山东省济南市长清月庄中学高一化学月考试题含解析

山东省济南市长清月庄中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下 列说法正确的是 A. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 B. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 参考答案： B 试题分析：X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同，则X、Y是同一主族的元素。X在Y的上一周期，同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水可能显酸性，也可能显碱性。如HNO3是强酸，但是NH3的水溶液显碱性。错误。B．同一主族的元素由于从上到下元素的金属性逐渐增强，所以形成的化合物的碱性也逐渐增强，因此若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱。正确。C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质可能是Y2如F2、Cl2；也可能不是。如O2、S。错误。 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价可能为+m，也可能不是。如F无最高正化合价；而Cl最高为+7价。错误。 2. 印染工业常用亚氯酸钠（）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成、、，其中是漂白剂的有效成分，是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为        A. 3.0            B. 4.0~4.5             C. 6.5~7.0                    D. 9.0 参考答案： B 略 3. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　) A．方程式中的化学计量数表示分子数            B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol                D．该反应可表示36 g水分解时的热效应          参考答案： B 略 4. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(   ) A. Na＋、K＋、SO42－、HCO3－    B. Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ C. Na＋、K＋、Cl－、NO3－    D. Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－ 参考答案： C A、酸性时HCO3―＋H＋=H2O＋CO2，故A错误；B、Cu2＋ 溶液呈蓝色，故B错误；C、不反应，能共存，故C正确；D、Fe3＋ 溶液呈黄色。故选C。 5. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. MgCl2    B. Ba(OH)2    C. O2    D. H2O2 参考答案： C MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。 点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。 6. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　） A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 参考答案： D 解：A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选； C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选； D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D选； 故选D． 7. 在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的                        （    ） A．电子层数                B．核电荷数    C．核外电子数              D．最外层电子数 参考答案： A 略 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O B. 向FeC13溶液中通入少量Cl2:Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓+H2O D. 向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O 参考答案： D A. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为: NH4++HCO3-+2OH-= NH3·H2O+CO32-+H2O，选项A错误；B. 向FeC13溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，选项B错误；C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓+2H2O，选项C错误；D. 向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，反应的离子方程式为:Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O，选项D正确。答案选D。 9. 用20mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M（OH)a溶液恰好完全反      应， 全部生成正盐，则R元素的化合价是（    ）      A. +（8-2/3a)     B. +（8-2a）  C. +（8-3a)   D. +（8-3/2a） 参考答案： D 略 10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2含有的分子数为1 NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．常温常压下，48 g O2和 O3的混合物所含的氧原子数为3 NA   D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为1 NA 参考答案： D 略 11. 下列化学用语正确的是（   ） 参考答案： D 略 12. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制     A．温室效应和酸雨    B．赤潮    C．白色污染    D．破坏大气臭氧层 参考答案： A 13. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是 A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀 B．浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C．新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D．碘水，变蓝色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 参考答案： A 14. 科学家已发现一种新型氢分子，其分子式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．分子数       B．原子数      C．体积       D．物质的量 参考答案： B 略 15. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 镁粉与稀盐酸反应 B. 甲烷燃烧 C. 碳酸钙受热分解 D. 中和反应 参考答案： C 【详解】生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应。 A.镁粉与稀盐酸反应为放热反应，故A错误； B.甲烷燃烧为放热反应，故B错误； C.碳酸钙受热分解为吸热反应，故C正确； D.中和反应为放热反应，故D错误。 故选C。 【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图： （1）原料A的名称是_______________。 （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应涉及的离子方程式是：__________________________________________________________。 （3）步骤③所得沉淀的化学式为：________________。 （4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？___________________________________________________________________。 参考答案： （1）盐酸（硫酸、硝酸）（2分） (2) NaOH （2分） H++OH-=H2O  （2分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓（2分） Al3++4OH-=AlO2-+2H2O    （也可拆成两个离子方程式）  （2分） （3）Al(OH)3  （2分） （4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质 （3分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生_____反应(填“氧化“或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是____ mol。 (2)肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为____。 (3)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_____。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气休总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为________。 参考答案： (1)Cu     还原    0.2    (2)17:24    (3) 2    小于    或 分析：（1）Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，Fe与浓硝酸发生钝化，而Cu与浓硝酸发生自发的氧化还原反应，Cu失去电子作负极；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，锌与盐酸发生自发的氧化还原反应，所以银作正极，锌作负极；