河北省张家口市土木乡中学高一化学联考试题含解析

河北省张家口市土木乡中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在1L密闭容器中，把1molA和1mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（   ） A. x的值为2 B. A的转化率为60% C. B的平衡浓度为0.8mol/L D. D的体积分数为25% 参考答案： D 方程式3A(g)  +  B(g) xC(g)  +  2D(g) 起始物质的量    1 mol      1 mol       0           0 变化物质的量   0.6 mol    0.2 mol   0.2x mol  0.4 mol 平衡物质的量   0.4 mol    0.8 mol  0.2x mol  0.4 mol 根据平衡时C的浓度可知，x=2，A项正确；由转化率的定义等，A的转化率为60%，B项正确；根据三段式可知平衡时，B的平衡浓度为0.8 mol/L，C项正确；D的体积分数为：，D项错误。   2. 下列说法中正确的是（    ） A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定  B.相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同 C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L   D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量 分数将大于40% 参考答案： D 略 3. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是        A、V3>V2=V1   B、V3=V2=V1  C、V3>V2>V1  D、V1=V2>V3 参考答案： A 略 4. 下列说法正确的是（     ）   A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快 参考答案： D 略 5. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有   （    ） A.离子键和共价键   B.离子键和配位键   C.配位键和共价键    D.离子键 参考答案： C 略 6. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是(     ) A．稀盐酸                B．硫酸钠晶体        C．硝酸钠晶体        D．氯化铁晶体 参考答案： CD 略 7. 下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是(   ) A. v(A) = 0.3 mol/(L·s) B. v(B) = 0.5 mol/(L·s) C. v(C) = 0.4 mol/(L·min) D. v(D) = 0.2 mol/(L·s) 参考答案： A 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A. =0.3； B. =0.25； C. v(C) = 0.4 mol/(L·min)= 0.0067 mol/(L·s)，=0.0067； D. =0.2； 显然A中比值最大，反应速率最快， 答案选A。 【点睛】把握化学反应速率与化学计量数成正比为解答本题的关键。本题的易错点为C，比较速率大小时要注意速率单位要统一。   8. 某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　） A．一定条件下，能发生加聚反应 B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应 C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同 D．该有机物苯环上的一溴代物有3种 参考答案： C 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，结合有机物的结构解答该题． 【解答】解：A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确； B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应，故B正确； C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，原理不同，故C错误； D．该有机物苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，故D正确． 故选C． 9. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（     ） A．物质的量         B．分子数        C．原子数           D．体积 参考答案： C 略 10. 下列物质中，含有自由移动Cl-的是 A．KClO3溶液     B．Cl2            C．NaCl晶体      D．KCl溶液 参考答案： D 略 11. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（ ） A. 硫元素既被氧化，又被还原 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 C. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 D. 若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子 参考答案： D 【分析】 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。 【详解】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A； B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B； C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol SO2就会放出1molCO2，则相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2，不选C； D.温度压强未知，无法计算2.24 L CO2的物质的量，无法知道转移多少电子，选D； 答案：D。 【点睛】本题易错点D，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NA B. 标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA C. 5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA 参考答案： B 【详解】A．56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反应生成硝酸铁，因此转移的电子数为3NA，A错误； B．标准状况下，22.4 LNH3是1mol，1分子氨气含有10个电子，则所含的电子数为10NA，B正确； C．5.6g Fe是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，C错误； D．标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 答案选B。 13. 同温同压下，决定气体体积的主要因素是（  ） A．气体种类     B 气体分子数 C． 气体分子本身大小   D  分子间距 参考答案： B 略 14. 反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是：   A．v(D)=0.4mol/(L·S)                      B．v(B)=0.6mol/(L·S)   C．v(C)=0.5mol/(L·S)                      D．v(A)=0.5mol/(L·S) 参考答案： D 15. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A A．1∶4         B．1∶5        C．2∶1         D．2∶3 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 今年暑假里杭二中化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 　   氢氧化钠质量(g)     氯化钠质量(g) ①     2.40     3.51 ②     2.32     2.34 ③     3.48     3.51 上述实验①②③数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。 参考答案：  第一组为氢氧化钠 ；    第二和第三组为一水合氢氧化钠     略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。[学科 （1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca(OH)2悬浊液  ⑥CaCO3，其中属于电解质的是       ▲       （填序号） （2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是   ▲    。 A．属于氧化还原反应  B．属于化合反应  C．属于分解反应    D．属于置换反应 （3）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。生石灰属于    ▲    氧化物(填“酸性”或“碱性”)，用方程式说明你的理由                 ▲              。 （4）某兴趣小组以石灰石、水、氯气为原料制取少量漂白粉。 ①写出纯碱溶于水的电离方程式：                ▲              。 ②写出上述制备过程中氯气生成漂白粉的化学方程式：       ▲         。 参考答案： 18. 某原电池的装置如右图所示，回答下列问题： （1）该电池的负极材料是        ， 负极的电极反应式为                        （2）该电极的正极材料是        ， 正极的电极反应式为                       （3）总的电池反应离子方程式为                当电路中有1mol电子发生转移时，生成铜的质量为       g 参考答案： （1）    Fe   、      Fe－2e- = Fe2+     （2）    Cu    、     Cu2++ 2e- = Cu   （3）     Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu    、   32   19. (14分)下面是18×7的格子，按要求作答。 A