浙江省金华市唐先中学2023年高一化学模拟试卷含解析

浙江省金华市唐先中学2023年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列溶液中，与200 mL 3 mol/L NH4Cl溶液中c (Cl－) 相同的是 A、100mL 6mol/L KCl              B、200mL 3mol/L KClO3    C、300mL 2mol/LMgCl2            D、300mL 1mol/LAlCl3 参考答案： D 略 2. 下列事实中能证明苯酚是弱酸的是 A．苯酚不易溶解于冷水          B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应 C．苯酚能与金属钠反应          D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊 参考答案： D 略 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　） A．铝片与稀盐酸的反应    B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应    D．甲烷在氧气中的燃烧反应 参考答案： C 考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应． 分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等． 解答：解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误； B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误； C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确； D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误． 故选C． 点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大． 4. 下列变化必须需要加入还原剂才能实现的（　　） A．MnO4→Mn2+        B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+          D．KClO3→O2 参考答案： A 解：A、MnO4→Mn2+中，锰元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故A正确； B、HCl→Cl2中，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误； C、Fe→Fe3+中，铁元素化合价价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C错误； D、KClO3→O2中，氧元素化合价升高，在二氧化锰做催化剂条件下加热分解就能实现，故D错误． 故选A． 5. 关于石油的说法中，不正确的是(  ) A. 石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃 B. 常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点 C. 裂化是化学变化，裂解不是化学变化 D. 裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 参考答案： C A．石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃，故A正确；B．常压分馏得到的汽油是混合物，混合物没有固定的沸点，故B正确；C．裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度(700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上)，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，两者都有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D正确；故选C。 6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（      ） A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 参考答案： D 略 7. ．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A．失电子能力弱的物质其获得电子的能力不一定强 B．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 参考答案： A 略 8. 氢气可以在氧气中燃烧．在该反应中：断裂1mol H﹣H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol O=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H﹣O键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（　　） A．2Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＜2Q3 参考答案： C 考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．  专题：化学反应中的能量变化． 分析：氢气在氧气中燃烧，该反应放热，△H＜0，根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，据此解答． 解答：解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol， 破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，则O=O键键能为Q2kJ/mol， 形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol， 对于2H2（g）+O2（g）═2H2O，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故： 反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol， 由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0， 所以2Q1+Q2＜4Q3， 故选：C． 点评：本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，放热△H＜0是解答的关键点，题目难度不大 9. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）： Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0 该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是 　 A． 移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高 　 B． 升高温度，该反应的平衡常数（K）增大 　 C． 加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 　 D． 加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变 参考答案： C 略 10. 下列物质互为同分异构体的是(    ) A. 葡萄糖和蔗糖    B. 果糖和麦芽糖 C. 正丁烷和异丁烷    D. 金刚石和石墨 参考答案： C A．蔗糖和葡萄糖的分子式分别为：C12H22O11、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分异构体，故A错误；B、果糖和麦芽糖的分子式分别为：C6H12O6和C12H22O11，分子式不相同，二者不是同分异构体，故B错误；C、正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C正确；D. 金刚石和石墨是碳元素的本题单质，属于同素异形体，故D错误；故选C。 11. “以人为本，安全至上”，下列化学实验操作的事故处理方法正确的是（    ） A．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．酒精灯着火时立即用水扑灭 D．氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗 参考答案： B 略 12. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3Na+ + HCO3- B. CaCO3 = Ca2+ + CO32- C. Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2 D. HClO = H+ + ClO- 参考答案： B 【分析】 强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时用“=”。 弱电解质在水溶液中发生部分电离，书写电离方程式时用“?”。 【详解】A. NaHCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHCO3 =Na+ + HCO3-，HCO3- ?H+ + CO32-，A错误。 B. CaCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为CaCO3 = Ca2+ + CO32-，B正确。 C. Cu(NO3)2为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-，C错误。 D. HClO为弱电解质在水溶液中发生部分电离，电离方程式为HClO ? H+ + ClO-，D错误。 13. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 (　　) A．CH3 CH2 CH2CH3 B．(CH3)3C C(CH3)3 C．CH3CH(CH3)CH3 D．CH3C(CH3)2CH2 CH2CH3 参考答案： B 【名师点晴】判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。本题先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。 14. (8分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-726.5 kJ/mol。请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是      ▲        kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为     ▲   ；   （3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，方程式为： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响 ，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)： 下列说法正确的是           ▲               (填序号) ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小  ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 (4)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为                ▲         。 参考答案： （1）2858  （2）CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H= -443.5 kJ/mol (3)③④　(4)(2－α)/2  （每空2分） 15. 意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是（      ） A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2的摩尔质量相等 C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2 D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1 参考答案： D 【详解】A. N4属于单质，故A错误； B. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误； C. 标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2:1，故C错误； D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1，故D正确； 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图8所示的实验装置。 已知：① 氯气和碱反应放出热量。 ②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 请回答下列问题： （1）甲装置中仪器a的名称是___