山东省聊城市十五里园镇中学高一化学月考试题含解析

山东省聊城市十五里园镇中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．煤的干馏、煤的气化、石油裂化是化学变化，石油的分馏是物理变化 B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀 C．光照时甲烷使氯气褪色，发生的是加成反应 D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应 参考答案： A 略 2. 不能用胶体的知识解释的现象是（　　） A.豆浆中加入石膏做豆腐　　　　 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D.在海水与河水交界处，易形成三角洲 参考答案： C 略 3. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M2+    B. M    C. MO2+    D. M3+ 参考答案： A 【详解】由化合价变化可知，反应中锌做还原剂，MO2+做氧化剂，0.195g锌粉失去的电子的物质的量为0.195g/(65g/mol)×2=0.006mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，MO2+得到电子数目为（5-x）×0.002mol，由得失电子数目守恒得（5-x）×0.002mol=0.006mol，解得x=2，故选B。 【点睛】本题考查了氧化还原反应计算，侧重考查分析能力和计算能力，明确反应方程式中元素化合价变化，依据得失电子数目守恒计算是解本题关键。 4. 下列离子能大量共存的是(　　) A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO 参考答案： A 试题分析：A项中的四种离子在碱性条件下不反应，可以大量共存，A对；Cu2＋是有色离子，不能大量存在于无色溶液中，B错；SO42－和Ba2+会生成沉淀，C错；紫色石蕊试液呈红色的溶液则显酸性，有大量H+，CO32-会和H+反应，D错，选A。 5. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是 A. O2、S2O32-都是氧化剂    B. x=2 C. 每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化    D. 氧化产物只有S4O62- 参考答案： C 点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项C为解答的难点和易错点，只要明确了3mol亚铁离子参加反应，只有2mol作还原剂即可避免错选。另外硫元素的化合价可以依据平均值进行分析计算。 6. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 参考答案： A 【详解】A. 因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B. 加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C. 盐酸中含Cl–，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl–存在，故C错误；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。 【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2 、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。 7. 已知还原性 I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ） A. I-、Fe3+ 、Cl- B. Fe2+、Cl-、Br? C. Fe2+、Fe3+ 、Cl- D. Fe2+、I-、Cl- 参考答案： B 【详解】由于还原性 I- > Fe2+ > Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；当I－反应完全后再发生反应：2Fe3＋+ Cl2=2Fe2++2Cl－，当该反应完成后发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br?，故选项是B。 8. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　） A．一定是金属元素 B．可能是稀有气体元素 C．一定不是非金属元素 D．原子容易失去电子的元素 参考答案： B 【考点】原子结构与元素的性质；86：原子核外电子排布． 【分析】短周期元素中，H、Li、Na的最外层电子数为1，Be、Mg及稀有气体He的最外层有2个电子，以此来解答． 【解答】解：解：短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；最外层有2个的元素有第二主族元素（碱土金属元素）、稀有气体元素中的He元素， H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子， 故选B． 9. 氧化还原反应的实质是(   )  A．氧元素的得失                 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移             D．分子中原子的重新组合 参考答案： C 试题分析：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，故选C。 10. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（   ）                          A．3：4：1           B．3：3：2          C．6：7：3           D．6：9：0 参考答案： A 略 11. 下列实验操作不正确的是（　　） A．用量筒量取25.0mL蒸馏水 B．用分液漏斗分离乙醇和水 C．用烧杯溶解FeCl3固体试样 D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g 参考答案： B 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学实验方案的评价． 【分析】A．量筒精确到0.1mL； B．乙醇和水混溶； C．烧杯可用于溶解、稀释等操作； D．托盘天平精确到0.1g． 【解答】解：A．因量筒精确到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸馏水，故A正确； B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误； C．烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故C正确； D．托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量NaCl固体5.8g，故D正确． 故选B． 12. （1）将金属A和金属B分别放入同浓度的稀硫酸中，均有气体产生。（2）将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中，发现A被腐蚀，B没有。下列说法正确的是(     ) A．金属活动性A﹤B              B．A为氢前元素，B为氢后元素 C．在（1）中，金属B的反应速率比金属A快 D．在（2）中，金属B表面上有气体产生 参考答案： D 略 13. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　） A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小 B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答． 【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素， A．通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确； B．X是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确； C．W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确； D．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误； 故选D． 14. 下列关于CH4和的叙述正确的是 A. 两者互为同系物 B. 与所有烷烃互为同分异构体 C. 它们的物理、化学性质相同 D. 通常情况下前者是气体，后者是液体 参考答案： A 分析】 的分子式为C4H10，CH4和均属于烷烃，通式为CnH2n+2，互为同系物，化学性质相似，物理性质不同。 【详解】A项、CH4和均属于烷烃，通式为CnH2n+2，互为同系物，故A正确； B项、CH4和与其他碳原子数不同的烷烃互为同系物，故B错误； C项、CH4和结构相似，化学性质相似，物理性质不同，故C错误； D项、碳原子数为1-4的烷烃常温下是气体，则CH4和均是气体，故D错误； 故选A。   15. 下列顺序排列正确的是 A. 元素的非金属性：P>S>Cl B. 原子半径：F>Cl>I C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 参考答案： C 【分析】 根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。 【详解】A. 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误； B. 同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误； C. 因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确； D. 因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误； 故答案选C。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下 图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 ⑴ 装置乙的作用是                                           。为防止污染空 气，尾气中含有的