广东省清远市英德第八中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省清远市英德第八中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于原电池的叙述正确的是（    ） A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属     B．原电池是将化学能转变为电能的装置     C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原     D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 参考答案： B 略 2. 在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（    ） A. C3H2Cl6有四种同分异构体 B. 甲苯分子中所有原子可能共面 C. 苯、乙醇、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种 参考答案： A 分析：A．丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同； B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根据甲烷结构判断所有原子是否共面； C．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化； D．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇。 详解：A．丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，将氯原子换为氢原子、氢原子换为氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4种，A正确； B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面体结构，根据甲烷结构知，该分子中所有原子不共面，B错误； C．乙醇、不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，D错误； 答案选A。 详解：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，涉及物质性质及同分异构体种类判断，侧重考查学生知识迁移能力及判断能力，难点是A选项，采用逆向思维方法分析解答，题目难度中等。 3. 已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是　　　　　　． （2）该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　　→　　　　　　． （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　　　 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　． 参考答案： 1. H2O2　      2. 　H2CrO4　→　Cr（OH）3 3. 4.3.36  考点：氧化还原反应的计算．  专题：氧化还原反应专题． 分析：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题． 解答：解：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由﹣1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，故答案为：H2O2； （2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3； （3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由﹣1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为， 故答案为：； （4）配平方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑，还原剂失去的电子总数为6e﹣，氧化剂得到的电子总数为6e﹣，所以电子的转移数目为6e﹣，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol即3.36L氧气，故答案为：3.36． 点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为（3）．注意电子转移方向和数目的判断 4. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 红磷和白磷 B. 氕和氘 C. 水和双氧水 D. 正丁烷和异丁烷 参考答案： D 【分析】 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此解答该题。 【详解】A. 红磷和白磷为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A不选； B. 氕和氘两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B不选； C. 水和双氧水为相同元素形成的两种不同化合物，故C不选； D. 正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D选。 故选：D。 5. 铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选； ②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2 ； ③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。 下列说法错误的是 A. 浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化 B. 将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO D. 培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子 参考答案： C 【详解】A..浮选法富集方铅矿的过程就是把含有PbS的矿石集聚在一起的过程，没有新物质产生，该过程属于物理变化，A正确； B.根据反应原理，将lmol PbS冶炼成Pb，要消耗C最少，则C被氧化产生CO2，反应消耗0.5molC，因此理论上至少需要6g碳，B正确； C.在方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是还原剂，还原产物有PbO、SO2，C错误； D.在培烧过程中，根据方程式可知，Pb元素化合价不变，S元素化合价由反应前PbS中的-2价变为反应后SO2中的+4价，每1molPbS反应，转移电子6mol，D正确； 故合理选项是C。   6. 一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是 ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同  ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A、只有②    B、②④    C、①③    D、②③ 参考答案： B 略 7. 已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需 KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是 A．0.3mol、0.2mol、0.1mol          B．0.1mol、0.2mol、0.3mol   C．0.1mol、0.3mol、0.1mol         D．0.1mol、0.2mol、0.1mol   参考答案： C 略 8. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是   X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B CO 非电解质 化合物 C NaCl溶液 电解质 能导电物质 D NaOH 碱 电解质 参考答案： C 【详解】A、氧化物是化合物,化合物属于纯净物,符合关系,故A正确； B.非电解质属于化合物，一氧化碳是非电解质中的一种，符合关系，故B正确； C.能导电的物质有纯净物，有混合物，而电解质一定属于纯净物、属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，所以三者之间不符合从属关系，故C错误； D.电解质属于纯净物、属于化合物，碱属于化合物，氢氧化钠是碱的一种，D正确； 综上所述，本题选C。 【点睛】电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，而电解质在固态时，没有自由移动的离子，不能导电；所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质，也可能是金属单质或电解质溶液。 9. 对于化学反应：C＋4HNO3===CO2＋4NO2＋2H2O，下列说法正确的是(　　) A．HNO3在反应中表现氧化性 B．C在反应中被还原 C．HNO3在反应中失去电子 D．1 mol 氧化剂在反应中得到4 mol电子 参考答案： 略 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（    ） A. 1mol氢氧根离子所含电子数为9NA B. 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子 C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA 参考答案： C 分析：A.氢氧根离子是10电子微粒； B.氯化钠是离子化合物； C.NO2和N2O4的最简式均是NO2； D.标况下乙醇是液体。 详解：A. 1mol氢氧根离子所含电子数为10NA，A错误； B. 氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，“NaCl”仅表示化学式，B错误； C. NO2和N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有“NO2”的物质的量是2mol，原子数为6NA，C正确； D. 标准状况下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目，D错误。 答案选C。 11. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是 A．a为正极，b为负极 B．负极反应式为：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+ C．电子从b极向a极移动 D．生产过程中H+  向a电极区域运动 参考答案： B 略 12. 在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列说法不正确的是（      ） A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B. 升高温度可以加快反应速率 C. 增加碳的质量可以加快反应速率 D. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 参考答案： C 【详解】A. 将碳块磨成粉末，增大接触面积，可以加快反应速率，故A正确； B. 升高温度，有效碰撞的几率增大，可以加快反应速率，故B正确； C. 碳是固体，增加碳的质量，对浓度没有影响，可以不能加快反应速率，故C错误； D. 容器体积不变时，向其中充入N2，氮气不参加反应，反应物的浓度保持不变，所以反应速率不变，故D正确， 故选C。 【点睛】影响反应速率的外界条件有：温度、压强、浓度、催化剂等；升高温度反应速率一定增大，改变压强时，要分析反应物的浓度是否受影响，使用催化剂可以加快反应也可以减慢反应。   13. 下列化学用语或模型图正确的是（ ） A. 氮气的结构式： B. 用电子式表示溴化氢的形成过程为： C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图 参考答案： D 【详解】A. 氮气的结构式为N≡N，A错误； B. 溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为，B错误； C. 碳原子半径大于氧原子半径，不能表示CO2的比例模型，C错误； D. 14C的原子序数是6，其原子结构示意图为，D正确。 答案选D。 14. 根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 A．P2O5溶于水         B．O2转变成O3