2022-2023学年陕西省咸阳市马坊中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年陕西省咸阳市马坊中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：          CO（g）+H2O（g）  H2（g）+CO2（g）  H>0 当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（   ）。 （A）升高温度                    （B）加入催化剂 （C）再加入n molCO和n molH2O   （D）再加入2n molCO2和2n molH2 参考答案： D 略 2. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A．SO2能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应 B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭 C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 D．F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高 参考答案： B 略 3. 参考答案： 答案：B 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 参考答案： B 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气； B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数； C、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂； D、铁在浓硫酸中会钝化． 【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误； B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×NA=3NA，故B正确； C、1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2NA，故C错误； D、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 5. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是(　) A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1  D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶ 5 参考答案： B 略 6. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液中发生反应的离子方程式，其中不正确的是（    ） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 参考答案： B 略 7. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是  A.Na和O2    B.NaOH和CO2     C.NaHCO3和NaOH    D.Na2CO3和HCl 参考答案： C 8. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是（     ） A．N5+离子中含有36个电子          B．O2与O4属于同位素 C．C60是原子晶体                   D．H2与H3属于同素异形体 参考答案： D 略 9. 某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（　　） A．c点时，正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2O B．b点时，反应处于化学平衡状态 C．a点时，盐桥中K+向左移动 D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣ 参考答案： A 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33﹣在负极失电子； B、pH=0.68时，电压为零； C、原电池中阳离子向正极移动； D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行． 【解答】解：A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33﹣在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+，故A错误； B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故B正确； C、乙中碘离子失电子，则乙中石墨电极为负极，甲中石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+向左移动，故C正确； D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43﹣，故D正确． 故选A． 10. 下列反应中，属于取代反应的是  A．乙烯水化法制乙醇             B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色   D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 参考答案： B 略 11. 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是   实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3+)变小 C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3++ Fe＝3Fe2+ D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH>0   参考答案： A 12. ．下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是             参考答案： A 略 13. 已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是   A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原 C.每生成1mol H2O转移6mol电子        D. CO2是氧化产物 参考答案： 【知识点】氧化还原反应规律B2  B3 【答案解析】D  解析：由结构式H－N＝C＝O知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，反应方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，则 A．HNCO中N为-3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故A正确； B．NO2中N为+4价，反应后N为0价，则NO2中的氮元素被还原，故B正确； C．根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1mol H2O转移6mol电子，故C正确； D．反应中只有N元素的化合价发生变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误． 故答案选D 【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用HCNO的结构式判断元素的化合价。 14. 下列说法正确的是                                                 （   ） A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物 B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小 C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 参考答案： B 略 15. 参考答案： AC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某学生取18g淀粉溶于水，为测定淀粉的水解百分率，其程序如图： （1）各步所加试剂为：A                 、B                       、C                      、D               。 （2）只加A溶液而不加B溶液是否可以                ，理由                                              。 （3）当析出2.16g沉淀时，淀粉水解率为                                         。 参考答案： (1）稀硫酸、NaOH溶液、碘水、银氨溶液 （2）不可以，硫酸会破坏银氨溶液，导致不能发生银镜反应 （3）9% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程： 信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为： ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。 请回答下列问题： （1）物质A的名称为   ▲   ，物质C中含有的官能团的名称为   ▲   ，D的结构简式为   ▲   ； （2）反应①—④中属于取代反应的有   ▲   ； （3）反应②的化学反应方程式   ▲   ； （4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：   ▲   ； ①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg ②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。　 示例如下：   参考答案： （1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，  (2分)； （2）①②④ (写出2个得1分，共2分) （3）  (2分) （4）     (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可) （5）(4分) 18. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程： Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下 物  质 颜色、性质 物质 颜色、性质 氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色固体不溶于水 硫酸铜(CuSO4) 溶液呈蓝色 氧化亚铜(Cu2O) 红色固体不溶于水 氯化铜(CuCl2) 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氯化亚铜(CuCl) 白色固体不溶于水 碱式氯化铜 绿色固体不溶于水 Ⅱ.探究实验： (1)提出假设 ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O； ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。 (2)实验验证 取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物， ①实验前，检查装置A气密性的方法是________