北京私立北方中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

北京私立北方中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色干燥布条不褪色，打开B阀时，C处红色干燥布条褪色。由此做的判断正确的是（    ）                                                                     A．D中可以是浓硫酸     B．通入的氯气不含有水分 C．D中可以是水                                            D．D中可以是饱和食盐水   参考答案： A 略 2. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为 ①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A．③④⑤      B．①②③       C．②④⑤        D．①②③④⑤ 参考答案： C 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                （    ）    A．HNO3         B．C2H5OH         C．NH4NO3          D．CO2 参考答案： D 略 4. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水   ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌   ③H2在Cl2中燃烧   ④液态水变成水蒸气    ⑤酸碱中和     ⑥碳酸钙热分解 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 参考答案： B 【分析】 常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。 【详解】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应； ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应； ③燃烧都是放热反应； ④液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程； ⑤酸碱中和都是放热反应； ⑥碳酸钙热分解是吸热反应； 故选B。   5. 铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的(　　) A．金属性和非金属性       B．导电性    C．熔点低           D．还原性，在冶炼反应中放出大量热 参考答案： D 略 6. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　） A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 参考答案： A 考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．版权所有 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A．元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈； B．根据同主族元素的性质相似性分析； C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析； D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强． 解答：解：A．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误； B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确； C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确； D．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确． 故选A． 点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性． 7. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（     ） 　A.不溶物一定是Cu　　　　　　　　 B.不溶物一定含铜，但不一定含铁 　C.不溶物一定是Fe　　　　　　　　 D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋ 参考答案： B 略 8. 下列物质只含有离子键的是（　　） A. NaOH    B. H2O    C. NaCl    D. Na2O2 参考答案： C A、含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故A不选；B、只含H-O共价键，故B不选；C、只含钠离子与氯离子之间的离子键，故C选；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，故D错误；故选C。 点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，易错选项是D，注意Na2O2中两个氧原子之间存在化学键，为易错点。解题要点：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。 9. 下列各组物质性质的比较正确的是 A．酸性：H3PO4 > H4SiO4 > H2CO3      B．熔沸点：H2O > H2S > H2Se C．离子半径：S2－ > Cl－ > K+            D．离子的氧化性：Na+ > Mg2+ > Al3+ 参考答案： C 10. 现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取ωg合金溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到ωg红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为（    ） A．80%        B．70%         C．30%          D．20% 参考答案： A 11. 下列分类标准正确的是 A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有氧的得失） B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应） C．化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少） D．氧化物分为：金属氧化物、非金属氧化物（标准：氧化物中是否含有金属元素） 参考答案： CD 1.2gRSO4中含0.01molR2+，则：RSO4的物质的量为       ；RSO4的摩尔质量是      ； R的相对原子质量约是     。 参考答案： 0.05      120g/mol     24     略 13. 二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是                   (    ) A．112mL         B．224ml                C．336mL             D．448mL 参考答案： D 略 14. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A. 同密度、同压强的 N2 和 C2H4    B. 同温度、同体积的 O2 和 N2 C. 同体积、同密度的 C2H4 和 CO    D. 同压强、同体积的 O2 和 N2 参考答案： C 【详解】A．体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，选项A错误； B．压强未知，物质的量的关系不确定，选项B错误； C．同体积、同密度，m=ρV，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，选项C正确； D．温度未知，物质的量关系不确定，选项D错误； 答案选C。 15. 下列说法中错误的是（  ） A、元素周期表中有7个主族，7个副族   B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C、氢是原子半径最小的元素             D、氧元素位于第2周期ⅥA族 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置A中液体试剂选用________。 （2）装置B的作用是________；装置C的作用是________；装置E中碱石灰的作用是________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式是________； （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。 参考答案： (1)6 mol·L-1盐酸    (2)除去气体中的HCl   干燥CO2    吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 =Na2CO3    (4)78% 试题分析：(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为6mol/L盐酸； (2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰； (3)氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3； (4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O     (B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2 +CuCl2 (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________                           (2)如果不能，说明其原因______________________________________________                                           (3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。 ________是正极，正极反应式：______________________                          ________是负极，负极反应式：______________________     参考答案： （10分）(1)(A)不行(B)可以   (2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。 (3)碳棒是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋                                      铜片是负极，负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋ 略 18. （1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____ A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构 B．氢气分子的能量比两个氢原子的能