2022年四川省泸州市纳溪区护国中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年四川省泸州市纳溪区护国中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素 它和           比较，下列叙述中不正确的是 （   ）       A．具有非常接近的相对原子质量　　　　  B．原子核中的中子数和电子数都不相同 C．比少3个中子      　　   D．它们互为同位素      参考答案： D 略 2. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g?cm—3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl— 离子的物质的量约等于 A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 参考答案： D 300 mL溶液中n(Mg2+)=300 mL×1.18 g·cm-3×5.1%÷24 g·mol-1=0.75 mol,则n(Cl-)=2n(Mg2+)=1.5 mol，选D 3. 在反应2SO2 + 18O2   2SO3中，氧气用18O标记上，一段时间后，含有18O的物质有 A. SO2      B. SO2、O2、SO3                  C. O2、SO3             D. SO2、SO3 参考答案： B 略 4. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（    ） A．X元素位于ⅥA B．A不能溶解于B中 C．B的沸点高于C的沸点 D．A和C不可能发生氧化还原反应 参考答案： D 略 5. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下： PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　) A．PbO2是电池的负极 B．Pb是电池的负极 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 参考答案： B 解析：根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb＋SO42－－2e－===PbSO4，B正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，A、C错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，D错误。 6. 对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是： ①锌片溶解了32.5克  ②锌片增重了32.5克    ③铜片上析出1克氢气    ④铜片上析出1mol氢气        A． ①③     B．①④      C． ②③     D． ②④ 参考答案： A 7. 相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有  A．3 种          B．4 种         C．5种         D．6种 参考答案： C 8. 下列化合物中既有离子键又有极性键的是（　　） A．MgBr2   B．NaOH    C．K2O2   D．H2O2 参考答案： B 考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型． 分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答． 解答：解：A．溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误； B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B正确； C．过氧化钾中钾离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，故C错误； D．双氧水分子中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，故D错误； 故选B． 点评：本题考查离子键和极性键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键、非极性键、极性键概念内涵即可解答，熟悉常见物质中存在的化学键，题目难度不大． 　 9. 下列排列顺序不正确的是（     ） A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr             B．原子半径：Na＞S＞O C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4          D．元素金属性：Na＞Mg＞Al 参考答案： C 10. 将5.4 g Al投入到200mL2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A．HNO3溶液        B．Ba(OH)2溶液       C．H2SO4溶液       D．HCl溶液 参考答案： D 略 11. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. AsH3稳定性比PH3强 参考答案： D 试题分析：A、同主族自上而下，熔沸点升高，P是固体，故砷是固体，A项正确；B、N元素可以显示－3、＋3、＋5等多种化合价，故砷可以，B项正确；C、自上而下，非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C项正确；D、自上而下，非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，D项错误；答案选D。 12. 下列离子方程式表达正确的是 A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O  H2S＋2OH— B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ 参考答案： C 略 13. 下列离子方程式正确的是（　　） A．氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓ B．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ D．氧化铜与盐酸反应  O2﹣+2H+=H2O 参考答案： B 解：A．氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故A错误； B．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故B正确； C．石灰乳写化学式，离子方程式为Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3+2OH﹣，故C错误； D．氧化物写化学式，离子方程式为CuO+2H+=H2O+Cu 2+，故D错误； 故选B． 14. 下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是 (   ) A. 非金属性：F＞Cl＞Br＞I B. 单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 C. 氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 参考答案： D 同主族元素从上到下非金属性减弱、单质氧化性减弱、氢化物的稳定性减弱、单质的沸点升高，沸点：F20，使用催化剂降低活化能，因此该图像表示使用和未使用催化剂时的能量变化，故D不符合题意； 答案选B。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）写出下图中序号①～④仪器的名称：     ①             ；②              ；   ③                ；④              ； （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有              。（填仪器序号） （3）分离碘水中的碘应先选择装置      （填装置序号） 进行操作A，再选装置进行           操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：                  (填序号)。 ①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大 （4）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。 可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题： a．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的        b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                 、              (写仪器名称)； c．经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______       mL，量取硫酸时应选用        mL规格的量筒； A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 (     )                                  。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸              B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水ks5u F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 参考答案： (1)①蒸馏烧瓶   ②冷凝管    ③分液漏斗     ④容量瓶 (2) ③④   (3)Ⅱ    蒸馏   ①②③  （4）(a)D   (b)玻璃棒、500mL容量瓶  (c)27.2(2分)  B (d)ABC 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为             ；若质量相等时，两种气体的体积比             ；如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积约是                     。 参考答案： 同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的密度比为     16:1    ；若质量相等时，两种气体的体积比    1:16   ；如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是  22.4cb/a*NA  。 略 18. Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是 ________。 (2)根据