福建省厦门市东孚中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

福建省厦门市东孚中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能证明硫元素的非金属性比氯元素弱的主要事实是 ①氯气可溶于水而硫难溶于水  ②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7 ③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁 ④将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生 A．①②　　 B．②③　　 C．③④　　 D．②④ 参考答案： C 2. 对符号的理解正确的是：（    ） (A)  X元素的—种原子的相对原子质量是A (B)  X元素的一种原子的质子数是A            (C)  X元素的一种原子的质量数是Z (D)  X元素的一种原子的原子核内中子数是A—Z 参考答案： D 略 3. 下列各组中属于同位素关系的是 A．与    B．T2O与H2O   C．与     D．金刚石与石墨 参考答案： C 略 4. 下列有关氨的性质的叙述中正确的是              (　　) ①氨不能在空气中燃烧　②氨水呈碱性　③氨气和酸相遇都能产生白色烟　 ④在反应：NH3＋H＋===NH中氨失去电子被氧化　⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH　 A．①②　　　　　　　　 B．③⑤        C．①⑤                       D．②⑤ 参考答案： A 略 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液与醋酸：CO32? + 2CH3COOH = 2CH3COO? + H2O + CO2↑ B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag＋ = Cu2＋ + Ag C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H＋ = 3Fe3＋ + 4H2O D．盐酸和硅酸钠溶液反应：2H＋ + SiO32- = H2SiO3（胶体） 参考答案： D 略 6. 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（   ） A．         B． C．        D．100VρM（MV+2240） 参考答案： B 略 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与盐酸反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓ 参考答案： C 【详解】A项、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故错误； B项、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，反应的离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误； C项、钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确； D项、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式。 8. 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事，决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ） A. 金属的活动性    B. 金属的导电性 C. 金属的延展性    D. 地壳中金属元素的含量 参考答案： A 【详解】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，答案选A。 【点睛】本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大。 9. 下列金属用热还原法冶炼的是 A. 钠    B. 铁    C. 银    D. 汞 参考答案： B 金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，所以Fe通常采用热还原法冶炼，故选B。 点睛：本题主要考查常见金属一般的工业冶炼方法，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大，解题关键：金属活动顺序表中：铝及铝前的金属用熔盐电解法，这类金属在自然界一般都是亲氧的，绝大多数以含氧酸盐形式存在，少数也以氧化物形式存在；通常要转化为熔点较低的卤化物再进行熔盐电解（铝除外，因为其熔融卤化物不导电，氟化物可导电却毒性超大，常采用电解熔融的三氧化二铝）；锌到铜一般用热还原法，这类金属氧化物稳定性高，受热难分解，需要用还原剂，因此用热还原法．在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物矿存在；若是硫化物矿，则需要煅烧成氧化物，回收副产品SO2．铜后金属用热分解法，这类金属氧化物不稳定，受热易分解，在自然界一般以硫化物矿形式存在，直接煅烧硫化物就可以得到金属，同时生成副产物SO2。 10. 配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（         ）    A．容量瓶     B．分液漏斗      C．玻璃棒     D．烧杯 参考答案： B 略 11. 常温常压下，将盛有 20 mL NO2 和 O2 的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有 3 mL气体，则原混合气体中的NO2的体积是       (    ) 　　A．17.8mL      B．14.8mL     C．13.6mL     D．12.4mL 参考答案： AC 略 12. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（　　） A．皮肤上不慎沾上浓Na OH溶液，立即用稀硫酸冲洗 B．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭 D．金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖 参考答案： B 【考点】化学实验安全及事故处理． 【分析】A、稀硫酸有腐蚀性； B、氯气的密度比空气大； C、酒精能溶于水； D、钠能和水反应． 【解答】解：A、稀硫酸有腐蚀性，且酸碱中和放热，故皮肤上沾有氢氧化钠溶液，不能用稀硫酸来冲洗，故A错误； B、氯气的密度比空气大，故氯气向下沉，则人应往高处跑，故B正确； C、酒精能溶于水，故当酒精着火后，用水来灭会增大着火面积，应用湿抹布来盖灭，故C错误； D、钠能和水反应，故灭钠火不能用水，而应用沙土，故D错误． 故选B． 13. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（） A．Al3+       B．Al（OH）3       C．AlO2﹣      D．Al3+和Al（OH）3 参考答案： C 考点：离子方程式的有关计算． 分析：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断． 解答：解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣， 故选C． 点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物． 14. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成化合物A的化学式为（     ）   A．XY 2                B．X3Y2          C．X2Y3                 D．XY 参考答案： A 略 15. 关于Cu-Zn原电池装置的叙述，正确的是(    ) A. 原电池是把电能转化为化学能的装置           B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片                D.氢离子在铜片表面被还原 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 ⑴仪器B的名称是             。 ⑵写出该反应的化学方程式：                    。 ⑶实验前必须进行的操作是                         。 ⑷干燥管中盛装的物质是             ，作用是            。 ⑸如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行             ，这一操作的目的是                                                。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。                                                                          。 参考答案： (1) 过滤除去污泥， (2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银， (3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来， (4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解， (5) 过滤，分离出银， (6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出， (7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。 18. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第  一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。   (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。   (2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。 参考答案： （1）A：氧（O）  B：钙（Ca）   C：钠（Na）   D：氯（Cl） （2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2  、 NaCl 略 19. （1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。       要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是       ________，反应的方程式为___________________________      (2)实验室制取氯气的化学方