浙江省嘉兴市海宁职业中学高三化学联考试题含解析

浙江省嘉兴市海宁职业中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（　　） A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 参考答案： A 考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．. 专题：物质的分类专题． 分析：A．根据元素组成的种类分析； B．根据弱电解质和强电解质的电离程度不同； C．根据分散质粒子直径大小来分类； D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类； 解答：解：A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确； B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误； C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误； D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误； 故选：A； 点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果． 2.  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NA B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 参考答案： C 【解析】A项，PH=13也就是意味着，则，所以，所以；B项，发生的化学反应方程式为（该反应为歧化反应），，那么转移电子的数目应该为；C项，乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。   3. 下列实验操作或结论正确的是  (      )        A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高 B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗 C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0 g D．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液 参考答案： C 略 4. 下列说法正确的是 A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验   B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 C． 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率 D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸 参考答案： D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（    ） A．lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数为NA B．18gD2O中含有10NA个电子 C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA D．lmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2NA 参考答案： D 【知识点】阿伏加德罗常数   A1 解析：A．氯气与水反应时是可逆反应，故lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数小于NA，错误；B．D2O的摩尔质量为20g/mol，故18gD2O中含有的电子数小于10NA个，错误；C．铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，氧化性减弱，就不再与铜反应，故50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2分子的数目小于0.46NA  ，错误；D．lmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2NA，正确。 【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的电子数的计算，在氧化还原反应中电子转移的数目的计算等，基础性较强。 6. 将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A．④③②①         B．②③④①       C．①④③②    D．①③②④ 参考答案： C 略 7. 现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是 A．Z>X>Y>W　        B．W>X>Y>Z　       　C．X>Z>Y>W　　    D．Z>Y>X>W 参考答案： A 略 8. 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，C(X+)= c mol·L-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1 ，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（    ） 参考答案： C 略 9. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：        甲基橙：3.1～4.4     石蕊：5.0～8.0      酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 参考答案： D 10. 一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数，称为难溶电解质的离子积，在25℃时，的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下； 物质 颜色 白 黄 黑 （25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述不正确的是 A.     浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B.     若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 C.     25℃时，饱和溶液、、中所含+的浓度相同 D.     25℃时，固体在等物质的量浓度的、溶液中的溶度积相同 参考答案： C 11. 有Xn－、Yn＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是 A．粒子半径大小的关系是Xn－＞Yn＋、X＜Y     B．Z是稀有气体原子 C．原子核电荷数：Z＞Y＞X                  D．Xn－、Yn＋、Z的核外电子数相同 参考答案： C 略 12. 常温下，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1 参考答案： D 试题分析：A．CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固体，c(SO42-)增大，c(Ca2+)减小，c(SO42-)＞c(Ca2+)，故A错误；B．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c(Ca2+)＞c(SO42-)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp(CaSO4)=9×10-6，则平衡后(Ca2+)＞c(SO42-)，c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故D正确；故选D。 13. 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生成bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为 参考答案： C 略 14. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为: CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是     A．检测时；电解质溶液中的H+向负极移动      B．若有0．4mol电子转移。则在标准状况下消耗4.48L氧气     C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O     D．正极上发生的反应为：O2+4e—+2H2O=4OH— 参考答案： C 15. 下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是（　　） A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液 C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2 D．FeCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体 参考答案： A 【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物． 【分析】A、根据电子守恒分析，等质量的铝完全反应失去的电子数相等，生成的氢气质量也相等； B、一水合氨属于弱碱，与氯化铝反应生成了氢氧化铝沉淀； C、根据常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化进行分析； D、根据氯化氢具有挥发性，铁离子在溶液中能够水解生成氢氧化铁分析． 【解答】解：A、等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，铝的物质的量相等，反应后生成了铝离子，铝失去的电子总数相等，反应生成的氢气的物质的量及质量一定相等，故A正确； B、向氯化铝溶液中滴加过氨水，一水合氨不能够溶解氢氧化铝，所以反应生成了氢氧化铝沉淀，最终不会得到澄清溶液，故B错误； C、由于在常温下铝、铁与浓硝酸发生了钝化，阻止了反应的进行，不会生成大量的二氧化氮，故C错误； D、加热氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铁溶液得到了氢氧化铁沉淀，最终蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到的是氧化铁，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查了铝、铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，要求学生熟练掌握金属铝、铁及其化合物的性质，注意常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，本题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 丁烷在一定条件下可以按两种方式裂解：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某石油公司实验室对丁烷进行裂解后的裂解气进行研究。 【探究一】裂解气的系列问题 (1)若将1mol丁烷进行裂解，裂解率为90%，则最终所得混合气的物质的量为       mol。 (2)若丁烷部分裂解，则反应后混合气体平均相对分子质量可能是          (填编号)   ①28.5             ②42