山西省运城市席村中学高一化学模拟试卷含解析

山西省运城市席村中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，最好加入 A．稀氢氧化钠溶液                 B．稀硫酸 C．饱和硫酸铵溶液                 D．饱和硫酸铜溶液 参考答案： C 2. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 (　　) A．NH3 B．Cl2 C．NO D．HCl 参考答案： C 3. 一定条件 下体积不变的密闭容器中：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) ?H= -905. 9 k/mol，下列叙述正确的是 A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO) C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率 D.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 参考答案： C 4. 下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是 A. Na+、K+、Mg2+、SO42-    B. Ba2+、Na+、NO3-、HCO3- C. Na+、K+、S2-、CO32-    D. Na+、S2-、ClO-、Cl- 参考答案： C A. 碱性溶液中Mg2＋不能大量共存，A错误；B. 碱性溶液中HCO3－不能大量共存，B错误；C. 碱性溶液中Na+、K+ 、S2- 、CO32-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.S2－ 与ClO－ 发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选C。 5. 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应： 2FeSO4    Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　  A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀　           B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出　　 C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出　　D．有SO2和SO3两种气体同时逸出　 参考答案： B 6. （1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_____________； （2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________； A.NaOH       B.CaCO3      C.Na2CO3 D.KHSO4 （3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________； （4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。 ①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________； ②胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________。 参考答案： (1)Na2O、Fe2O3     (2)D    (3)2CaO?5MgO?8SiO2?H2O    (4) HCO3－+H+＝H2O+CO2↑    3：1 【分析】 （1）碱性氧化物是指能跟酸反应，生成盐和水的氧化物； （2）石英坩埚成分为二氧化硅，和碱、碳酸钠、碳酸钙等反应； （3）昆仑玉的成分中，硅为+4价，氧为-2价，钙和镁均为+2价，氢为+1价，根据化合价判断氧化物的化学式，并根据原子个数确定化学式前的系数； （4）①小苏打和胃酸反应是碳酸氢钠和盐酸的反应，反应生成氯化钠、二氧化碳和水； ②结合化学反应定量关系计算。 【详解】（1）SO2、SiO2和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，Na2O2和酸反应发生氧化还原反应，为过氧化物，Al2O3和酸、碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物，属于碱性氧化物的是Na2O、Fe2O3； （2）A．NaOH和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故A不选； B．CaCO3和二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，故B不选； C．Na2CO3和二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，故C不选； D．KHSO4和二氧化硅不反应，可用石英坩埚加热，故D选； 故答案选D； （3）根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为2CaO?5MgO?8SiO2?H2O； （4）①小苏打和胃酸反应的离子反应方程式为HCO3－+H+＝H2O+CO2↑； ②根据反应NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为3：1。 7. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓H2SO4              B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液         D．KOH溶液             参考答案： B 略 8. 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（　　） A. 3 mol/L    B. 8.4 mol/L    C. 11.8 mol/L    D. 0.5 mol/L 参考答案： C 试题分析：盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.8moL/L，故选C。 9. 下列有关实验操作错误的是（  ） A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体        B、用胶头滴管滴加少量液体 C、给盛有2/3体积液体的试管加热          D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 参考答案： C 略 10. 下列说法中，正确的是        (     ) A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C．常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为    1.204×1024 D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 参考答案： C 略 11. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（    ） A．两种气体的分子个数之比为17：16    B．两种气体的原子个数之比为17：16 C．两种气体的氢原子个数之比为17：12  D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16 参考答案： B 略 12. 下列反应，不能用离子方程式CO32- + 2H+ == H2O + CO2  ↑ 来表示的是： A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ C、K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3+ H2O + CO2↑ D、Na2CO3+2CH3COOH =2CH3COONa+H2O+ CO2↑ 参考答案： AB 略 13. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是 A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素 C. 石油的裂化是物理变化 D. 石油分馏的各馏分均是纯净物 参考答案： B 试题分析：石油属于化石能源，不可再生，故A错；石油主要是1～50个碳原子的烷烃、环烷烃组成的混合物，烃是含有碳、氢两种元素的化合物，故B正确；石油的裂化属于化学变化，石油中长链的烷烃在高温高压催化剂作用下裂化，生成短链烷烃和短链烯烃，主要用于生产汽油等轻质油，故C错；石油的分馏属于物理变化，没有新物质生成，根据液态混合物的沸点不同进行分离，所得各温度范围内的馏分都是混合物，如汽油、煤油等，故D错。 14. ．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．Fe与标准状况下2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2NA B．0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为1.5NA C．17gNH3分子中含有的共用电子对数为3NA D．1.7gOH—所含电子总数为NA 参考答案： B 15. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（        ） A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子 参考答案： B 试题分析：C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，则A、A为C，对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故A错误；B、根据反应：2Mg+CO22MgO+C，该反应为置换反应，故B正确；C、B为Mg，D为Cl，二者形成的化合物为离子化合物，故C错误；D、S和Cl可以形成S2Cl2型含有非极性键的共价化合物，故D错误，故选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。 回答下列问题： (1)①中称得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________； B．没有进行操作步骤④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。 参考答案： (1)5.3　(2)搅拌　引流　(3)偏高　偏低　偏低 解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g。 (2)在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解； 在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。 (3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） 参考答案：     方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。 　　2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 　　经过滤、洗涤可以得到铁。 　　方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。 　　方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。 18.