江西省上饶市汶林中学高一化学月考试卷含解析

江西省上饶市汶林中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D， 并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是 A. x=1 B. B的转化率为80% C. 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态 参考答案： B 【详解】A. 平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A项正确； B. 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，B项错误； C. 2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol?（L?min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol?（L?min）-1=0.3 mol?（L?min）-1，C项正确； D. 容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确； 答案选B。 2. 下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是             （    ） A．C5H12                         B．C4H10      C．C3H8        D．C2H6    参考答案： A 略 3. 下列说法正确的是(        ) A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 参考答案： C 略 4. 已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2 ，下列反应能够发生的是 A. 2W-+Z2=2Z-+W2    B. 2X-+Z2=2Z-+X2 C. 2W-+Y2 = 2Y-+W2    D. 2Z-+X2=2X-+Z2 参考答案： B A、氧化性是W2＞Z2，所以反应2W-+Z2=2Z-+W2不能发生，A错误；B、氧化性是Z2＞X2，所以反应2X-+Z2=2Z-+X2能发生，B正确；C、氧化性是W2＞Y2，所以反应2W-+Y2 = 2Y-+W2不能发生，C错误；D、氧化性是Z2＞X2，所以反应2Z-+X2=2X-+Z2不能发生，D错误，答案选B。 点睛：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物，因此只要掌握微粒间的氧化性或还原性强弱就可以判断微粒间能否发生氧化还原反应，注意知识的灵活应用。 5. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液 D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl 参考答案： A 【详解】A. ①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确； B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误； C. 不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误； D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。 答案选A。 6. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误(     ) ①物质按照组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属 ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降． A．三处 B．四处 C．五处 D．六处 参考答案： B 【分析】①物质按照组成可以分纯净物和混合物，根据组成元素纯净物分为单质化合物； ②单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质； ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能导电，是因为生成了电解质，但二氧化碳是非电解质； ⑥氧化还原反应和离子反应是交叉关系； ⑦氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移，化合价变化是氧化还原反应的特征． 【解答】解：①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误； ②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确； ③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确； ④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确； ⑤电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质，故⑤错误； ⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误； ⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误； 故选B． 【点评】本题考查了物质分类原则，氧化还原反应，电解质，重点要理解各概念的内涵和外延，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握． 7. 下列元素原子半径最大的是（  ）     A．C1    B．Na    C．H    D． F 参考答案： B 略 8. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是： A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品         B．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂   D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 参考答案： A 9. 向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热。一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（    ） A. 逸出气体的主要成分是O2 B. H2O2既表现氧化性又表现还原性 C. Cu2+将H2O2还原 D. 发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 参考答案： C 分析：根据题给信息可知，Cu2＋将H2O2氧化为O2，H2O2被氧化，表现还原性，Cu2＋被还原为Cu2O；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，H2O2表现氧化性，据以上分析解答。 详解：H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，发生氧化反应，因此Cu2＋将H2O2氧化为O2，A正确；根据“蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中+1价Cu 被氧化成+2价Cu2＋，H2O2又表现了氧化性，B正确；H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，发生氧化反应，因此Cu2＋将H2O2氧化为O2，C错误；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，D正确；答案选C。 10. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是（　　） A．钠块浮在乙醇的上面 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出 参考答案： D 【考点】钠的化学性质． 【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，以此解答该题． 【解答】解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误； B．钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误； C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误； D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确； 故选D． 11. 下列有关浓硫酸的认识正确的是（　　） A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S B. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应 C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释 D. 棉花接触浓硫酸后会变黑 参考答案： D 硫化氢有强还原性，浓硫酸能与硫化氢发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故A错误；常温下，浓硫酸与铁和铝反应钝化，故B错误；浓硫酸稀释放热，可将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中进行稀释，故C错误；浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，故D正确。 12. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2  molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（   ）K^S*5U.C A．正反应和逆反应的速率都为零             B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2   D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 参考答案： B 略 13. 下列措施不能增大化学反应速率的是（   ） A. 升高温度          B. 降低温度 C. 提高反应物浓度    D. 使用合适的催化剂 参考答案： B 考查外界条件对反应速率的影响。降低温度可以减小反应速率，所以答案是B。 14. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1个氢气分子所占的体积为22.4L B．个二氧化碳分子的质量为88g C．0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为 D． 17g NH3中所含原子数为5 参考答案： BD 略 15. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 参考答案： B 【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下： a．计算需要氢氧化钠固体的质量。 b．称量氢氧化钠固体。 c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。 d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 回答下列问题： （1）需称量      g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在               中称量。 （2）上述步骤的正确操作顺序是                               （填序号）。 （3）上述实