江苏省扬州市仪征朴席中学高三化学上学期期末试题含解析

江苏省扬州市仪征朴席中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是    A．① ④ ⑤        B．③ ⑤          C．④ ⑤                D．全部 参考答案： B 2. 下列叙述正确的是 A. 蒸馏“地沟油”可获得汽油 B. 海水中加入明矾可将海水淡化 C. 碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用 D. 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺 参考答案： D A. 地沟油指的是酯类化合物，汽油是烃类化合物，两者不是一类物质，所以蒸馏“地沟油”不可获得汽油，故A错；B. 海水中加入明矾可将海水淡化。B. 明矾为KAl(SO4)2.12H2O加入到海水中，不能出去海水中的氯化钠，所以不能使海水淡化,故B错误;C.碘酒因能使蛋白质变性而具有消毒作用,故C错误; D.可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景,合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺,所以D选项是正确的; 所以D选项是正确的。 3. 已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）  ?H＝ －701.0kJ·mol-1       2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）  ?H＝ －181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的?H为 A．－259.7 kJ·mol-1                                 B．－519.4kJ·mol-1 C．＋259.7 kJ·mol-1                                     D．＋519.4kJ·mol-1 参考答案： A 略 4. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是(       ) A、盐酸、硫酸    B、 盐酸、NaOH溶液   C、氨水、硫酸   D、氨水、NaOH溶液 参考答案： D 略 5. NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为 A．224mL    B．336mL    C．448mL      D．672mL 参考答案： C 6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是： A.反应达到平衡时，X的转化率为50％ B.反应可表示为X+3Y2Z C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动 D.已知该反应正反应为吸热反应，则升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小。 参考答案： D 略 7. 一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是 A. a电极为阴极，b电极为阳极 B. 阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ C. 设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大 D. 电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小 参考答案： B A. 根据溶液中氢离子的移动方向可知，b电极为阴极，a电极为阳极，故A错误；B. 阳极发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；C. 阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量不变，故C错误；D. 电解过程中，M 池中a为阳极，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH 减小，故D错误；故选B。 8. 下列离子方程式正确的是                               （     ）     A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32- B．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－ = BaSO4↓+2H2O     C．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－ = 2Fe2＋+S↓ D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O = 2HCO3－+SO32－ 参考答案： D 略 9. 下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是   A.肥皂    B．油脂     C．纤维素      D．蛋白质 参考答案： CD 10. 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（    ） A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物 B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解 C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种 D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 参考答案： B 【知识点】元素化合物 解析：上述四种氧化物中，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A错误；MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，它们可溶于氢氟酸中，二氧化硅也可与氢氟酸反应，因此X能溶解，B正确；由于盐酸过量，因此溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D错误。 【思路点拨】解答本题需看清题意：盐酸过量；注意二氧化硅与氢氟酸可以反应。 11. 下列物质的分类正确的是                                              A B C D 淀粉—混合物 苯酚—有机物 液氯—非电解质 胆矾—分子晶体 明矾—纯净物 纯碱—盐 碳酸钙—强电解质 食盐晶体—离子晶体 盐酸—化合物 水—氧化物 醋酸—弱电解质 金刚石—原子晶体   参考答案： B 12. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢) A. 反应速率主要取决于V2O5的质量    B. VO2是该反应的催化剂 C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol    D. 升高温度，该反应的△H增大 参考答案： C A. 因为V2O5为固体物质，反应速率与固体质量关系，故A错；B. 催化剂是指能加速或延缓化学反应速度，而本身的重量和性质并不改变的物质，V2O5是该反应的催化剂。故B错； C. 活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ/mol为放热反应，所以该反应逆反应的大于198kJ/mol，故C正确。D. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ/mol，此反应为放热反应，△H的大小与参与反应的SO2(g)和O2(g) 的量有关，所以D错；答案：C。 13. 由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120°C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为 A．           B．          C．            D．   参考答案： A 略 14. 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）   A.标准状况下，10 g O2与10 g O3所含的分子数一定相同- B.标准状况下，将0.1 mol Cl2溶于水中，转移电子数一定为0.1NA C.常温常压下，22.4 L的NO气体分子数小于NA D.标准状况下，11.2 L SO2发生氧化还原反应，一定失去NA 个电子 参考答案： C 15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 C.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的          （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式是：        ＋  ClO3—＋       ＝  MnO2↓＋  Cl2↑＋       ；反应中氧化剂是    。 （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、        、        、玻璃棒。 （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要        mol H2SO4。      （已知摩尔质量：MnO2 -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO3-115 g/mol） （5）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） △H＝a kJ·mol-1 反应过程的能量变化如图所示。则 ① 该反应为       反应（填“吸热”或“放热”）。 ②请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下 反应过程中体系能量变化示意图。 参考答案： （14分） （1）MnO2和MnCO3（2分，对一个1分，错一个扣1分，不计负分） （2）5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+（3分，补充物质全对给1分，配平2分）， ClO3—（2分）；（3）蒸发皿 酒精灯（2分）；  （4）0.05（2分）；（5）放热（2分），图略（1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 【有机化学基础】 由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。     请回答下列问题：     （1）化合物E中所含两种官能团的名称是        、         。 （2）A→B的反应类型是         。 （3）B转化为C的化学方程式为__________________________________________。 （4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为________________________。 参考答案： （1）羟基、羧基     （2）取代反应（或水解反应，）    （3）      （4）  略 18. 2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下： （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，