辽宁省铁岭市西丰第二高级中学2022年高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列不属于洗涤剂的是
A．肥皂 B. 洗衣粉 C．洗洁精 D．漂白粉
参考答案：
D
略
2. 反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是
A．T1
p2
C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1Si Ｂ．稳定性：PH3>H2S
Ｃ．酸性：H2SO4>HClO4 Ｄ．碱性：Al(OH)3>NaOH
参考答案：
A
略
14. 建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同
参考答案：
A
略
15. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）Ａ溶液呈碱性的原因是 ▲ 。（写出有关离子方程式）
（2）若25℃时C、E溶液pH＝４，则Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度 ▲ 倍。
（3）将0.1 mol·L-1 的C溶液逐滴加入等体积、0.2 mol·L-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为： ▲ 。
参考答案：
（1）CO+H2OHCO+OH-
（2）106 （3） c（Na+）>c（HCO3－）> c（Cl－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
(1).该反应的平衡常数表达式K= 。
(2).830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， 若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3).1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
参考答案：
略
18. 在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率．
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： ．
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒： ．
（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体： ．
（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： ．
（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol?L﹣1盐酸和1mol?L﹣1盐酸反应，速率不同： ．
（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象： ．
参考答案：
（1）光照；
（2）固体表面积；
（3）催化剂；
（4）反应物本身的性质；
（5）浓度；
（6）温度．
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应，即影响因素为光照，故答案为：光照；
（2）粉碎成矿粒增大了固体表面积，即影响因素为固体表面积，故答案为：固体表面积；
（3）MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；
（4）镁的活泼性比锌强，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；
（5）盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度