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上海市永兴高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为( )
A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n
参考答案:
B
略
2. 向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入—定量的SO2和O2开始反应:
甲 450 ℃,8 mol SO2 和 5 mol O2
乙 500℃,用 V2O5 作催化剂,10 mol SO2 和 5 mol O2
丙 500 ℃ ,8 mol SO2 和 5 mol O2
丁 500℃ , 10 mol SO2 和 5 mol O2
按反应速率由大到小排列顺序正确的是
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、丙、甲、丁
C. 乙、丁、丙、甲 D. 丁、丙、乙、甲
参考答案:
C
已知温度越高、浓度越大、使用催化剂均可加快反应速率;由温度可知,甲中反应速率最慢;温度相同时,乙中使用催化剂,则反应速率最快;丙与丁比较,丁中浓度大,反应速率快,则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、丁、丙、甲,故选C。
点睛:比较反应速率时,要注意以下几点:①升高温度一定能加快反应速率;增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行);增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况:①无气体参与的反应;②加入惰性气体);催化剂有正负之分;②当反应速率受多个因素影响时,要分情况讨论。
3. 化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是:( )
A.CCl4的电子式: B.水分子的结构式:H—O—H
C.NH4Cl的电子式: D.质量数为37的氯原子:1737Cl
参考答案:
B
略
4. 下列各组元素化合时,最易形成离子键的是
A.H和S B.S和O C.C和O D. Na和F
参考答案:
D
略
5. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉未有剩余,下列有关推断正确的是
A. 反应过程中不可能产生H2
B. 剩余的金属粉末中一定有铜
C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D. 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少
参考答案:
B
试题分析:反应中铁和稀硫酸反应会产生氢气,故A错误;铁的活泼性比铜强,故更易反应,故剩余的金属粉末中一定有铜,B正确;三价铁离子会与铁单质或铜单质反应生成二价铁离子,溶液中有金属粉末剩余,故一定没有三价铁,不能发生其特征反应,故C错误;反应后溶液可能只含有铜,也可能还有铜和铁,若只有铜单质剩余,加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量不会减少,故D错误。因此,选B。
6. 下列叙述正确的是( )
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
参考答案:
C
略
7. 在同温同压下,某气体与氮气质量相同,体积比为2:3则该气体的相对分子量为( )
A. 42 B. 56 C. 21 D. 72
参考答案:
A
略
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子失去一个电子后即为质子,X、Z同主族,Y的原子L层有5个电子,W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C. Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键
D. X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物
参考答案:
C
9. 升高温度,下列数据不一定增大的是( )
A. 化学平衡常数K B. 的溶解度s
C. 化学反应速率 D. 水的离子积常数Kw
参考答案:
A
略
10. .关于右图装置的叙述,正确的是
A.铝是负极,铝片上析出无色气体
B.溶液中两电极间产生白色沉淀
C.溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解
D.石墨是正极,石墨棒上析出黄绿色气体
参考答案:
B
略
11. 下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是( )
A. Fe3+ 、K+ 、NO3- 、Cl- B. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、OH-
C. H+ 、Mg2+ 、HCO3- 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4- 、NO3-
参考答案:
B
12. 对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是
A.硫元素的质量比为5:4 B.分子数之比为1:1
C.原子总数之比为4:3 D.质量之比为1:1
参考答案:
B
略
13. 从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是
A.蒸发至干,灼烧固体 B.滴入氯水,用汽油萃取
C.通入氯气,用酒精萃取 D.加入碘水,用四氯化碳萃取
参考答案:
B
略
14. 物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是( )
①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl中的
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④
参考答案:
D
略
15. 下列物质分类正确的是( )
A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
参考答案:
D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物;分散系、胶体与溶液的概念及关系;电解质与非电解质.
【分析】A.碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物;
B.胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化铁溶液不是胶体;
C.电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物,四氯化碳是非电解质;
D.不同物质组成的物质为混合物.
【解答】解:A.CuO和酸反应生成盐和水,为碱性氧化物,过氧化钠和酸反应生成盐和水,还有氧气,不是碱性氧化物,故A错误;
B.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体,分散质微粒直径不同是分散系的本质区别,故B错误;
C.烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质,故C错误;
D.盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液,属于混合物、氨水是氨气溶于水形成的溶液属于混合物,所以均为混合物,故D正确;
故选D.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某化学兴趣小组拟从海带中提取碘,进行如下实验。
从A~C中选择适当的装置填空(填字母):
(1)过滤操作时用到的装置是 。
(2)从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置 。
(3)萃取分液时用到的主要玻璃仪器是 ,分液后得到的下层液体颜色为
参考答案:
(1) C (2) A (3)分液漏斗 , 紫红色
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 共(16分)
(I)(6分)有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件及部分产物已略)。已知A、B、E均为单质,B、E 在常温下为气体,C为淡黄色固体。
请回答下列问题:
(1)写出C、F的化学式 ;
(2)写出A和D反应的离子方程式 ;
(3)写出C和D反应的化学方程式 。
参考答案:
(1)Na2O2 NaOH
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
略
18. 现有CO32-、K+、Cl-、Fe3+、HCO3-、五种离子,按要求填空:
(1)既不能与H+大量共存,又不能与OH- 大量共存有:
(2)既能与H+大量共存,又能与OH- 大量共存的有:
(3)只能与H+大量共存不能与OH- 大量共存的有:
(4)只能与OH- 大量共存不能与H+大量共存的有:
参考答案:
(1)HCO3-(2)K+、Cl-(3)Fe3+ (4)CO32-
略
19. 物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用,请回答:
(1)填写下图中有关仪器的名称:A_______ 、B_____________。
(2)装置④可以进的分离提纯操作是______(填操作名称),其中明显的错误是__________。
(3)下列做法正确的是_______(填字母)。
A.分离花生油和水应选装置④
B.粗盐提纯时可选装置①和②
C.用CCl4提取碘水中的碘应选装置③
参考答案:
(1)分液漏斗 蒸馏烧瓶 (2)蒸馏 温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口附近;冷凝水上进下出 (3) B、C
解析:(1)根据图中仪器可知,A为分液漏斗;B为蒸馏烧瓶;(2)装置④可以进的分离提纯操作是蒸馏,其中明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口附近;冷凝水上进下出;(3)A. 花生油和水是互不相溶的两种液体,分离花生油和水应选装置③进行分液,选项A错误;B.粗盐提纯时应蒸发结晶和过滤,可选装置①和②,选项B正确;C.用CCl4提取碘水中的碘应进行分液,应选装置③,选项C正确;答案选BC。
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