福建省宁德市赛岐中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 25℃时，在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．此滴定实验可以选用酚酞做指示剂
B．在A点：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
C．在B点：c（H+）=c（OH﹣）=c（Cl﹣）=c（NH4+）
D．在C点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl﹣）
参考答案：
D
【分析】A．由于反应后的溶液溶质为氯化铵，溶液呈酸性，酚酞的变色范围为8.2﹣10.0，误差较大；
B．在A点，溶液呈酸性，由电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）分析；
C．在B点：溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）；
D．在C点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒判断．
【解答】解：A．由于反应后的溶液溶质为氯化铵，溶液呈酸性，选择指示剂变色范围在酸性范围的甲基橙，而酚酞的变色范围为8.2﹣10.0，误差较大，故A错误；
B．在A点，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），根据图象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH4+）＞c（H+），故B错误；
C．在B点：溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），所以c（NH4+）=c（Cl﹣），但c（OH﹣）＜c（Cl﹣），故C错误；
D．在C点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3．H2O）=2c（Cl﹣），故D正确；
故选D．
【点评】本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点．
2. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3 mol?L﹣1 B．Y2为0.4 mol?L﹣1
C．X2为0.2 mol?L﹣1 D．Z为0.4 mol?L﹣1
参考答案：
A
考点：化学平衡建立的过程．
分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X2（g）+Y2（g）?2Z（g），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
X2（g）+Y2（g）?2Z（g），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．
故选A．
点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法
3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下， 22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA
B．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA
C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA
D．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA
参考答案：
B
略
4. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A B C D
参考答案：
D
略
5. 已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 、2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ ；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D． Fe2+＞Cl-＞I-
参考答案：
C
略
6. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是
A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液
C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液
D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
参考答案：
C
略
7. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是
A. a为电池的正极
B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C. 放电时，a极锂的化合价发生变化
D. 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
参考答案：
C
8. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是 （ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
参考答案：
D
略
9. 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 （ ）
A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水
C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液
参考答案：
略
10. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子() , 当反应完成后, 含有示踪原子的物质是（ ）
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氧气 D．水
参考答案：
C
略
11. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
B．W分别与 X、Z均只能形成一种二元化合物
C．W、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高
D．YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色
参考答案：
D
【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，该化合物为NaCl，则X为Na、Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W的最外层电子数为：7﹣1＝6，W的原子序数小于Na，则W为O元素；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数为16，为S元素；YWZ2为SOCl2，SOCl2滴入水中发生水解反应生成二氧化硫、HCl，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，满足条件，据此解答。
【解答】解：根据分析可知：W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径W＜Z＜Y＜X，故A错误；
B．O与Na可以形成氧化钠和过氧化钠，与Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多种化合物，故B错误；
C．O、S、Cl的氢化物分别为水、硫化氢和HCl，由于水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，即W的氢化物沸点最高，故C错误；
D．SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，根据“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”推断Na、Cl元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
12. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：W
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