上海昂立中学生教育(分校)2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

上海昂立中学生教育(分校)2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列电子式书写正确的是：（     ） A．     B.     C.      D  . 参考答案： D 略 2. 下列说法中，正确的是                                       （    ） A. 22. 4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B. 在标准状况下，22. 4 L 水的质量约为18g C. 22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCI含有相同的分子数 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 参考答案： C 略 3. 在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是（   ） A.+4          B.+5       C.+6       D.+7 参考答案： B 4. 歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中(    ) A．溶液　　　B．悬浊液     C．乳浊液     D．胶体 参考答案： D 略 5. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：   熔点/℃ 密度(g /cm3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作 A.导线              B.门窗框                C.炉具              D.飞机外壳 参考答案： A 6. 下列数量的物质中含原子数最多的是（　　） A．0.4 mol氧气 B．标准状况下5.6 L二氧化碳 C．4°C时5.4 mL水 D．10 g氦气 参考答案： D 考点：物质的量的相关计算．  分析：根据n=计算二氧化碳物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水、氦气物质的量，结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断，注意稀有气体为单原子分子． 解答：解：A.0.4mol氧气含有氧原子为0.4mol×2=0.8mol， B．标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子为0.25mol×3=0.75mol， C.5.4mL水的质量为5.4g，其物质的量为=0.3mol，含有原子为0.3mol×3=0.9mol， D.10g氦气的物质的量为=2.5mol，氦气为单原子分子，含有原子为0.25mol， 故10g氦气含有原子最多， 故选D． 点评：本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固． 7. 关于O2与O3气体，下列比值一定为2∶3的是（    ） A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 参考答案： C 如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定特于2：3，故A错误；两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故B错误；在相同条件下，气体的密度之比产相应的化学计量数之比，故C正确；质量相同，分子数比等于摩尔质量比为3：2，故D错误。 8. 参考答案： AC 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Y>Z>W B．非金属性最强的元素为W C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 参考答案： D 略 10. 已知恒容密闭容器中进行的合成氨反应为:N2 + 3H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是 A.1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等 B.增加N2的浓度有利于提高H2的平衡转化率 C.达到平衡时，反应物的浓度之和与生成物浓度相等 D.升温时，正反应速率减小，逆反应速率增大 参考答案： B 11. 下列物质不能由单质直接化合生成的是     (     ) A. NO    B. Na2O    C. SO2    D. FeCl2 参考答案： D A. NO可由氮气和氧气直接化合生成，A错误；B. Na2O可由钠与氧气直接化合生成，B错误；C. SO2可由硫与氧气直接化合生成，C错误；D. 铁与氯气直接化合生成氯化铁，不能得到FeCl2，D正确，答案选D。 12. 下列关于配合物说法正确的是（） A．配离子只能存在于晶体中 B．配位体只能是多原子分子 C．配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解 D．血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定 参考答案： D 考点：配合物的成键情况． 分析：A．配离子也能存在于溶液中； B．能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子可以是多原子分子，也可为离子； C．配合物的稳定性指中心离子和配体的结合能力，配合物中配位键越强，配合物越稳定； D．配合物中配位键越强，配合物越稳定，中心离子相同，稳定性与配体有关； 解答：解：A．提供空轨道的离子和提供孤电子对的分子或离子能形成配位键，配离子可存在于晶体中，也可存在于溶液中，如：SCN﹣的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，溶液中络合物Fe（SCN）3含有配位键，故A错误； B．能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子，可以是多原子、分子如：NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为，有孤对电子，可以作为配体，也可为离子如：Cl﹣为氯原子得到1个电子形成的阴离子，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故B错误； C．配合物的稳定性与配位键强弱有关，键强弱中心离子受电荷、离子半径等影响，配体受酸碱性等影响，所以配合物配位键越强，配合物越稳定，与受热情况下是否易分解无关，故C错误； D．血红素中的Fe2+分别与CO、O2形成的配合物，中心离子Fe2+相同，配体CO形成的配位键强，所以Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定，所以人体CO易中毒，故D正确；故选D． 点评：本题考查了配合物的有关知识，掌握配合物的构成以及中心离子和配体间的关系是解答的关键，题目难度中等． 13. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　) A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D. Cl与Cl得电子能力相同 参考答案： D 14. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是(　　) A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3    B．分子中C、H个数之比为1∶2 C．分子中可能含有氧原子                D．此有机物的最简式为CH4 参考答案： C 略 15. 下列仪器不宜直接用于加热的是（     ） A.试管            B.蒸发皿             C.坩埚            D.烧杯 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉．填写下列空白： （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）　　　　　　 (2).试管C中苯的作用是　　　　　　．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是　　　　　　 （3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是　　　　　　 （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有　　　　　　 （5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：　　　　　　． 参考答案： 1. 2. 吸收Br2蒸汽          D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀　 3. 底层出现油状液体 4. 　F 5. 除去Br2的干扰． 考点：苯的性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：（1）苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯； 溴苯中的溴易挥发，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析苯的作用；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银； （3）溴苯是有机物，不溶于氢氧化钠溶于，且密度大于氢氧化钠溶液； （4）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸； （5）溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应也可得到氢溴酸． 解答：解：（1）苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯，反应方程式为， 故答案为：； 溴苯中的溴易挥发，溴和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，所以观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀， 故答案为：吸收Br2蒸汽．D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀； （3）溴苯是有机物，氢氧化钠溶液是无机物，所以溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，所以在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体， 故答案为：底层出现油状液体； （4）当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，因为倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡．因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，所以具有防倒吸作用的仪器有F，故答案为：F； （5）溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应也可得到氢溴酸，如果没有C装置，无法判断该反应中是否有溴化氢生成；苯溶解了溴，除去的溴的干扰，所以能判断该反应有溴化氢生成，故答案为：除去Br2的干扰． 点评：本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，难度较大，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： (1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，分子的物质的量之比为__________。 (2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。 (3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。 (4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________ mL。 参考答案： (1)3∶2　1∶1　3∶2　(2)1∶1　2∶3　2∶3　(3)L　(