浙江省嘉兴市新丰镇中学高一化学联考试卷含解析

浙江省嘉兴市新丰镇中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于 A. 酸    B. 碱    C. 盐    D. 氧化物 参考答案： C 【详解】硅酸钠（Na2SiO3）是由金属阳离子（Na+）与酸根离子（SiO32-）构成，符合盐类的构成特点，因此属于盐类，故A、B、D错误，C正确； 正确答案：C。 2. 下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)错误的(　　) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 参考答案： D 略 3. 下列有关化学键的说法中正确的是( ) A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化 B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 参考答案： B A.碘晶体、冰为分子晶体,则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力,所以A错误;B .氯化钠熔化破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,所以B选项是正确的;C.离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,但共价化合物中一定不含有离子键,所以C选项错误；D.氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,发生了化学变化,一定有化学键的断裂和生成,所以D错误； 点睛：A. 碘晶体、冰为分子晶体；B. 电解质电离时破坏化学键；C含离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含共价键； D.氯化铵受热变成气体,发生了化学变化。 4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是                              （    ）        A．2NaCl(熔融)   2Na＋Cl2-         B．MgO＋H2  Mg＋H2O        C．Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2         D．2HgO  2Hg＋O2- 参考答案： B 略 5. 下列混合物适于用过滤法分离的是                                      (　　) A．KCl、NaNO3　　　　　        B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3                D．MgSO4、ZnSO4 参考答案： C 略 6. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（   ） A. Ba(OH)2    B. H2SO4    C. NaOH    D. AgNO3 参考答案： C 试题分析：A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误；答案选C。 7. 向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是 A、MgCl2     B、FeCl3     C、NaCl     D、NH4Cl 参考答案： D 略 8. 25℃时， [NH4+]浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若其浓度分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是              （     ）B A．a=b=c           B．c>a>b           C．b>a>c             D．a>c>b 参考答案： C 9. 某元素的阳离子Rm+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数是（    ） A．A+x+m            B．A+x-m         C．A-x-m     D．A-x+m 参考答案： C 略 10. 下列化合物①Fe3O4 ②AlCl3 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤NaHCO3 ⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有                                                         (    ) A．1种                B．2种                 C．3种                D．4种 参考答案： A 略 11. 人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒。因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　） A．酸性　　　　B．碱性　　　　　C．氧化性　　　D．还原性 参考答案： D 略 12. 下列变化一定是吸热反应的是（    ） A. 凡需加热后才能发生的反应 B. 所有的分解反应 C. 将热能转变为化学能的反应 D. 生成物总能量大于反应物总能量的反应 参考答案： D 【分析】 根据常见放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别化合反应(如C和CO2)，少数分解(如碳酸钙分解)、置换(工业制水煤气)以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)等。 【详解】A．加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般得加热到着火点才能反应，但是燃烧是发热反应，A项错误； B．不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢分解是发热反应；一般来说，不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般是吸热的，B项错误； C．将化学能转变为热能的反应的放热反应，C项错误； D．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反之是吸热反应，D项正确； 答案选D。 13. 下列实验操作中，不正确的是 A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌 B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解 参考答案： D 略 14. 下列反应属于取代反应的是 A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O           B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3            D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 参考答案： D 15. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（  ） A．次氯酸的电子式：            B．S2－的结构示意图： C．O—18的原子符号：                D．CO2分子的结构式：O=C=O 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下： 【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中 【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中 【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中 （1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。   （2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。 a．用砂纸打磨镁片和铝片 b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻 c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻 （3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。 （4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。 参考答案： (1)2Na + 2H2O === 2NaOH + H2    (2) ab    (3)反应物本身的性质    (4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积 解析：（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中，镁片比铝片反应速率快，可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。（4）实验3中，影响反应速率的因素还有浓度和表面积，而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同，故该同学得出的结论不正确。 点睛：本题考查影响化学反应的影响因素，题目难度不大，注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，当多个外因同时影响化学反应速率时，不能盲目下结论，要控制变量，讨论其中一个变量，才能作出正确结论。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题： （1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键， 比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）： SiC_____Si，Si _____ SiO2 （2）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)+2H2 (g) ===Si(s)+4HCl(g)， 则2 mol H2生成高纯硅需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。 （3）已知硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ?ΔH=-989.2kJ·mol－1， 则O=O键键能为_____________。 参考答案： 略 18. 已知某微粒的结构示意图为： （ y≠0 ）．请回答： （1）当x﹣y=10时，该微粒为　    　（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）． （2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）　        　． （3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式　    　  ． 参考答案： （1）原子； （2）K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣； （3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．   【考点】原子结构示意图． 【分析】（1）当x﹣y=10时，核内的质子数等于核外的电子数； （2）当y=8时，该微粒达8电子的稳定结构，可能为原子、阳离子或阴离子，据此分析； （3）由于当此微粒是元素的原子时，则有x=10+y，然后结合x+y=