天津蓟县上仓镇中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

天津蓟县上仓镇中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质见光不会分解的是（   ） A．HClO    B．NH4Cl    C．HNO3    D．AgNO3 参考答案： B 试题分析：A、HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B、氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C、硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D、硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B。 2. 可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是  （    ） A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 C．混合气通过盛水的洗气瓶          D．混合气跟氯化氢混合 参考答案： B 3. 某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。已知NaNO2能发生反应：2NO2-+ xI- + yH+ = 2NO↑+ I2 +2H2O（已配平），下列说法不正确的是 A. 上述反应中，x=2，y=4 B. 上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 若反应中转移1 mol电子，则生成的NO的体积为22.4 L D. 为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用的试剂是NH4Cl溶液 参考答案： C 【详解】由I元素原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，故A正确，但不符合题意； 氧化剂是NO2-，N元素的化合价由+3降为+2；还原剂是I-，I元素的化合价由-1升高到0，x=2，故物质的量之比为1：1，故正确，但不符合题意； 若反应中转移1 mol电子，则生成的NO为1mol，在标准状况下为22.4L，故C错误，但符合题意； 由于NH4++NO2-=N2↑+2H2O，为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用NH4Cl溶液，故D正确，但不符合题意。 故选C。 【点睛】涉及到气体体积时，一定要注意是否在标准状况下，这是最容易被忽略的问题。 4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(   ) ①过滤    ②蒸发    ③向容量瓶转移液体 A. ①和③    B. ①和②    C. ②和③    D. ①②③ 参考答案： A 试题分析：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。 【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。 5. 一定温度下在2L的密闭容器内进行反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（   ） A．反应的化学方程式：2M N B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．平衡时，N的转化率为75% D．若t1=2min，用N的浓度表示的化学反应速率为0.5 mol·(L·s)-1 参考答案： C 6. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na+ 的浓度是 A．(y－2x) / a mol/L                B． (y－x) / a mol/L    C．(2y－2x) / a mol/L               D．（2y－4x）/ a mol/L 参考答案： D 7. 下列数量的各物质中，含分子个数最多的是 A. 1mol HCl    B. 3.01×1023个氧分子 C. 22g CO    D. 标况下5.6L H2 参考答案： A 【分析】 根据n＝m/M、n＝V/Vm、n＝N/NA分析解答。 【详解】A．1molHCl含NA个分子； B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5NA； C．22g CO的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5NA； D．标况下5.6L H2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，分子数为0.25NA； 所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。 8. 如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小．由此判断下表所列M、N、P物质中符合实验事实的是（    ）     M N P A Zn Cu 稀硫酸溶液 B Cu Fe 稀盐酸 C Ag Zn 硝酸银溶液 D Zn Fe 硫酸亚铁溶液   参考答案： C 试题分析：根据题意可知构成了原电池，M是正极，N是负极，电解质溶液为不活泼金属的盐溶液，反应过程中有金属单质产生。A．金属活动性Zn>Cu，Zn是负极，硫酸溶液的H+在Cu电极产生氢气，不符合题意，错误；B．盐酸与Fe发生置换反应，不能产生金属单质，错误；C．金属活动性AgFe，Zn是负极，Fe在N极附着，不符合题意，错误。 9. 在①Al  ②Al2O3   ③Al(OH)3    ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（  ） A. ②③④    B. ①②③④    C. ①③④    D. ①②④ 参考答案： A ①Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但Al为单质，故①不选；②Al2O3属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故②选；③Al（OH）3 属于两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③选；④NaHCO3属于弱酸的酸式盐，能和硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳与水，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，故④选；故选A。 点睛：考查元素化合物性质、两性氧化物及两性氢氧化物，比较基础，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质，中学常见既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，其中Al属于单质。 10. W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示．下列叙述不正确的是（　　） 元素 元素性质或原子结构的部分信息 W 元素的离子核外无电子 X 地壳中含量最多的元素 Y 元素的离子半径在该周期中最小 Z Z的单质是淡黄色固体 A．W与Z形成的化合物在常温下为气体 B．Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性 C．X和Z形成的常见化合物能形成酸 D．简单氢化物的稳定性：X＞Z 参考答案： B 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，由W的离子核外无电子，则W为H；X为地壳中含量最多的元素，则X为O；Y的元素的离子半径在该周期中最小，Y为Al；Z的单质是淡黄色固体，Z为S，以此来解答． 【解答】解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Al，Z为S， A．W与Z形成的化合物为H2S，在常温下为气体，故A正确； B．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故B错误； C．X和Z形成的常见化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水能形成酸，故C正确； D．非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：X＞Z，故D正确； 故选B． 11. 如图所示的实验操作中正确的是                  A.氢氧化钠放在纸片上称量        B.向试管中加固体粉末            C.点燃酒精灯                   D.加热试管中的液体 参考答案： B 略 12. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质D   A．立刻褪色         B．慢慢褪色         C．先褪色，后复原       D．颜色不褪 参考答案： D 略 13. 鉴别淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时，所用主要试剂和现象如下，下列所用试剂顺序与对应现象均正确的是 试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液        ②碘水        ③浓硝酸 现象：a．变蓝色        b．产生砖红色沉淀        c．变黄色 A. ②—a、①—c、③—b B. ③—a、②—c、①—b C. ②—a、③—c、①—b D. ②—c、③—a、①—b 参考答案： C 【分析】 利用淀粉、蛋白质、葡萄糖的特征反应进行鉴别即可。 【详解】淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故所用试剂和对应现象为②—a；鸡蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄可知，所用试剂和对应现象为③—c；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故所用试剂和对应现象为①—b，故选项C正确。 14. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是 A.金属锈蚀      B.海水晒盐        C.食物腐败      D.燃放鞭炮 参考答案： B 略 15. 根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强     B．CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强 C．铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱      D．硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强 参考答案： BC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验． Ⅰ．（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：　  　与盐酸反应最剧烈；　  　与盐酸反应产生的气体最多（填名称）． （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：     　 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （3）仪器A的名称为　   　，干燥管D的作用为　  　． （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液　  　的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　   　溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式　    　； （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液　    　的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有　   　溶液的洗气瓶除去． 参考答案： Ⅰ．（1）钠；铝； （2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣； Ⅱ．（3）分液漏斗；防倒吸； （4）变蓝；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； （5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3   【考点】性质实验方案的设计；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 【分析】Ⅰ．（1）根据同周期元素性质的递变规律或金属活动性顺序表可以判断钠、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧