山东省泰安市新矿集团第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省泰安市新矿集团第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知                                                (     ) A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol 参考答案： C 略 2. 在物质分类中，前者包括后者的是                                    A．氧化物、化合物          B．化合物、电解质  C．溶液、 胶体             D．溶液、 分散系 参考答案： A 略 3. 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（） A．锗不能与强碱溶液反应   B．氢氧化锗有两性 C．氧化锗易溶于水         D．氧化锗的化学式为Ge2O3 参考答案： B 考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液、氢氧化铝具有两性、氧化铝不易溶于水，据此判断锗、氢氧化锗及氧化锗的性质，Ge在化合物中为+4价，根据化合物中化合价的代数和为0判断氧化锗化学式． 解答：解：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似， A．铝能和强碱溶液反应，Ge也能和强碱溶液反应，故A错误； B．氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗具有两性，故B正确； C．氧化铝不易溶于水，则氧化锗不易溶于水，故C错误； D．Ge位于第IVA族，其最高价为+4价，O元素化合价为﹣2价，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D错误； 故选B． 点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力，以铝为例采用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度不大．   4. ．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是（     ） 参考答案： C 略 5. 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（     ） A．第4周期ⅢA族                    B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族             D．第3周期ⅣA族 参考答案： D 略 6. 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 参考答案： C 【详解】A. (CH3)2CHCH2CH2CH3有5种等效氢，一氯代物有5种同分异构体，故不选A；    B. (CH3CH2)2CHCH3有4种等效氢，一氯代物有4种同分异构体，故不选B； C. (CH3)2CHCH(CH3)2有2种等效氢，一氯代物有2种同分异构体，故选C；    D. (CH3)3CCH2CH3有3种等效氢，一氯代物有3种同分异构体，故不选D，答案选C。   7. 元素X的原子最外层只有一个电子，它跟某卤族元素Y相化合，下列说法正确的是 A．一定形成共价化合物                       B．一定形成离子化合物 C．形成的化合物中X一定显“+1”价 D．参加反应的X、Y单质的物质的量之比一定是１：１ 参考答案： C 8. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A．稀硫酸与锌粒反应                            B．浓硫酸与铜片反应 C．二氧化硫与氧气反应                         D．三氧化硫与水的反应 参考答案： B 略 9. 如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是 A. t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 B. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C. t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 D. t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动 参考答案： D A、增加反应物浓度，速率加快，不符合； B、降低温度正逆反应速率均减小，平衡正向移动，最后平衡速率小于原速率； C、减小压强正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，最后平衡速率小于原速率； D、减小反应物浓度，速率减小，增加生成物浓度，平衡逆向移动，正确。 10. 100mL 6mol·L-1硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（      ）  ①碳酸钠     ②水     ③硫酸钠溶液       ④烧碱溶液 A．①       B． ②        C．①④ 　      D．②③ 参考答案： D 略 11. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（　　） A．元素周期表有18个族 B．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族 C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 D．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族 参考答案： C 12. 下列叙述中正确的是（） ①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A．①②③④  B．②③⑥  C．⑤⑥   D．④⑥ 参考答案： D 考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用． 分析：①在标准状况下，0.2mol任何气体的体积均为4.48L，不是气体不适用气体摩尔体积公式； ②影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况； ③标准状况下，水为液体； ④标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同； ⑤不一定是在标准状况下； ⑥根据pM=ρRT来分析． 解答：解：①只有气体才适用气体摩尔体积公式，不是气体不能使用气体摩尔体积公式，故①错误； ②温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故②错误； ③标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故③错误； ④标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故④正确； ⑤不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故⑤错误； ⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确． 故选：D． 点评：-本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答． 13. 将足量CO2通入下列各溶液中，离子还能大量共存的一组是 A.K+、CO32-、Cl-、NO3-     B.H+、NH4+、Al3+、SO42- C.Na+、S2-、OH-、SO42-     D. K+、Ba2+、SO42-、NO3－ 参考答案： B 略 14. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比 （ ） A. 1:2    B. 1:3    C. 2:3    D. 1:1 参考答案： D 铝与NaOH溶液或盐酸反应都是产生氢气，实质类似，因此欲放出等量的气体，两份铝粉的质量相等。 15. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为……… （   ） A.  BA2                                     B.  BA3                        C.  A3B2                                    D.  B3A2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 探究实验: 检验 Fe2+的方法 实验步骤： 1、在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。 2、在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象。 (1)实验现象:步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液_______________________ 步骤2中溶液_______________________________________ （2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：________________________________________________ （3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,下列实验操作的最佳顺序为（     ） ①加少量氯水  ② 加少量KMnO4溶液  ③ 加少量KSCN A、①③   B、②③   C、③①   D、①② 参考答案： (1)无明显现象,溶液变为血红色 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）c 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气． （1）已知CO和H2燃烧均为放热反应． 图A                                      图B   ①上图能正确表示反应中能量变化的是　  　（选填“图A”或“图B”）； ②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的　 　极（选填“正”或“负”）． （2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量） ①下列措施能提高反应速率的有　   　；（填序号） a．升高温度  b．加入催化剂  c．增大压强  d．降低浓度 ②反应产生的H2可用于工业合成氨气．已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN﹣H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3　 　填“吸收”或“放出”）热量　 　kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值． 参考答案： （1）①图A； ②负； （2）①abc； ②放出；92；小于． 【考点】化学反应速率的影响因素；吸热反应和放热反应；反应热和焓变． 【分析】（1）①依据放热反应即反应物总能量大于生成物总能量分析； ②依据燃料电池中燃料在