安徽省阜阳市双庙镇中学高三化学联考试题含解析

安徽省阜阳市双庙镇中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将几滴KSCN（SCN—是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是 A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化 B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN—还原 D．SCN—在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 参考答案： C 略 2. （2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子 参考答案： C N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，因此D也不正确。 3. 常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。下列叙述正确的是(      )       A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－) >c(H＋)       B． 该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1       C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性， 则  c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)       D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(HA)=  c(A－)＋c(OH－) 参考答案： B 略 4. 背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是  （       ） A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料           B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价 D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源 参考答案： C 本题考查化学知识的应用。 石墨烯弹性气凝胶有吸附性，A正确；压减燃煤、严格控车、调整产业，则可减少污染物的排放，有利于治理雾霾，B正确；铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价），设Fe的化合价为x，则0.8+0.2x+x-1-2=0，x=+2，C错误；根据题意可得出这项研究结果将在未来对太阳能和其他可再生资源的利用中扮演关键的角色，D正确。 5. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A．②④⑤③①             B．③②④①⑤         C．③④②⑤①        D．②④③⑤① 参考答案： D 略 6. 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是（  ） A．V＝44.8 B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89% C．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ D．样品中CuO的质量为4.0 g 参考答案： B 解析：A、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，充分灼烧后的固体为氧化铁，则铁元素物质的量为3.2/160×2=0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量5.76g-3.2g-2.24g/16g/mol=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，错误；B、根据A项中充分灼烧后的固体为氧化铁，则铁元素物质的量为3.2/160×2=0.04mol，则原样品中Fe元素的质量分数为0.04×56/5.76=38.89% ,正确；C、生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，错误；D、根据B的答案知道铁元素质量为2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，错误。 7. （双选）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　） A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 B．简单离子的半径：X＞Z＞M C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M 参考答案： BD 考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题． 解答：解：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素， A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误； B．O2﹣、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确； C．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故C错误； D．Na与氯化铝溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al单质，故D正确， 故选BD． 点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键． 8. 短周期元素a～e与Ne元素在周期表中的位置如图所示，则下列比较正确的是 a   b   Ne c d e     A．原子半径d>c>a B．a、b分别与氢形成的化合物中只含有极性键 C．单质的氧化性b>e>d D．a、c氧化物的晶体类型相同 参考答案： C 略 9. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（　　） A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol 参考答案： A 【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算． 【专题】计算题． 【分析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），据此计算NaNO3的物质的量． 【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol． 故选：A． 【点评】考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键． 　 10. 下列实验事实中，能用键能大小来解释的是 ①稀有气体一般较难发生化学反应     ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定          ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①②            B．②③          C．①④          D．①②③④ 参考答案： B 略 11. 下列说法错误的是（  ） A．除去NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3,可向溶液中通入足量 CO2 B．向新制氯水中加入 CaCO3可使溶液中HClO浓度增大 C．制备Fe(OH)2时将吸有 NaOH溶液的长滴管伸到 FeSO4溶液底部再挤出 NaOH溶液 D．为配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需称取 1.8 g NaOH固体，应放在纸上称取 参考答案： D 解析：A、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故A正确； B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确； C、制备Fe(OH)2时将吸有 NaOH溶液的长滴管伸到 FeSO4溶液底部再挤出 NaOH溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化，故C正确；D、NaOH固体易潮解，不能放在纸上称取，故D错误。 故答案选D 12. 已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是                                        （    ）          A．NH4CuSO3中硫元素被氧化                        B．刺激性气味的气体是二氧化硫          C．刺激性气味的气体是氨气                          D．该反应中硫酸作氧化剂 参考答案： B 略 13. 2010年10月，海南省大部分地区遭暴雨洪涝灾害，食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是(　　) A．食盐中阴离子的结构示意图为：    B．蔗糖与醋酸都是弱电解质 C．纯碱是碱         D．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式为：Na＋[··············]－ 参考答案： D 略 14. 物质的鉴别有