山东省东营市垦利第一中学高三化学期末试题含解析

山东省东营市垦利第一中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封闭A反应,在t0时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,对闭A, t3重新达平衡至t0。在0--t4时间内混合气中NH3的体积一羽日分数（纵坐标）随时间：（横坐标）变化的曲线正确的是   参考答案： C 2. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↓ + 4HCl 参考答案： B 略 3. 根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是        A．磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族        B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强        C．磷单质不如氮气和硫单质活泼        D．磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定     参考答案： C 略 4. 下列化学用语或图示表达正确的是   A．乙烯的比例模型   B．Na+的结构示意图 C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式 参考答案： C 略 5. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（    ）                                    A．NO2                   B．N2                      C．NO                     D．N2O 参考答案： 答案：D 6. 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色    A．绿色变浅         B．绿色变深           C．变黄             D．不变 参考答案： C 7. 下列说法中错误的是          A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化          B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应          C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因          D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 参考答案： B 略 8. X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　） A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X B．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键 C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物 D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差 参考答案： B 【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用． 【分析】X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，据此进行解答． 【解答】解：X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素， A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Y＞Z＞X，故A错误； B．元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键N﹣H键，又含非极性键N﹣N键，故B正确； C．化合物YO2为CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，而NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故C错误； D．M为Al，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，则金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，故D错误； 故选B． 9. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（　　） A．0.2mol     B．0.4mol      C．0.6mol      D．0.8mol 参考答案： D 考点：电解原理．. 专题：电化学专题． 分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移； 解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式： 2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子                    2mol              4mol                   0.2mol            0.4mol  2H2O2H2↑+O2↑转移电子 2mol                  4mol 0.2mol                0.4mol 所以电解过程中共转移电子为0.8mol． 故选：D． 点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等． 10. 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 ，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S   有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 参考答案： B 【知识点】 电化学反应原理    【答案解析】B   解析A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误； B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确； C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误； D、用锂离子电池给锂硫电池充电时，Li为阴极，应与负极C相连，S为阳极应与正极LiCoO2相连，故D错误。 【思路点拨】本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应． 11. 下列实验或操作合理的是         A．制氨气      B．蒸发、结晶       C．萃取碘   D．用酸性KMnO4溶液滴定    参考答案： AD 略 12. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32- +H2O C．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 3AlO2－+ 6H＋＝ 2 Al(OH)3↓+ Al3＋ D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO 参考答案： A 略 13. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（   ）                                       A.Al          B.Al(OH)3           C.AlCl3         D.Al2O3 参考答案： C 略 14. a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是(     ) A．a一定为KOH溶液                B．b一定为KHSO4溶液 C．c一定为AlCl3溶液                D．e一定为MgCl2溶液 参考答案： B 略 15. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（  ） A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 参考答案： B 考点：化学平衡建立的过程．  专题：化学平衡专题． 分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断． A、开始时反应物浓度最大，生成物为0； B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止； C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变； D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等． 解答：解：A、开始时反应物浓度最大，生成物为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确； B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，故B错误； C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变，故C正确； D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等，最后保持恒定，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了化学平衡状态时反应速率的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某同学为了研究乙酸的性质，进行了如下实验： （一）该同学利用下图所示的仪器和药品，设计了一个简单的一次性完成实验装置，来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。    （1）实验装置的连接顺序是：A→   →    →    → C →    →    →    →    →J    （2）写出实验中能说明碳酸比