湖南省岳阳市临湘市詹桥镇中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

湖南省岳阳市临湘市詹桥镇中学2022年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A、1：2            B、2：1            C、2：3          D、3：2 参考答案： B 2. .在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（　　） A．2mol·L—1　                                             B．0.25mol·L—1    C．1mol·L—1 　                            D．0.5mol·L—1 参考答案： D 略 3. 已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=－akJ/mol(a＞0)。现有甲、乙两容积固定且相等的密闭容器，在该温度下，向甲容器中通入1mol X和2mol Y，达到平衡时放出热量bkJ；向乙容器中通入2mol X和4mol Y，达到平衡时放出热量ckJ，2b＜c。下列关系式正确的是（）    A．a=b       B．2a＜c        C．m＜3         D．m＞3 参考答案： 答案：C 4. 将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（    ）     A．33．2 g              B．25．4 g              C．22．4 g               D．19．6 g 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是（    ） A．500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等 B．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C C．1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N D．分别为7.8g 的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别为0.1NA、和0.2NA 参考答案： A 6. 已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为： A．5个    B．6个    C．7个    D．8个 参考答案： B 解析:设分子中含羧基的数目是解题的关键。 含羧基数 氧所占相对原子质量和 相对分子质量约为 氨基占相对原子质量和 碳原子约所占相对原子质量和 最多可含碳数 是否合理 1 32 64 16 14 1 不合理 2 64 128 16 48 4 合理 3 96 192 16 80 6 合理 7. 下列叙述正确的是      （）               A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体       B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体             D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 参考答案： 答案：C 8. 下列说法正确的是                                                                             A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属        B．变价金属一定是过渡元素        C．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物        D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐 参考答案： C 略 9. 下列叙述正确的是（ ）   A  反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应   B 反应：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBrBrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O  仅涉及消去反应类型   C  10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）   D  10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变） 参考答案： 答案：C 10. 在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（   ）  (1). Na+、K+、CO32-、Cl-             (2). Cu2+、Na+、NO3-、SO42- (3). Na+、K+、Cl-、HCO3-            (4). Ba2+、Na+、NO3-、Cl- A.(1)(2)         B.(3)(4)      C.(1)(3)       D.(1)(4) 参考答案： D 略 11. 下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子反应方程式表示的是（   ）   I II[来源:学*科*网Z*X*X*K] A 少量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入NaOH溶液中 B 少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 C 0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 D[来网] 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 参考答案： D 略 12. 某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性 B．该溶液中一定满足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+） C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+） D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：                           c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—） 参考答案： BD 略 13. 短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是： A、m-13=n           B、n+5=m            C、m+n=8            D.n-11=m 参考答案： C 14. 下列实验操作或结论正确的是（　　） 　 A． 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 　 B． 实验室里需要480 mL 2.0 mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 　 C． 25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 　 D． 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 参考答案：   考点： 化学实验方案的评价． . 专题： 实验评价题． 分析： A．容量瓶在使用前要先检查是否漏水； B．实验室没有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，则称量固体质量应该是500mL溶液中溶解的NaOH质量； C．根据电解氢氧化钠溶液时，溶剂和溶质的质量是否变化判断； D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质． 解答： 解：A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误； B．只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故B错误； C．用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，如果溶液是饱和的，则浓度不变，故C正确； D．溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法、电解原理等知识，题目难度中等，明确配制一定浓度的溶液方法，选项C为易错点，注意如果溶液是饱和的，则浓度不变． 　 15. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（　　） A.二氧化硫         B.氮氧化物        C.二氧化碳       D.悬浮颗粒 参考答案： C            略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。 （1）比较两实验装置，图2装置的优点是： ①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；  ②                                         。 （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是                                  。 （3）能说明有SO2气体产生的实验现象是                              。 （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。 为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： A．稀HCl溶液    B．稀H2SO4硫酸    C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液     G．H2O2溶液 验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的      （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的      ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是                           ，                                            。 验证Ⅲ：步骤1.  取试样，滴加少量的        （填试剂序号），溶液的颜色变      色,则试样中含有Fe3+。 步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的        （填试剂序号），观察到的现象为       ，则试样中含有Fe2+。 参考答案： （16分）（1）便于控制反应的发生和停止（2分） （2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（2分） （3）品红溶液褪色（2分） （4）验证Ⅱ：  C   G    H2O2 +2Fe2++2H+= 2Fe3+ +2H2O（2分）   Fe3++3SCN-= Fe（SCN）3（2分） 验证Ⅲ：步骤一：C（或F）    红（或蓝） 步骤二：D      紫色褪去或变浅 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）（1）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4