安徽省阜阳市苏屯中学高三化学月考试题含解析

安徽省阜阳市苏屯中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）     A．1和17        B．12和9         C．14和 6         D．15和8   参考答案： 答案：B 解析：活泼金属元素和活泼非金属元素易形成离子键，12号元素是Mg，9号元素是F，两者分别为活泼性较强的金属和非金属，可形成离子键。   2. ．在高压下将CO2可以转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。下列关于CO2的原子晶体说法正确的是 A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B． CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质 C．对于CO2原子晶体，“CO2”是化学式，不是分子式 D．CO2原子晶体在一定条件下转化为分子晶体的变化是物理变化 参考答案： C 略 3. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害 B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2 D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油 参考答案： D A.Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，错误；B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性，错误；C.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；D.“地沟油”中主要含油脂，还含有有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，正确。答案选D。 4. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是 A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L       B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+) C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L  D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY) ＝0.3 mol/L 参考答案： C 略 5. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是（    ） A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 D．锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 参考答案： C 略 6. 下列各物质的命名中正确的是 A．1-甲基丁烷    B．硬酯酸甘油脂     C．1,3,5-三溴苯酚       D． 2-甲基-1-丙醇 参考答案： D 7. 在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等离子，则该溶液的pH和介质可以是         A．pH=12，氨水为介质                              B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质       C．pH=3，H2SO4溶液为介质                      D．pH=l，稀硝酸为介质 参考答案： A 略 8. 下列关于铜电极的叙述正确的是  A. 铜锌原电池中铜是负极                B. 电解精炼铜时，粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极    D. 电解稀H2SO4制H2、O2时用铜作阳极 参考答案： C 略 9. 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为 2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 参考答案： C 略 10. 下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是 参考答案： C 略 11. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是 （     ） A. ①中可采用蒸馏法    B. ②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2 C. ③中提溴涉及到氧化还原反应    D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等 参考答案： B A项，①为海水淡化工厂，海水可用蒸馏法淡化，正确；B项，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，错误；C项，海水中溴元素以Br-存在，要获得Br2必然要加入氧化剂将Br-氧化，一定涉及氧化还原反应，正确；D项，氯碱工业的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2与Cl2反应可生产盐酸，Cl2与NaOH反应可制漂白液，正确；答案选B。 12. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在高温、高压、催化剂的条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应； ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A．②③④⑥                               B．②④⑤⑥ C．①②④⑤                               D．③④⑤⑥ 参考答案： B 略 13. 下列说法不正确的是（    ） A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖 参考答案： C 14. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是　              （   ） 　①常温下NaF溶液的pH大于7；  　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；     ③HF与NaCl不能发生反应；　　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；   ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；  ⑥HF与水能以任意比混溶；   ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。 A．①②⑦　　  B．②③⑤　　　 C．③④⑥　     D．①④ 参考答案： D 略 15. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）                  A．NaCl、NaClO                 B．NaCl、NaClO3                 C．NaClO、NaClO3    D．NaClO3、NaClO4 参考答案： 答案：B    考点：理解氧化还原反应 解析：在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。 相关知识点： 只有一种元素发生化合价变化的氧化还原反应分两种：一种是岐化反应，一种是归中反应。 1、歧化反应 （1）歧化反应的定义：变价元素在反应物中只有一种价态，在生成物中有两种价态的反应叫岐化反应。 （2）歧化反应的分类： ①、碱性条件下的歧化反应： ☆磷和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：4P+3KOH(浓)+3H2O 3KH2PO2+PH3↑ ☆硫和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3S+6KOH(浓) 2K2S+K2SO3+3H2O ☆氯气和强碱溶液常温下发生的岐化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O         ☆氯气和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O ②.中性条件下的歧化反应： ●过量焦炭还原二氧化硅发生的岐化反应：3C+SiO2 SiC+2CO↑ ●二氧化氮气体溶于水发生的岐化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO ●过氧化钠溶于水发生的岐化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑         ●双氧水催化分解发生的岐化反应2H2O2  2H2O+O2↑ ●氯气溶于水发生的岐化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ③.酸性条件下的歧化反应； ★过氧化钠与二氧化碳发生的岐化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ★过氧化钠与盐酸反生的岐化反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑    ★过氧化钠与硫酸发生的岐化反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2 ★氧化亚铜在稀硫酸酸性条件下的岐化反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ★草酸（H2C2O4）在浓硫酸帮助下加热分解生成CO、CO2和H2O：H2C2O4CO↑+CO2 ↑+H2O ④按变价元素所在的族分类：VIIA类、VIA类 、VA类 、IVA类、IB类。 （3）歧化反应配平技巧：以产物为准，优先配平产物，然后调节共同的反应物。 （4）歧化反应中各角色的物质的量之比分析： 歧化反应的氧化产物和还原产物容易分析，歧化反应的氧化剂和还原剂不容易分析，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于还原产物和氧化产物中发生化合价变化的该元素的原子个数比。 例如：在3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化产物是KClO3 ，还原产物是KCl ，还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：1，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1。 2、归中反应 （1）归中反应的定义：变价元素在反应物中有两种不同价态，在生成物中只有一种价态的反应叫归中反应。 （2）归中反应的分类： ①酸性条件下的归中反应： ★盐酸盐和次氯酸盐的归中反应：NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2↑ ★盐酸盐和氯酸盐的归中反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O ★浓盐酸和氯酸盐的归中反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ★浓盐酸和次氯酸盐的归中反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑ ★卤化物和次卤酸盐的归中反应：NaX+NaXO+H2SO4=H2O+Na2SO4+X2↑ ★卤化物和卤酸盐的归中反应：5KX+KXO3+3H2SO4=3K2SO4+3X2 +3H2O ★硫化物和亚硫酸盐的归中反应：K2S+K2SO3+3H2SO4=3S↓+3K2SO4+3H2O ★Pb和PbO2在硫酸作用下生成PbSO4和H2O：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ★氢硫酸和亚硫酸的归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O ★硫化氢和二氧化硫的归中