浙江省宁波市星海中学高一化学期末试卷含解析

浙江省宁波市星海中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 工业上制粗硅并提纯 B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板 C. 实验室制CO2 D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂 参考答案： C 【分析】 本题主要考查氧化还原反应在生活中的应用。发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，结合对应物质的性质以及物质变化事实解答。 【详解】A.工业上利用碳还原二氧化硅制粗硅并提纯，C、Si元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B.FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选； C.实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选； D.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。 2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （　　） A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 B. 油脂是产生能量最高的营养物质 C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃 D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开 参考答案： B A、糖类中的淀粉和纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物，故A错误；B．基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高，故B正确；C. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故C错误；D. 煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，故D错误；故选B。 3. 科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是     A．溶液      B．悬浊液      C．乳浊液       D．胶体 参考答案： D 4. 有三组：①CCl4和氯化钠溶液 ②硝酸钾溶液中含少量氯化钠 ③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、过滤、蒸馏            B.过滤、结晶、分液   C.蒸馏、分液、萃取            D.分液、结晶、萃取 参考答案： D 略 5. 下列实验方案设计中，可行的是（　　　） A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B. 用萃取的方法分离汽油和煤油 C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物 D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，除去其中的H2 参考答案： A A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。 点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。 6. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（  ） A.所用NaOH已经潮解                B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里      D.所用容量瓶不干燥 参考答案： B 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是             A．铝片与稀盐酸的反应          B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．木炭在氧气中的燃烧反应      D．灼热的碳与CO2的反应 参考答案： D 略 8. 近代化学取得了革命性进展的标志是 A．1869年俄国科学家门捷列夫元素周期律的发现 B．1803年英国科学家道尔顿原子学说的建立 C．1771年法国科学家拉瓦锡氧化学说的建立 D．1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念 参考答案： C 1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，选C。 9. 如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入 试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后 关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象 的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是                         （    ）   A B C D Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4 Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2   参考答案： C 10. 下列说法不正确的是  A. 温度 浓度 压强  催化剂都能影响反应速率。 B. 一个成年人每天大约要摄取60到80克蛋白质.    C.  将银和锌与硫酸铜溶液组成原电池后银作负极 D.  用金属钠可以区别出乙醇，乙酸，和苯三药品     参考答案： C 略 11. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（     ） A. 铝片与稀H2SO4反应    B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应    D. 甲烷在O2中的燃烧反应 参考答案： C 试题分析：A．铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应是吸热的非氧化还原反应，B错误；C．灼热的炭与CO2的反应是吸热的氧化还原反应，C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。 12. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸 C 用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质 品红溶液 浓硫酸 D 用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸   参考答案： C 分析：A.反应需要加热； B.NO易被氧化为NO2； C.二氧化硫能使品红溶液褪色； D.碳酸钠溶液能与二氧化碳反应。 详解：MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，不能制备氯气，A错误； B.NO不能利用排空气法收集，因NO与氧气反应，应排水法收集，B错误； C.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫可以用浓硫酸干燥，二氧化硫气体密度大于空气密度，可用向上排空气法收集，C正确； D.反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，D错误； 答案选C。 13. 下列分散系不能发生丁达尔效应的是(   )                          A．石灰水       B．含有尘埃的空气       C．雾       D．氢氧化铁胶体 参考答案： A 略 14. 关于氯的叙述中，下列正确的是                           (    ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气 B．氯元素在自然界中以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 参考答案： A 略 15.  分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应   A．②⑤         B．②③         C．①②④           D．②③④⑤ 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：   请回答下列问题： （1）整套实验装置的连接顺序是f接　  　接　  　接　 　（填各接口处的字母代号）． （2）E装置中制取氯气的离子方程式是　     ． （3）A装置中试剂X是　    　． （4）C装置中的现象是　    　产生此现象的原因是　         　（用离子方程式和必要的文字解释）． 参考答案： （1）a、b；e、d；c； （2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）饱和食盐水； （4）溶液变蓝色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘变蓝．   【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质． 【分析】（1）依据实验目的可知装置连接顺序为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置排序； （2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水； （3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据二者性质选择除杂试剂； （4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝． 【解答】解：（1）为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabedc； 故答案为：a、b；e、d；c； （2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O； 故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，要制取纯净干燥的氯气应依次除去氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择饱和食盐水除去氯气，然后通过浓硫酸吸收氯气中的水； 故答案为：饱和食盐水； （4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣； 故答案为：溶液变蓝色；　2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘变蓝． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 按照要求填空： ⑴等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为               。 ⑵在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分质量为         。 ⑶某氯化铁与氯化钠的混合液 已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl—）=1mol