广东省汕头市天竺中学高一化学月考试题含解析

广东省汕头市天竺中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于电解质的叙述，正确的是(    ) A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－ B．凡是溶于水后能电离出H＋的化合物就叫酸 C．HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电 D．在溶于水和熔融状态下都能导电的化合物 参考答案： C 略 2. 已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg ==== Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是 A．CO2、N2、H2O、O2　　      　B．H2O、CO2、N2、O2 C．CO2、H2O、O2、N2　　      　D．N2、O2、CO2、H2O 参考答案： C 略 3. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　  ）                                A．Na、Mg、Al、S        B．C、N、O、F       C．F、Cl、Br、I        D．Li、Na、K、Rb 参考答案： A 略 4. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为……… （   ） A.  BA2                                     B.  BA3                        C.  A3B2                                    D.  B3A2 参考答案： A 略 5. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）      △H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJ·mol-1                 B. -519.4kJ·mol-1  C. +259.7 kJ·mol-1                D. -259.7 kJ·mol-1  参考答案： D 6. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　） A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2 参考答案： A 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答． 解答：解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确； B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误； C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误； D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误． 故选A． 点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大 7. 下列化合物的用途叙述正确的是（    ） A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2 B．用硫磺粉处理洒落的金属汞 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 参考答案： B A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B．Hg、S发生化合反应生成HgS，可以用硫磺粉处理洒落的金属汞，故B正确；C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；故选B。 【点睛】本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键。易错选项是C，要熟悉常见物质使蛋白质变性的原理。 8. 古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是    A．增大可燃物的热值              B．增大可燃物与空气的接触面积 C．提高可燃物的着火点            D．提高空气中氧气的含量 参考答案： B 略 9. 金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　) A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径    B．其氧化物对应的水化物是极强的碱 C．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O    D．在已知碱金属元素单质中熔点最低 参考答案： C A．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以在元素周期表中原子半径最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半径，A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Fr＞Na，NaOH是强碱，则FrOH也是强碱，B正确；C．碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂，还生成超氧化物等，C错误；D．碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低，原子序数Fr＞Na，则其单质的熔点比金属钠的熔点低，D正确；答案选C。 10. 下列有关物质性质的比较正确的是（　　） ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣＞Cl﹣ ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3． A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥ 参考答案： C 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，碱金属元素单质熔点降低、卤族元素单质熔点升高； ②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外； ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力逐渐增强； ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱； ⑤元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强； ⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强． 解答：解：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属性增强，碱金属元素单质熔点降低，卤族元素单质熔点升高，故错误； ②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合价与其族序数不一定相等，故错误； ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力越强强，非金属性越强，故正确； ④元素的非金属性越强，其阴离子结合氢离子能力越强，则其气态氢化物水溶液酸性越弱，故错误； ⑤元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性Se＞S＞Br＞Cl，其简单阴离子还原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误； ⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正确； 故选C． 点评：本题考查了元素周期律的综合应用，明确元素非金属性与其简单阴离子的还原性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系及元素周期律即可解答，注意元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性不一定强，HF属于弱酸，为易错点． 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑ B. 铜与AgNO3溶液反应：Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+ ＋ Ag C. 氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO ＋ 2H+ ＝ Fe2+ ＋ H2O D. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3— +OH－═ CO2↑+H2O 参考答案： C 【详解】A. Na2O2与H2O反应的离子方程式应该是：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑，A错误； B. 铜与AgNO3溶液反应的离子方程式应该是：Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ ＋2Ag，B错误； C. 氧化亚铁溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和水：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O，C正确； D. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水：HCO3—+OH－＝CO32－+H2O，D错误； 答案选C。 12. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是 A．钠熔成小球并在液面上游动               B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成               D．溶液变浑浊 参考答案： C 略 13. 下列变化一定为化学变化的是 A. 氢氧化钠固体潮解    B. 碳酸钠晶体风化    C. 碘升华    D. 制备蒸馏水 参考答案： B 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是    ．                             （    ） A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：    Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4ˉ+H2O B．Cu与浓H2SO4 共热：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2-+2H2O C．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2O D．将SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3ˉ+2HClO 参考答案： A 略 15. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是      A．N2O                                     B．NO      C．NO2      D．N2O5 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室要配制100mL  1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题。 （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体   ▲    g。 （2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有①   ▲   ②   ▲  ③   ▲   ④  ▲  。 （3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是   ▲     (填序号)。 （4）若出现下列情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒    ▲    ； ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水     ▲    ； ③定容时仰视容量瓶刻度线     ▲     ； ④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处   ▲   。   参考答案： （1）称取NaCl固体   5.9  g。 （2）玻璃仪器有①  烧杯 ② 玻璃棒  ③  100mL容量瓶  ④  胶头滴管 。 （3）操作顺序应是  BEACDF  (填序号)。 （4）①  偏低  ②   无影响  ③  偏低  ④  偏低  。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 计算机芯片的主要成分　  　． 参考答案： Si 【考点