增大，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，SO2的浓度最大为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故C错误； D．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，达到平衡SO2的实际浓度应该小于0.4mol/L，O2的实际浓度应该小于0.2 mol·L－1，故D错误； 答案选A。 9. 用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是(　　) A．NaOH     B．H2SO4      C．ZnCl2       D．Na2SO4 参考答案： C 略 10. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A、CuO+ CO ==== Cu + CO2           B、 2KClO3+I2===2KIO3+Cl2 C、O3+Na2SO3 ====Na2SO4+O2                  D、 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl 参考答案： B 略 11. 检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是 A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液           B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液       D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 参考答案： D 略 12. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是   （   ） A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取     B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．过滤、蒸发、蒸馏、分液              D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 参考答案： C 略 13. 25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109　　 　B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109   D．1∶10∶104∶109 参考答案： A 14. 相同质量的下列物质，所含分子数最多的是 　Ａ．硫酸            Ｂ．氧气            Ｃ．二氧化碳            Ｄ．甲烷 参考答案： D 15. 水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为 (　　) A．18 B．18NA g C．g·mol－1 D．g 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果： _______与盐酸反应最快。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (2)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是____________________________。 (3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加 ____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，观察到C中溶液的现象为______________________________。 参考答案： (1)钾    (2)分液漏斗   防止倒吸    (3)稀硫酸    Na2SiO3溶液    溶液变浑浊 解析：（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢；（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（3）若要证明非金属性：S＞C＞Si，可以通过较强酸制备较弱酸来实现，即A中加入稀硫酸和碳酸氢钠反应生成CO2，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，C中反应为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此观察到C中溶液的现象为溶液变浑浊。 【点睛】本题考