浙江省台州市临海龙兴中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

浙江省台州市临海龙兴中学2022年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 标准状况下：①5.4mlH2O ②5.6LCH4 ③3.01х1023个H2S分子 ④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是     A．③①②④    B．③①④②    C．①②③④    D．④②③① 参考答案： A 2. 金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是     A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径     B．钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物     C．它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种强碱     D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 参考答案： B 3. 下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是 A．气候变暖（温室效应）    B．臭氧层破坏（臭氧空洞） C．酸雨             D．赤潮和水华 参考答案： A 4. 下列说法正确是（   ） A.影响反应速率大小的决定性因素是温度 B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 C.苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环 D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金属 参考答案： B 略 5. 已知短周期元素的离子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　） A．原子半径：A＞B＞D＞C　　　　　B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞D＞B＞A　　　　　D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 参考答案： C 略 6. 在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，Pb元素的+2稳定，由此推知SnCl2突出的一个性质是(      ) A. 氧化性          B.还原性             C.易分解         D.以上均不对 参考答案： B 略 7. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(   ) A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅 参考答案： B 勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。A、加入硝酸银溶液后,银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；B、因为催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，正确；C、用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质的反应原理为：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；D、通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；故选B。 点睛：本题主要考查化学平衡移动原理，即勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 8. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A．a＞b＞c＞d       B．a＞c＞d＞b      C．c＞a＞b＞d     D．b＞d＞c＞a 参考答案： A 略 9. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A．将煤块粉碎后燃烧 B．用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．将食物贮藏在冰箱中 参考答案： D 10. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的是（   ） A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定不含非极性键 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 参考答案： A 略 11. 下列分散系不能发生丁达尔效应的是(   )                          A．石灰水       B．含有尘埃的空气       C．雾       D．氢氧化铁胶体 参考答案： A 略 12. 1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（　　） A．苯在一定条件能发生取代反应 B．苯能与H2发生加成反应 C．邻二溴苯只有一种 D．溴苯没有同分异构体 参考答案： C 解：A．凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，含有单键，能发生取代反应，故A不选； B．凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，故苯能与H2发生加成反应，故B不选； C．如果是单双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br﹣C﹣C﹣Br和Br﹣C=C﹣Br两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，故C选； D．苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故D不选； 故选：C． 13. 下列说法中正确的是（   ） A.     水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体 B.      所有物质在温度变化时都能表现出三态变化 C.      不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体 D.     物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩 参考答案： C 略 14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ） A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B. 1mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋ C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 D. 在18g 18O2中含有NA个氧原子 参考答案： D 略 15. 下列成语中涉及的变化属于化学变化的是(　　) A．蜡炬成灰　　　　　　 B．花香四溢 C．滴水成冰 D．木已成舟 参考答案： A 解析：A项，蜡炬成灰是蜡烛燃烧生成了二氧化碳等物质，有新物质生成，发生了化学变化；B项，花香四溢是气体分子运动的结果，没有新物质生成，是物理变化；C项，滴水成冰只是状态变化，没有产生新物质，是物理变化；D项，木已成舟只是木头的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要__________ml容量瓶．还需要__________，__________，__________．__________（仪器） （2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解__________ 转移__________定容摇匀装瓶． （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度__________；定容时俯视__________未冷却__________． 参考答案： 1. 250；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管       2. 洗涤 3. 偏低；偏高；偏高   考点：溶液的配制． 专题：化学实验基本操作． 分析：（1）容量瓶的规格需要根据配制的溶液体积进行选择；根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤选用仪器； （2）根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤进行解答； （3）根据配制过程中的错误操作对物质的量浓度c=的影响分析引起的误差． 解答：解（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要选用规格为250mL的容量瓶，根据配制步骤可知，配制过程中需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管， 故答案为250；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管； （2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤为计算、溶解、冷却、转移、洗涤、定容和摇匀等， 故答案为冷却；洗涤； （3）加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低； 定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高； 溶液没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后体积会变小，会导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高； 故答案为偏低；偏高；偏高． 点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生严谨的规范实验操作能力 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 如图是某化学小组设计的制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴．   回答下列问题： （1）仪器a的名称是　      　；其中反应的化学方程式是　        ． （2）C装置的作用是　        　． （3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），写出发生反应的化学方程式　         　．D装置的作用是　        　． （4）E装置中反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有Cl2产生，则B装置中的现象是　      　． （5）量取20mLF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是　    （填“上层液”或“下层液”）． （6）F装置中倒置漏斗的主要作用是　   　． 参考答案： （1）圆底烧瓶；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl：2↑+2H2O； （2）除去氯气中含有的氯化氢杂质； （3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；为E中的反应提供水蒸气； （4）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升； （5）上层液； （6）HC1极易溶于水，防倒吸．   【考点】性质实验方案的设计． 【分析】装置A是气体发生装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，打开K气体通过装置C中饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体，D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴，提供水蒸气，氯气、水蒸气和碳加热反应，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氢极易溶于水，装置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用， （1）仪器a为添加液体的分液漏斗，反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成； （2）氯气中含氯化氢气体需要除去； （3）E装置中氯气、水蒸气和碳发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），D装置为是为了获得水蒸气； （4）E装置中反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有Cl2产生，装置B中气体压强增大，饱和食盐水被压入长颈漏斗，起到储存气体的作用； （5）四氯化碳密度大于水溶液； （6）F装置中倒置漏斗的主要作用是防止倒吸． 【解答】解：装置A是气体发生装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，打开K气体通过装置C中饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体，D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴，提供水蒸气，氯气、水蒸气和碳加热反应，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氢极易溶于水，装置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用， （1）仪器a为添加