山东省青岛市莱西第三中学2022年高一化学模拟试卷含解析

山东省青岛市莱西第三中学2022年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是   A. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C. X与H2化合放出的能量比Y与H2化合放出的能量少 D. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 参考答案： D 略 2. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是 A. KCl B. KNO3 C. FeCl3 D. K2CO3 参考答案： B 【详解】A.Cu、稀硫酸、KCl混合时不反应，故A错误； B.Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变蓝色，且有气体逸出，故B正确； C.Cu、稀硫酸、氯化铁混合时，铜和氯化铁发生氧化还原反应，生成氯化亚铁和氯化铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故C错误； D.Cu与稀硫酸不反应，加入K2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故D错误。 故选B。   3. 在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A. C+H2OCO+H2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 2F2+2H2O=4HF+O2 参考答案： B 【分析】 在氧化还原反应中，若水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化，据此判断。 【详解】A、C+H2OCO+H2的反应中，H元素的化合价降低，水是氧化剂，碳元素化合价升高，碳是还原剂，故A不选。 B、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中元素的化合价均不变，不是氧化剂也不是还原剂，故B选； C、Na与水的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，钠是还原剂，故C不选； D、单质氟与水的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，单质氟作氧化剂，故D不选； 故答案选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂判断，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键。 4. 已知反应：①25℃、101 kPa时：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；△H =－534 kJ·mol－1   ②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57．3 kJ·mol－1   下列结论正确的是                  （    ） A．N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57．3 kJ热量 参考答案： A 略 5. 据报道，我国的重庆市酸雨非常严重，为改变这一状况，重庆市正大力推广使用一种 清洁能源，该能源是 A．煤炭       B．石油            C．天然气            D．氢气 参考答案： C 略 6. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(　　) 甘油三酯　　　　　　0.52　mmol/L 总胆固醇            4.27  mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇  1.57  mmol/L 低密度脂蛋白胆固醇  1.40  mmol/L 葡萄糖              4.95  mmol/L   A. 溶解度      B. 物质的量浓度 C. 质量分数    D. 摩尔质量 参考答案： B 试题分析：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，A项错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，B项正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C项错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，D项错误；答案选B。 7. 研究物质的性质有四个基本主干程序，是一个系统化的研究过程。研究金属镍的性质的基本程序的第三步是 A．预测物质的性质                 B．进行实验和观察 C．观察物质的外观特征             D．做出有关的解释和结论 参考答案： B 8. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　) A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究NO和N2O可能化合生成NO2 C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用 参考答案： B 9. 2009年5月，保利集团在香港拍卖会上以3000多万港币购回在火烧园明园时流失的国宝： 铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器置放时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（     ）    A  它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金    B  环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去    C  铜的金属活动性比氢小，由此不易被氧化    D  它们是由含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金制成 参考答案： D 略 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 ﹢2 ﹢3 ﹢6、﹣2 ﹢2 ﹣2   下列叙述正确的是 A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)      B．R原子失电子的能力弱于L原子 C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3      D．L、X形成的简单离子核外电子数相等 参考答案： B 11. 下列说法中，正确的是               A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol N2的质量是14 g C．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 参考答案： C 略 12. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中： C. 铜与氯化铁溶液反应：     D. 过氧化钠与水反应： 参考答案： D 13. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)           A．肯定有SO2 和NO                        B．肯定只有NO  C．可能有Cl2和O2                D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2 参考答案： A 14. 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 (    ) A. C mol/L    B. C mol/L     C. C mol/L   D. C mol/L 参考答案： D C mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3C mol/L，V1 mL加水稀释至V2mL，则稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为，答案选D。 点睛：明确氯化铝溶液中氯离子的浓度与溶质氯化铝的关系以及稀释定律是解答的关键，注意在稀释过程中溶质的质量以及物质的量均是不变的，据此可以进行稀释的有关计算。 15. 如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 A. t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化    B. t2时，反应未达到限度 C. t2～t3时,反应已停止进行    D. t1时,反应只向正反应方向进行 参考答案： A A. t2～t3时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正确；B. t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误；C. t2～t3时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误；D. t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，D错误，答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题： （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取            mL浓硫酸。 （2）下列仪器中，不会用到的是                  A．250mL容量瓶；  B．500mL容量瓶； C．托盘天平；  D．10mL量筒；  E．玻棒； （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是                     。 （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是                        。 （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为                  (填各步骤序号)。A．冷却；  B．洗涤； C．量取； D．溶解；  E．定容；  F．摇匀；  G．移液 （6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏      （填“高”或“低”）； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？                                。 参考答案： （1）  6.8  mL； 0.25L 0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）       解得  V（H2SO4）=6.79mL （2）BC； （3）烧杯、  胶头滴管； （4）检查水密性； （5）C D A G B E F； （6）高,     实验失败，洗净容量瓶后重新配制。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别是同主族元素。已知B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16。又知A、C两元素原子序数之和是B、E两元素原子序数之和的， D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题： (1)D位于元素周期表的位置是___________________。 (2)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：________，该化合物中所含化学键的类型有_________________。 (3)A2B与A2E的沸点：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。 (4)由A、B、C、E四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________。 参考答案： (1)第三周期第IVA族    (2)    离子键、共价键    (3)高于    H2O分子之间能形成氢键，使