河北省廊坊市刘其营中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

河北省廊坊市刘其营中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中，正确的是(　　) ①互为同分异构体的物质的性质完全相同　②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同　③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性　④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化　⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同　⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同　⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子　⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y>Z>X A．②④⑧　　     B．①②③　　C．①④⑧　　   D．③⑤⑥ 参考答案： A 略 2. 若CH2=CH2分子中的4个H原子全部被—CH3取代，生成，则关于该结构的下列说法正确的是 A.所有原子一定在同一平面上          B.所有的碳原子均在同一平面上     C.所有的原子可能在同一平面上        D.键角均为120o 参考答案： B 略 3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（   ）。 A. Cl2+2KBr===Br2+2KCl                     B. HCl + NaOH====NaCl+H2O C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3         D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 参考答案： B 略 4. 下列变化符合图示的是 ① 冰雪融化                     ② KMnO4分解制O2 ③ 铝与氧化铁的反应             ④ 钠与水反应 ⑤ 二氧化碳与灼热的木炭反应     ⑥ 碘的升华 ⑦ Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应 A. ②⑥⑦    B. ②⑤⑦    C. ①②⑤⑥⑦    D. ③④... 参考答案： B 试题分析：①冰雪融化吸热，是物理变化，错误；②KMnO4分解制O2是吸热反应，正确；③铝与氧化铁的反应是放热反应，错误；④钠与水反应是放热反应，错误；⑤二氧化碳与灼热木炭反应是吸热反应，正确；⑥碘的升华是物理变化，错误；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，正确，答案选B。 【名师点晴】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外还需要注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。 5. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是                      （   ）        A．萃取          B. 丁达尔效应           C.过滤           D.蒸馏 参考答案： B 6. 在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。     下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是    （    ）     A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等     B. 反应容器中压强不随时间变化而变化     C. 混合气体颜色深浅保持不变     D. 混合气体平均相对分子质量保持不变 参考答案： A 7. 下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是 A. Cu2+→Cu B. Cl2→Cl－ C. OH－→H2O D. Fe2+→Fe3+ 参考答案： A 【分析】 需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A. Cu2+→Cu中，Cu元素化合价降低，一定需要加还原剂实现，A项正确； B. Cl2→Cl－，Cl元素的化合价降低，可通过自身的歧化反应实现，不一定需要加入还原剂来转化，B项错误； C. OH－→H2O中，元素的化合价不变，发生酸碱中和即可实现，C项错误； D. Fe2+→Fe3+中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，D项错误； 答案选A。 【点睛】氧化还原反应中“失升氧化还原剂，降得还原氧化剂”的规律，变化过程需要加入还原剂才能实现，则选项中反应物被还原，应为某元素的化合价降低的还原反应。B项为易错点，虽为元素化合价降低的还原反应，但可以通过自身的歧化反应来实现，如氯气溶于水或与碱性溶液反应便可实现Cl2→Cl－的转化过程，则不一定加还原剂来实现。   8. 下列离子方程式不正确的是 A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O     D．向氨水中通入过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3— 参考答案： B 9. 下列说法正确的是 A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上 B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤 C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 参考答案： B 10. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A. 标准状况下，22.4 L苯中含有的苯分子数为NA B. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA C. 1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－　离子数为2NA D. 分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g 参考答案： B 标准状况下苯是液体，故A错误；NO2和N2O4的最简式相同，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数 2NA，故B正确；n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；分子数为NA的CO和N2的混合气体的物质的量是1mol，标准状况下的体积约为22.4 L，故D错误。 11. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（    ） A. 原子半径：X>Y>Z>W B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 参考答案： A 试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选A。 【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，正确推断元素名称为解答关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。 12. 下列有关电池的说法不正确的是 (    ) A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式 C. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置 参考答案： C 分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池； B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源； C、铜不能置换出铁； D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。 详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确； B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确； C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误； D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。 答案选C。 13. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　） A．100mL  0.5mol/L  MgCl2溶液 B．200mL  0.25mol/L  AlCl3溶液 C．50mL  1mol/L  NaCl溶液 D．25mL  0.5mol/L  HCl溶液 参考答案： D 考点：物质的量浓度． 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关． 解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L； A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误； B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误； C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L，故C错误； D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确； 故选：D． 点评：本题考查了溶质年度和离子浓度的关系分析，抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大． 14. 经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为  A、78%          B、22%          C、14%          D、13%   参考答案： C 略 15. 关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是 A、反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液         B、温度计插入反应液液面以下，控制温度1400C C、反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片                D、反应完毕先灭火再从水中取出导管 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞