浙江省台州市场中学高三化学月考试卷含解析

浙江省台州市场中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （08东莞调研）下列叙述正确的是（  ）     A、在钢铁中加入任何金属元素，都会使钢铁的抗腐蚀能力减小     B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀     C、马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快      D、纯铁比生铁抗腐蚀 参考答案： 答案：CD 2. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（  ）        A.分子晶体　　　　　　　　　　　          B.原子晶体          C.离子晶体　　　　　　　　　　          　D.何种晶体无法判断 参考答案： 答案：A 3. 将过量的CO2分别通入① CaCl2 溶液； ② Na2SiO3 溶液；③ Ca(ClO)2 溶液；④ 饱和Na2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是  A、①②③④       B、②④             C、①②③             D、②③ 参考答案： B 略 4. 关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法不正确的是            （    ）     A．c（CH3COO一）：③>①     B．水电离出的C（OH一）：②>①     C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH一）=c（H+）+c（CH3COOH）     D．①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH一） 参考答案： B 略 5. 已知酸性：COOH>H2CO3>  OH，综合考虑^反应物的转化率和原料成本等因素，将   转变为 的最佳方法是（    ）        A．与稀H2S04共热后，加入足量NaOH溶液        B．与稀H2S04共热后，加入足量NaHC03溶液        C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2S04        D．与足量的NaOH溶液共热后，再通人足量C02 参考答案： D 略 6. 下列说法正确的是(   ) A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B.由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4 C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高 D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+ 参考答案： D 略 7. 将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是 A．2∶2∶1      B．3∶3∶1        C．3∶4∶1         D．4∶6∶1 参考答案： B 略 8. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是  （    ）        参考答案： AC 略 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 参考答案： A 解析：A、0.5mol氮气含NA个氮原子，故标况下氮气体积约为0.5Vm=11.2L，故A正确；B、64gSO2中含有的原子数等于3NA，故B错误；C、强调标况下，故C错误；D、标况下水是液体，故D错误； 10. 下列物质的用途中，利用物质氧化性的是(　　)。 A．SO2漂白织物                          B．氮气作储存粮食的保护气 C．食醋清洗水垢                          D．次氯酸消毒餐具 参考答案： D 略 11. 在下列装置中（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（　　） 　A．       B．        C． 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀． 解答：解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，锌被保护，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为C＞A＞B， 故选C． 点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答，题目难度不大． 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣ C．=10﹣13mol?L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣ D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣ 参考答案： B 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：A．滴入酚酞呈无色的溶液，pH＜8； B．该组离子之间不反应； C. =10﹣13mol?L﹣1的溶液，显酸性； D．离子之间发生氧化还原反应． 解答：解：A．滴入酚酞呈无色的溶液，pH＜8，Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故A错误； B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确； C.=10﹣13mol?L﹣1的溶液，显酸性，不能大量存在[Ag（NH3）2]+、OH﹣，故C错误； D．H+、ClO﹣、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选B． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、水解反应的考查，题目难度不大． 13. 在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）    ① K＋、Cl－、NO3－、S2－    ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－  ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－    ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－  ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③          B．③⑤           C．③④           D．②⑤ 参考答案： 答案：B 解析;在溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1时，溶液可以显强酸性（若常温时pH=1）也可以显强碱性（若常温时pH=13）。当溶液显酸性即溶液中还存在大量的H＋离子时，①组中因S2－发生S2－＋2H＋=H2S↑而不能共存；④组中因HCO3－发生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O而不能共存。当溶液显碱性及溶液中还存在大量的OH-离子时，②组中因Fe2＋发生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓而不能共存；④组中因HCO3－发生HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能共存。而③和⑤组中的离子无论在酸性还是在碱性溶液中均能大量共存。 高考考点：离子反应章节中的离子共存问题。 易错提醒：判断由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液成酸性还是碱性时，理解片面，认为溶液只显酸性或只显碱性导致错选。 备考提示：在判断离子共存问题时，应首先看清题目中的隐含条件，如“在无色透明的溶液中……”、“在强碱（或酸性）性溶液中……”、“在使酚酞变红的无色溶液中……”、“在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中……”、“因发生氧化还原反应而……”等等，然后再利用有关的原理（发生离子反应和氧化还原反应的条件）分析粒子之间的相互反应的情况。 14. 下列事实可以用同一原理解释的是        A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色        C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象        D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 参考答案： C 略 15. 下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是 A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨 B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡 C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打 D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。 ②有关物质的部分性质如下表：                                                             物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2             S+SCl2 设计实验装置图如下： （1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见                   。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： （2）B中反应的离子方程式：                                              ； E中反应的化学方程式：                                                  。 （3）C、D中的试剂分别是                          、                           。 （4）仪器B的名称是                   ，F的作用是                              。 （5）如果在加热E时温度过高，F中可能出现的现象是                                                      。 （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）                                ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和                                。 参考答案： （除（2）每空2分外、其它每题2分、共14分）  (1)用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置 （2）MnO2+4H++2Cl-     Mn2++Cl2↑+2H2O                 2S+Cl2    S2Cl2 （3）饱和食盐水（或水）   浓硫酸     （4）蒸馏烧瓶；  导气、冷凝 （5）有固体产生（或其他正确描述） （6）SCl2    Cl2   S  （任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 【化学—选修化学与技术】 某科研小组设计出利用工业废酸（10% H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用，方案如下图所示。 已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 请回答下列问题：    （1）焙烧Zn2（OH）2CO3的化学反应方程式是____              。    （2）堆