山东省青岛市平度灰埠镇灰埠中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山东省青岛市平度灰埠镇灰埠中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （08东莞调研）下列有关实验的叙述中，正确的有：  （   ） ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。 A、③④  B、②⑤   C、④⑥   D、①⑤ 参考答案： 答案：AC 2. 警犬常从案发现场的人体气味来获取有用线索。人体气味的成分中含有以下化合物： ①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是  A．①②⑥分子中碳原子数小于10，③④⑤分子中碳原子数大于10  B．①②是无机物，③⑤⑦是有机物 C．①②⑥⑦都是酸性化合物 D．②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素 参考答案： A 3. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是     A.CO和N--2        B.O3和SO2       C.CO2和N2O       D.N2H4和C2H4 参考答案： D 4. 各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。下列有关说法不正确的是（    ） A.地沟油含有有毒物质，不能食用      B.地沟油回收可以制肥皂 C.地沟油的主要成分为高分子化合物    D.火锅原料所用的菜籽油的饱和程度比牛油低 参考答案： C 略 5. 关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是 A．玻璃钢和钢化玻璃都是无机非金属材料 B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的 C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾 D．添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害 参考答案： A 略 6. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 参考答案： A 略 7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（　　） A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣ B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣ C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣ 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．酸性KMnO4溶液，具有强氧化性； B．能溶解CaCO3的溶液，显酸性； C．该组离子之间不反应； D．使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液，含碘单质． 【解答】解：A．酸性KMnO4溶液，具有强氧化性，与C2H5OH或Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．能溶解CaCO3的溶液，显酸性，Fe2+、H÷、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确； D．使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液，含碘单质，H+、IO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大． 8. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  A.1mol晶体中含离子总数为4  B.标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2  C.常温常压下，分子数的、混合气体体积约22.4L，质量为28g  D.常温下16g与的混合气体中含氧原子数为 参考答案： 略 9. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　) A．Cu2＋、H＋、Cl－                          B．CO32－、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－                             D．K＋、OH－、CO32－ 参考答案： D 略 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ） A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 g D．1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA 参考答案： D 略 11. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为   A．3:2                     B．3:5                  C．4:3                  D．3:4 参考答案： 略 12. 不久前我国科学家以玉米淀粉为原料。利用现代生物技术生产出乳酸，再经过聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特点是可以降解，并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔。下列对玉米塑料的理解正确的是 ①玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径 ②玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题 ③玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值 ④玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料 A.①③④                  B.①②③                 C.①②④                D.②③④ 参考答案： B 略 13. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是   X Y   W     Z T       A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 参考答案： D 14. （2004·全国卷Ⅳ）6.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述正确的是（    ） A.He和H互为同位素 B.He原子核内中子数为2 C.He原子核外电子数为2 D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 参考答案： C            略 15. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol ② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B. 反应①中的能量变化如右图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示： (1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是     ▲       。 (2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为     ▲      。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是       ▲       ，检验该离子的方法是      ▲    (3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。 ①减压，55℃蒸发结晶；②    ▲    ；③    ▲    ；④     ▲    ；得到成品。 (4)装置Ⅲ中试剂X为    ▲    。 参考答案： (1)将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应   (2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2     SO42－     取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－   (3)②趁热过滤③用38℃~60'℃热水洗涤④低于60'℃干燥   (4)NaOH溶液（合理答案均可） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如： （1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。 （2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为                                    。 （3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。 （4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： ______________。   (要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种) 参考答案： 18. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。 （2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。 （3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。 参考答案： （1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O （2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O 2AsH32As＋3H2↑ （3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。 略 19. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示： 式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围