安徽省宣城市四合中学高一化学联考试题含解析

安徽省宣城市四合中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是 A. 离子半径：X2- > Z+ B. X与Z形成的化合物一定只含离子键 C. Y的氢化物比X的氢化物稳定 D. W与Z可形成离子化合物ZW 参考答案： B 【分析】 无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为Na，Y为F，W是H，X是O。W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。 【详解】A. 因为O2－和Na＋核外电子排布相同，但是氧离子的核电荷数小于钠离子，所以离子半径O2－＞Na＋，故A正确； B. X与Z可形成Na2O2，而过氧根离子中就含有共价键，故B错误； C. 根据元素周期律，F的非金属性强于O，所以Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确； D. W与Z可形成离子化合物NaH，故D正确； 故答案选B。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素，难点元素的推断，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，从氟气与水、钠与水发生置换反应突破。   2. 示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是 选项 A B C D 图式 146C H-Cl-O 表示 CaCl2的电子式 Na+的结构示意图 中子数为14的碳原子 次氯酸的结构式   参考答案： A 分析：A、CaCl2是离子化合物，由阴阳离子构成。B、钠的质子数为11；C、中14为质量数；D、次氯酸中心原子为氧； 详解：A、CaCl2是离子化合物，CaCl2的电子式，故A正确；B、钠的质子数为11，Na+的结构示意图，故B错误；C、中14为质量数，不是中子数，故C错误；D、次氯酸中心原子为氧，次氯酸的结构式H-O-Cl，故D错误，故选A。 3. 下列操作不能达到目的是（　　） 选项 目的 操作 A． 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸馏水中 B． 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C． 在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D． 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊   参考答案： A A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，不能用100 mL蒸馏水将25 g CuSO4?5H2O溶解，否则无法洗涤和定容，A 不正确；B.将含有少量NaCl的KNO3制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，得硝酸钾，B正确； C.双氧水有还原性，向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失，可以在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+，C正确； D.取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可以确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正确。本题选A。 4. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： A．0.25 mol    B．0.5 mol    C．1 mol    D．2 mol 参考答案： A 试题分析：当生成1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到－3价，设有x mol硝酸被还原，则有[5－(－3)]x=2，解得x=0.25，答案选A。   5. 下列实验能达到预期目的是（　　） A. 制溴苯 B. 检验无水乙醇中是否有水 C. 从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红 D. 制取少量乙酸乙酯 参考答案： C 【详解】A、苯与溴水不反应，苯与液溴在铁作催化剂的条件下制溴苯，故A错误； B. 钠与乙醇、水都能反应放出氢气，不能用金属钠检验无水乙醇中是否有水，故B错误； C. b处乙醇蒸气的浓度较大，从a处移到b处，氧化铜被乙醇还原为铜，观察到铜丝由黑变红，故C正确； D. 制取少量乙酸乙酯的实验中，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D错误，答案选C。   6. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是         A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个         B．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子         C．标准状况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子         D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl—离子数为0.2NA 参考答案： D 略 7. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是（　　） A．NH3（水）：无水CaCl2  洗气 B．溴苯（苯）：溴水  萃取分液 C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉  过滤 D．乙醇（乙酸）：生石灰  蒸馏 参考答案： D 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】A．氨气与氯化钙反应； B．溴易溶于有机溶剂； C．铁与氯化铁反应； D．乙酸与生石灰反应，可增大沸点差． 【解答】解：A．氨气与氯化钙发生络合反应而被吸收，不能用氯化钙，一般用碱石灰等，故A错误； B．溴易溶于有机溶剂，应用蒸馏的方法分离，故B错误； C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，影响被提纯的物质，故C错误； D．乙酸与生石灰反应，可增大沸点差，可用于蒸馏，故D正确． 故选D． 0.8g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为 A．16 g·mol-1         B．16 0g·mol-1          C．64 g·mol-1       D．8 g·mol-1 参考答案： A 根据n=m/M、n=N/NA，得0.8/M=3.01×1022/6.02×1023,解得M=16 g·mol-1,选A。 9. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　) A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 参考答案： D 略 10. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是                                          A．NaClO → NaCl                               B．FeCl3 → FeCl2                C．CO → CO2                                   D．CaO→ Ca(OH)2 参考答案： C 略 11. X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 （    ） A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强 D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高 参考答案： C 略 12. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是                    （    ）     A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2 参考答案： D 13. 下列有关晶体常识的叙述错误的是（   ） A. 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体 B. 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线 C. 晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性 D. 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形 参考答案： D 【详解】A.水晶的化学成份是二氧化硅，属于原子晶体，而玻璃是混合物，属于非晶体，故A叙述正确；B. 当单一波长的X-射线通过晶体时，可发生衍射，可以看到明显的分立的斑点或者谱线，故B叙述正确；C.在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，即晶体的自范性，故C叙述正确；D.晶体具有规则的几何外形，但非晶体也可能具有规则的几何外形，如钻石形状的玻璃制品，故D叙述错误；答案选D。 【点睛】本题主要考查晶体的相关概念和特点，具有规则的几何外形是晶体的特性之一，但不是其本质属性，故不能通过外形来判断物质是晶体还是非晶体。同一物质在不同条件下有时是晶体，有时为非晶体。 14. 主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+Z C． Y2—的还原性大于Z—            D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期 参考答案： A 略 15. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO2和NO2－ D. CH3＋和NH4＋ 参考答案： D 试题分析：A、H3O＋和OH－均含有10个电子，A不正确；B、CO和N2均含有14个电子，B不正确；C、HNO2和NO2－均含有24个电子，C不正确；D、CH3＋中含有8个电子，而NH4＋含有10个电子，D正确，答案选D。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有        ▲     （写出仪器名称及规格）； （2）经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为   ▲   mL，量取盐酸时应选用    ▲   mL（选填10 mL、50 mL 、100 mL）规格的量筒； （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1 mol·Ｌ-1，引起误差的原因可能是   ▲    。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （4）若将30 mL 1 mol·Ｌ-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应,在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）。 参考答案： （共10分） （1）100 mL容量瓶（仪器名称、规格各1分，共2分） （2）8.5 mL（2分）；10 mL（1分） （3）CD（2分，选对一个1分，错选得0分） （4）HCl + NaHCO3  = NaCl + H2O + CO2↑（1分）   n(HCl)=0.03mol，n(NaHCO3 )= 0.05mol，依据化学方程式，NaHCO3过量，V(CO2 )= 0.03mol×22.4L·mol-1 =