河南省商丘市虞高级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

河南省商丘市虞高级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是 A.原子数             B.分子数           C.体积        D.质量 参考答案： B 略 2. 将质量分数为a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍.设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 A．  B．  C．  D． 参考答案： D 3. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（  ） ①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。 A．④       B．①      C． ②④       D．①③ 参考答案： D 4. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（    ）    ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④     B．只有⑥     C．只有⑤         D．④⑥ 参考答案： B 略 5. 下列反应中，调节反应物浓度或温度，反应产物不变的是 A. 钠与氧气反应    B. 铜和硝酸反应 C. 铁和氯气反应    D. 铁和硫酸反应 参考答案： C 【详解】A. 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，A不符合； B. 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，B不符合； C. 铁和氯气反应反应只能生成氯化铁，C符合； D. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和浓硫酸常温下钝化，加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，D不符合； 答案选C。 6. 下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有（　  ） A．CH2O2        B．CH2Cl2        C．C7H8O          D．C2H5NO2   参考答案： CD 略 7. 下列叙述正确的是（    ） A．有单质生成的反应一定属于氧化还原反应 B．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 C．氧化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 D．在氯酸钾和二氧化锰混合物共热制备氧气的反应中，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂 参考答案： D A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误； B．二氧化碳的水溶液能导电，故H2CO3是电解质，故B错误； C．氯化钠在水中可电离出钠离子和氯离子，不需要通电，故C错误； D．KClO3既是氧化剂又是还原剂，故D正确； 故选D。 8. 下列化学用语正确的是 A.羟基的电子式:              B.中子数为16的磷原子:3115P C.氟原子的结构示意图:         D.HClO的结构式:H-C1-O 参考答案： B 9. 44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（    ） A. 22.4L    B. 11.2L    C. 5.6L    D. 44.8L 参考答案： B 【分析】 由质量守恒定律计算气体D的质量，由m/M计算气体D的物质的量，由V=22.4n计算气体体积。 【详解】由质量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，气体D的物质的量为17g/34g/mol=0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故选B。 0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是（    ） A．0.1mol/L            B．1mol/L          C．3mol/L            D．1.5mol/L 参考答案： B 略 11. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NA   B．在18中含有个18O原子 C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NA D．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA个 Na+ 参考答案： BD 略 12. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（   ） A．V(H2)==0.1 mol／(L·min)        B．V(N2)==0.1mol／(L·min) C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)      D． V(N2)==0.002mol／(L·s) 参考答案： D 略 13. 光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是   A. 试管中气体的黄绿色变浅           B. 试管中有火星出现   C. 试管壁上有油状液滴出现           D. 试管口有白雾 参考答案： B 略 14. 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是 (     ) A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D. 只需滴加KSCN溶液 参考答案： B 试题分析：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。故选B。 15. 决定化学反应速率的主要因素是                    （        ） A、参加反应的物质本身的性质             B、催化剂 C、温度、压强以及反应物的接触面         D、反应物的浓度   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 将左图所示的装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间以后，可观察到的实验现象：      量筒中______________； 水槽中______________； 饱和食盐水的pH    （填变大、变小或不变），得到的气态产物有       、        ，油状液滴的成分可能是（写分子式）                    。 参考答案： 气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现    有白色晶体析出    变小    CH3Cl、HCl    CH2Cl2、CHCl3、CCl4 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）完成下列表格 主要物质 杂质 除杂试剂 操作名称 CO2气体 HCl气体 _______ _______ FeCl2溶液 CuCl2 _______ _______ 水 花生油   _______   （2）用双线桥法表述（只标注电子转移情况）：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。 用单线桥法表述电子转移情况：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。 （3）用所给量的符号和必要的数据，按要求列出相关计算式： ①摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体体积V与气体质量m的关系___________。 ②物质的量浓度为c，溶质摩尔质量为M，则溶液体积V与所含溶质质量m的关系____。 ③溶质摩尔质量为M，溶液密度为ｄg/ml，则物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系c=__。 ④摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体的密度＝______________。 ⑤某条件下气体摩尔体积为Vm，将V升某气体（摩尔质量为M）溶于１升水，得到密度为dg/mL的溶液，则该溶液的物质的量浓度c＝_______。 参考答案： (1)饱和NaHCO3溶液     洗气    Fe粉    过滤    分液    (2)         (3) ①V/Vm=m/M    ② cVM    ③1000da%/M    ④M/Vm    ⑤1000dV/(VM+1000Vm)mol/L 解析：（1）碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，属于洗气法；铁能与氯化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，过滤即可除去氯化亚铁溶液中的氯化铜；花生油不溶于水，利用分液法即可除去水中的花生油；（2）Mn元素化合价从+4价降低到+2价，氯元素化合价从－1价升高到0价，所以根据电子得失守恒可知用双线桥法表示电子转移情况为。反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，氮元素化合价从+5价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知用单线桥法表示电子转移情况为。（3）①根据m＝nM、V＝nVm可知气体体积V与气体质量m的关系为V/Vm=m/M。②根据m＝nM、n＝cV可知溶液体积V与所含溶质质量m的关系为m＝cVM。③根据可知物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系为c＝1000da%/M。④摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则根据m＝nM以及可知气体的密度＝M/Vm。⑤溶质的物质的量是，溶质的质量是，溶液的质量是1000g+，所以溶液的体积是，因此浓度是÷＝1000dV/(VM+1000Vm)mol/L。 18. （3分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。  下列关于实验的叙述中正确的有                            。 A. 不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火 B. 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗 C. 用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘 D. 实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶 E. 可燃性气体点燃前一定要验纯 F. 使用分液漏斗前须检查其是否漏水 参考答案： （3分） A  E  F (全答正确给3分,答对一个给1分,答错一个不给分) 略 19. 写出下列反应的离子方程式 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳_______________________. （2）工业上用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)_____________________. （3）①向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液使钡离子刚好完全沉淀,请写出反应的离子方程式_______________________________. ②向以上溶液中继续滴加硫酸氢钠溶液,请写出此步反应的离子方程式_________. 参考答案： (1)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2↑    (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O    (3) Ba2+ +OH- +H+ +SO42