河南省商丘市永城乡夏桥中学高二化学联考试卷含解析

河南省商丘市永城乡夏桥中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1 B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1 C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1 D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH ==  +131.3KJ·mol—1 参考答案： D 略 2. 下列的实验方法正确的是 A．除去CO2中少量O2：通过灼热的镁网后收集气体 B．除去Al3+溶液中的少量Fe3+：加入过量氨水 C．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶解于水中 D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 参考答案： D 略 3. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA   C．常温下，1L  pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA 参考答案： D 4. 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有两个不相同烷基，符合条件的烃有（   ） A．3种   B．4种    C．5种 D． 6种 参考答案： D 5. 下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（   ） A．①②     B．②③④     C．①②③④      D． ② 参考答案： D 6. 下列实验操作中，正确的是     A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干 B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色 C. 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解 参考答案： B 略 7. 下列关于阿司匹林的说法不正确的是（      ） A．阿司匹林属于羧酸类有机物   　             B．阿司匹林有解热镇痛的作用 C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应    　 D．阿司匹林不能水解 参考答案： D 略 8. 根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)ΔH =-9.48 kJ·mol-1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)ΔH =+26.48 kJ·mol-1  下列判断正确的是(     ) A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 参考答案： D 略 9. 如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是    （    ） 参考答案： B 10. 为了使带Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是  A、适量的盐酸       B、适量的NaOH溶液 C、适量的FeCl2溶液  D、适量的Na2S固体 参考答案： D 略 11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4；      ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；              ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是：                   A．第一电离能：④＞③＞②＞①       B．原子半径：②＞①＞③＞④ C．电负性：④＞③＞②＞①           D．最高正化合价：④＞③=②＞① 参考答案： B 略 12. 在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，(正反应吸热)。在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 参考答案： A 略 13. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量 最多的氯化物是 A．NaCl B．MgCl2 C．KCl     D．CaCl2 参考答案： A 考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 专题：元素及其化合物． 分析：浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源．可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含量最多的是氯化钠； 解答：解：浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故选A． 点评：本题考查了海水组成和物质组成和含量偏低，注意知识积累，题目较简单． 14. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是 A．羰基硫属于非极性分子     B．羰基硫的电子式为：                          C．羰基硫沸点比CO2低        D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 参考答案： BD 略 15. 作为基本化学工业之一的氯碱工业，是通过电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2。有关电解产物的说法正确的是 A．H2不能在C12中燃烧     B．在阳极得到H2 C．NaOH是弱碱            D．Cl2可用于制造漂白粉 参考答案： D 试题分析：A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，A错误；B、惰性电极电解饱和食盐水阳极得到氯气，氢离子在阴极放电产生氢气，B错误；C、氢氧化钠是强碱，C错误；D、氯气与石灰乳反应生成漂白粉，D正确，答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。 Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质 （1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。 （2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________， 未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                     ___。 （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。 A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H2SO4  Fe2（SO4）3 + 3SO2↑ +6H2O 和______________________________________ （写化学方程式）。 B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用          。 （4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__  __。 （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。 Ⅱ 测定铁的质量分数 （6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。 铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。 参考答案： (2) 蒸馏烧瓶  Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应 （3）C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2↑ +2H2O  褪色  氧化性   除去SO2并检验SO2已除尽 （4）Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑   Fe+2Fe3+  → Fe2+ （5）铁碳合金形成原电池 加快反应速率 （6）1-3b/11a  另一个装有足量碱石灰的干燥管 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分） （Ⅰ）（4分） 甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。 （1）25℃、101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为:　　　　                                     　 。 （2）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入       极（填“正”或“负”），写出该极的电极反应式                        参考答案： （Ⅰ） （1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l)  △H =-726.51 kJ/mol （2分） （2）负（１分）   CH3OH + H2O -6 e－=== CO2+ 6 H＋（１分） 略 18. 已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33 在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是     ． A．KMnO4  B．H2O2  C．Cl2 水  D．HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的       ． A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2． 参考答案： B；CD． 考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 分析：加入的氧化剂能够将亚铁离子氧化物铁离子，并且不能带入杂质； 调节溶液pH的过程中，加入的物质即能够与氢离子反应，又不带入杂质，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀． 解答：解：在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，可以是H2O2，其还原产物是水，无杂质，A．KMnO4会生成锰离子， C．Cl2 水会生成氯离子，D．HNO3会剩余硝酸根； 加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，为避免带入杂质，可选用CuO、Cu（OH）2，A、B将铜离子转化为沉淀，不符合， 故答案为：B；CD． 点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，涉及盐类水解，注重高频考点的考查，题目难度不大． 19. （10分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 ⑴基态溴原子位于周期表的 ________区。 ⑵卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。 ⑶气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于                               。 ⑷I3