2022-2023学年江苏省徐州市西苑中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年江苏省徐州市西苑中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是    A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族    B．H3AsO4的酸性大于H3PO4    C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族    D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅 参考答案： C 略 2. 把a、b、c三块金属片浸人稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、c相连时，电子由c到b。则三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为                        A．a>b>c            B．a>c>b           C．c>a>b     D．b>c>a   参考答案： B 略 3. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6 FeI2====2FeCl3+4FeI3 B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e－ C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 参考答案： C 4. 生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是 A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度 B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液 C. 洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下 D. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子 参考答案： C 【分析】 A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，得到更纯的晶体； B. 蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液可做洗涤剂； C. 加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复2～3次； D. 取最后一次洗涤液于试管中，看是否含有形成沉淀的该溶液中的离子； 【详解】A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，得到更纯的晶体，提高纯度，故A正确； B. 常用的洗涤剂：蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液可做洗涤剂，故B正确； C. 洗涤的正确方法：向过滤器中加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复2～3次，故C错误； D. 洗净的检验：取最后一次洗涤液于试管中，看是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，故D正确； 故选C。 5. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中 铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色 铁比铜活泼 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀出现 原溶液中一定含有SO42－ C 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 此固体物质一定是碳酸盐 D 用某化合物做焰色反应实验 火焰颜色为黄色 该物质中一定含有Na+   参考答案： D 【详解】A. 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误； B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42－，还可能存在银离子，故B错误； C. 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误； D. 用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确； 故答案选D。   6. 检验HCL气体中是否混有CL2，可以采用的方法是 A、用干燥的蓝色石蕊试纸         B、用干燥的有色布条 C、将气体通入硝酸银溶液中       D、用湿润的淀粉碘化钾试纸 参考答案： D 7. 有关物质的检验，以下说法正确的是（    ） A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl- B. 某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2 C. 向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl- D. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在或者 参考答案： C 略 8. 常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 　A．将溶液稀释到原体积的10倍　　　　　　B．加入适量的醋酸钠固体 　C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸　　　　　   D．提高溶液的温度 参考答案： B 略 9. 下列过程中，共价键被破坏的是（    ） A．碘升华       B．溴蒸气被木炭吸附      C．酒精溶于水    D．HCl气体溶于水 参考答案： D 略 10. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A．Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ C．向Mg（OH）2中加入盐酸：OH﹣+H+═H2O D．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．二者反应生成氢氧化钠和氢气； B．电荷不守恒； C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式； D．次氯酸为弱电解质，应保留化学式． 【解答】解：A．Na与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确； B．FeCl3腐蚀电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误； C．向Mg（OH）2中加入盐酸，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故C错误； D．Cl2与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误； 故选：A． 11. 造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH- －2e-= ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是 A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原 C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化 参考答案： B 【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。 故选B。 12. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为[　　] A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液时，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 参考答案： D 略 13. 1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气 A．1mol　　B．4mol　　C．5mol　　D．6mol 参考答案： C 14. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A. 温室效应——CO2 B. 白色污染——建筑垃圾 C. 酸雨——SO2 D. 雾霾——化石燃料 参考答案： B 【详解】A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选； B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选； C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选； D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料燃烧有关，故D不选。 15. 下列关于铜的电解精炼的说法，其中正确的是 A．粗铜块是负极，纯铜片是正极   B．粗铜块是阳极，纯铜片是阴极 C．电解精炼时，溶液中的阳离子向阳极移动 D．纯铜片上发生了氧化反应 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 阅读并分析下列两个材料． 材料一： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性 乙二醇 （C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 （C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水和乙醇 以任意比互溶 材料二（如图所示）： 已知常见的物质分离的方法有： A．蒸馏法；B．萃取法；C．“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法；D．分液法． 根据上述材料及所学知识，回答下列问题： （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用　　　　　　（填序号，下同）． （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是　　　　　　． （3）从溴水中提取溴单质的最佳方法是　　　　　　． （4）分离汽油和水的最佳方法是　　　　　　． 参考答案： 1.C         2.A   3.B或BD    4.D 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．  分析：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同； （2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同； （3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂； （4）汽油和水分层． 解答：解：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离，故答案为：C； （2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A； （3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取或萃取、分液分离，故答案为：B或BD； （4）汽油和水分层，则选择分液法分离，故答案为：D． 点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。   （1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4____H3PO4（用“>”或“<”表示）。   （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为_____；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度_____（选填“大”、“小”或“相同”）。   （3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是_____。   （4）下列说法不正确的是_____（填序号）。   a. C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小   b. Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强   c. 干冰升华、水蒸气的液化都要吸热   d. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 参考答案： （7分） （1）< （2）4    小 （3）H+、I－、SO（3分） （4）c 略 18. 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c