安徽省铜陵市有色金属(集团)公司有色中学高一化学期末试题含解析

安徽省铜陵市有色金属(集团)公司有色中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是                            (    )     A．实验使用的主要仪器是分液漏斗     B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大     C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色     D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 参考答案： D 略 2. 下列操作不能达到目的是（　　） 选项 目的 操作 A 配制80mL 1.0mol?L﹣1CuSO4溶液 将25g CuSO4?5H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液 B 除去KCl中少量KClO3 将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少 C 在溶液中将MnO4﹣ 完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 参考答案： B 解：A．实验室没有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液应该配制100mL溶液，CuSO4?5H2O质量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能实现目的，故A不选； B．在MnO2作催化剂条件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能实现目的，故B选； C．酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，故C不选； D．NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，故D不选； 故选B． 3. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族 C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 参考答案： D 略 4. 下列说法中，正确的是 A. 不同的离子化合物所含的化学键相同 B. 离子键是阴阳离子间的静电吸引 C. 同素异形体之间的相互转化是化学变化， D. 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 参考答案： C 氯化钠为离子化合物，只含有离子键，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，所以不同的离子化合物所含的化学键不一定相同，A错误；阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键,静电作用包含吸引力和排斥力,B错误；互为同素异形体的物质为不同物质,之间的转化为化学变化, C错误； 氯化铵是由非金属元素组成，但是该物质为离子化合物，而不是共价化合物，D错误；正确选项C。 5. 下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是（    ） A. 硼      B. 氮       C. 氟     D. 碳 参考答案： C 略 6. 下列化合物中只含有离子键的是                        （     ）     A．NaOH　　　　　 B．H2O　　　　C．MgO          　　　　　       D．H2SO4 参考答案： C 略 7. 下列说法中正确的是 A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 B．等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解 D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同 参考答案： C 略 8. 下列有关反应速率的说法正确的是（    ） A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B. 100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 参考答案： D 【详解】A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，若改用98%的硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分子存在，常温下铁在浓硫酸中会发生钝化不能产生H2，故A错误； B.100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，对盐酸起稀释作用，所以反应速率减小，故B错误； C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快，故C错误； D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，反应方程式是：2NO+2CO＝N2+2CO2，由于有气体参与反应，减小压强，反应物的浓度减小，所以反应速率变慢，故D正确。 故选D。 9. 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是    （    ）        ①    ②乙烯 ③CH3COOH       ④CH3CH2OH        ⑤CH2 == CH—COOH           ⑥ A. ①⑥               B. ①③④⑥          C. ①④               D. ①③⑥ 参考答案： D 略 10. 人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是(    ) A. 该分散系能发生丁达尔效应    B. 该分散系为溶液 C. 该分散系属于悬浊液    D. 该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象 参考答案： A 试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。 点评：分散质粒子的直径小于1nm的属于溶液，大于1nm小于100nm的属于胶体，大于100nm的属于浊液。 11. 烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（    ） A．通过两个共价键  B．通过非极性键  C．形成四对共用电子对   D．通过离子键和共价键 参考答案： C 略 12. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（  　） A. Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl B. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 D. CH4+2O2 CO2+2H2O 参考答案： D 略 13. 纳米材料粒子的直径为1 nm~100 nm。下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料微粒直径属于相同数量级的是    A．胶体            B．悬浊液          C．溶液            D．乳浊液 参考答案： A 14. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　） A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3 C．2H2S+SO2=3S+2H2O D．C+CO22CO 参考答案： CD 解：A、化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A错误； B、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误； C、硫元素的化合价从﹣2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确； D、化合价变化的是碳元素，一种是有0价升高到+2价，一种是由+4价降到+2价，是归中反应类型，故D正确； 故选CD． 15. 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是(  ) A．H和D    B．CH3-CH2–NO2和H2N–CH2–COOH    C．甲烷和正丁烷    D．红磷和白磷 参考答案： B A．H和D互为同位素，A错误；B．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同结构不同，互为同分异构体，B正确；C．甲烷和正丁烷互为同系物，C错误；D．红磷和白磷互为同素异形体，D错误，答案选B。 【点睛】运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。 回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是                                            。 (2)浓H2SO4的作用是                                  ，与研究目的直接相关的实验现象是                                                        。 (3)该实验装置设计上存在的缺陷为                                         ，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。 参考答案： (1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性； (2)吸收气体A中的水；    B中的布条不褪色，C中的布条褪色； (3)Cl2会污染空气；如图：(其他装置合理也可) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 钠及其化合物有很多用途，回答下列问题． （1）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：　 　，反应中其还原剂是　     ． 一定量的Na2O2和CO2反应，固体增重1.4 克，消耗的Na2O2 为　   　  克． （2）NaHCO3在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为　          　； NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式：　      　． （3）过量NaHCO3 溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为：　       　． 参考答案： （1）；Na2O2；3.9克 （2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；  CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣； （3）2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣   【考点】钠的化学性质． 【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气； （2）碳酸氢钠可与盐酸反应，碳酸钠可与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠； （3）碳酸氢钠和石灰水反应生成碳酸钙和碳酸钠． 【解答】解：（1）反应生成碳酸钠和氧气，反应中O元素的化合价既升高又降低，该反应及转移电子数为，反应过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，充分反应后固体质量比原增加1.4g，设参加反应的Na2O2的质量为x，则 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 质量差 156g                                      56    x