浙江省杭州市市大关中学高一化学下学期期末试题含解析

浙江省杭州市市大关中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 参考答案： C 分析：A、反应过程中吸收能量的是吸热反应；B、根据断键吸热，成键放热分析反应为吸热还是放热；C. 反应热与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关系；D. ΔH与计量数有关。 详解：A、反应条件与反应是吸热或吸热无关，例如碳燃烧需要加热等，A错误； B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B错误； C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0，C正确； D、ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数有关系，D错误，答案选C。 2. 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是(　  　) A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱 C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易 参考答案： D 略 3. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①③⑤⑥    B. ①②⑤⑥    C. ②③④⑥    D. ③④⑤⑥ 参考答案： A 试题分析：①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质量，最终导致浓度偏低；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会造成你量出的液体比理论的要大，导致物质的量偏大，浓度偏高；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低；④若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低。答案选A。 4. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（    ）   现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42－ D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 参考答案： B 略 5. 下列组合不属于同素异形体关系的是    A. 石墨与C60     B. 1H 与 2H     C. O2 与 O3             D. 红磷与白磷 参考答案： B 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A．干冰、铁、氯化氢         B．生石灰、白磷、熟石灰 C．烧碱、液态氧、碘酒       D．空气、氮气、胆矾 参考答案： C 略 7. 下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是(    ) A. 将20g NaOH固体溶解在500mL水中 B. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 C. 将1L 10 mol·L-1的浓盐酸与9L水混合 D. 将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢) 参考答案： B A、将20 g NaOH固体浓解在500 mL水中，溶液的体积无法确定，溶液体积不是500 mL，浓度无法计算，选项A错误；B、10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液：c(NaOH)==1mol/L，选项B正确；C、将1L 10mol/L的浓盐酸与9 L水混合，溶液的体积无法确定，溶液体积不是10L，浓度无法计算，选项C错误；D、标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水中配成溶液，溶液的体积无法确定，溶液体积不是1L，浓度无法计算，选项D错误。答案选B。 点睛：本题考查学生对物质的量浓度理解，浓度减小，注意物质的量浓度表达式中体积为溶液体积，不是溶剂体积。 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-  的数目之比(    ) A．5：2                         B． 3：1                 C．15：2                 D． 1：3 参考答案： C 略 9. 研究表明，H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约有94°，氧原子在书的夹 缝上，O—H键与O—O键之间的空间夹角约为97°。下列说法不正确的是                A．H2O2分子中既有极性键又有非极性键    B．H2O2结构中两个H原子的位置不等同    C．H2O2与H2O互为同素异形体    D．H2O2既有氧化性又有还原性 参考答案： BC 10. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是    A．类铅元素原子的最外层电子数为4       B．其常见价态为+2、+3、+4 C．它的金属性比铅弱                  D．它的原子半径比铅小 参考答案： A 11. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是：（　　） A．点燃酒精灯                 B． 称量固体 C．液体加热            D． 量取液体 参考答案： C 考点：直接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法． 分析：A、酒精灯必须用火柴点燃，千万不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯； B、称量物质不能直接放在托盘上； C、根据加热试管中液体的方法来回答； D、根据量取液体的体积来选择合适规格的量筒． 解答：解：A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误； B、称量药品不能直接放在托盘上，应放在称量纸上或器皿中，故B错误； C、给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C正确； D、量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量同时会导致误差太大，故D错误． 故选C． 点评：本题主要考查一些实验操作注意事项的知识，要求学生在平时的学习过程中多积累多动手，熟练应用 12. 下列离子方程式书写正确的是（    ） A. 钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O D. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ 参考答案： A 【详解】A.原子守恒、电荷守恒，且符合客观规律，故A正确； B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：2OH- + 2H+ + Ba2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓，故B错误； C. 碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，故C错误； D.该离子反应方程式中：电荷不守恒，故D错误。 故选A。 13. 下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是     A．冶炼金属        B．燃料燃烧      C．钢铁锈蚀     D．木材烘干 参考答案： D 略 14. 在一定体积的的18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为　　　　　　 A、等于50 mL   B、大于50 mL   C、等于100 mL   D、大于100 mL 参考答案： C 略 15. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是  （   ）。         参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。 简要回答下列问题： （1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。 （2）如果实验室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，使结果浓度_______（填“偏高”“偏低”“无影响”） （3）下面是某学生的操作过程： a.检查容量瓶是否漏水； b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸； c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温； d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶； e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm； f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀； g.在容量瓶上贴上标签待用。 按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。 ①________________________________________________________； ②________________________________________________________； ③________________________________________________________； ④________________________________________________________； ⑤_________________________________________________________。 参考答案： （1）13.6    （2）15     偏低 （3）①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作 ②不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯 ③不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是          ；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是             ；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是            。 （2）将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为          ，剩余硫酸的物质的量浓度为             。（忽略反应过程中溶液体积的变化） 参考答案： （1）        51g     ,           44.8L          ,         76.5g         。   （2）     2.24L       ，      2.