山东省滨州市市第一中学高二化学测试题含解析

山东省滨州市市第一中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 接触法制硫酸中,进入接触室的气体组成(体积分数)为SO2 7%、O2 11%、N2 82%。在一定条件下达到平衡时,SO2的转化率为77%,则平衡时气体总体积是反应前的(　　) A.38.5% 　B.77% C.6.4% D.97.3% 参考答案： D 解析：根据2SO2+O22SO3　ΔV 2 1 7%×77% 7%×77%÷2 解得:(1-7%×77%÷2)÷(1×100%)=97.3% 2. 在一密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%．则x的值为（） A．只能为2    B．可能为2或3    C．只能为4    D．任意数 参考答案： B 考点：等效平衡． 专题：化学平衡专题． 分析：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡， 若反应前后气体系数和不相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol， 若反应前后气体系数和相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1，据此解答． 解答：解：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡， 按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+=2mol，解得x=2， 若反应前后气体系数和相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1，所以x=3也是正确的， 故x的值可能为2或3， 故选B． 点评：本题考查等效平衡的知识，难度中等．恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比． 3. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是  （    ）                         A．氯丁烷         B．甲苯        C．硝基苯         D．乙酸 参考答案： B 略 4. 体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：   C 浓度   t A. p2>p1，n<3                                                                                      B. p2>p1，n>3                                                                     C. p1>p2，n<3               D. p1>p2，n>3                                                参考答案： D 略 5. 在下列各说法中，正确的是(　　) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数 C．热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关  D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 参考答案： B 略 6. 甲烷和乙炔的混合气体20 mL，完全燃烧需45 mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是                                            A．1∶1               B．2∶1           C．3∶1           D．4∶1    参考答案： A 7. 下列实验过程中，溶液的pH增大的是 A．向NaOH溶液中滴加水             B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液 C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸          D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸 参考答案： B 考点：pH的简单计算． 分析：分析物质间所发生的反应对溶液中H+或OH﹣的影响，对比反应前后的溶液中H+或OH﹣离子浓度的改变，判断所得溶液的pH的大小的变化；氢氧根离子浓度越大，pH越大，而氢离子浓度越大，pH越小，据此进行解答． 解答：解：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小， A．向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误； B．盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故B正确； C．氯化钠为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故C错误； D．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，注意掌握溶液pH的概念及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力． 8. 小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。这里的“4.94×10-3 mol·L－1”表示葡萄糖的 A．物质的量                  B．摩尔质量           C．质量分数          D．物质的量浓度    参考答案： D 略 9. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1个氢气分子所占的体积为22.4L B．个二氧化碳分子的质量为88g C．0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为 D．17g NH3中所含原子数为 参考答案： B 10. 与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是                           A．F-                             B．Cl- C．NH3                            D．NH2- 参考答案： AD 11. 含有5个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烯烃最多有     A．2种            B．4种            C．5种            D．6种 参考答案： B 12. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是：          （   ）                     A. 煤的干馏是物理变化        B. 石油分馏得到的汽油是纯净物 C.天然气是一种清洁的化石燃料    D. 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油 参考答案： C 略 13.  将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是 A．1.12 L         B．2.24 L         C．3.36 L         D．以上都不对 参考答案： C 14. 食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体有害的是（） ①在沥青公路上翻晒粮食；     ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜， ③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭； ④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪； ⑤用乙烯催熟水果． A．①②③⑤    B．①②③④    C．②③④⑤   D．①③④ 参考答案： B 考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用． 专题：化学应用． 分析：①沥青含有很多的致癌物质； ②根据亚硝酸钠有毒进行分析； ③煤中含有硫，燃烧会释放二氧化硫气体； ④从激素过多会影响身体健康的角度去分析判断； ⑤乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用． 解答：解：①沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故①正确； ②亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡，过量的亚硝酸钠能对人体产生危害，故②正确； ③煤燃烧会释放二氧化硫气体，二氧化硫会与食物结合生成有毒物质，故③正确； ④含激素的饲料饲养生猪，激素会通过人食用猪肉而摄入大量激素，会对人体健康形成危害，故④正确； ⑤不熟的水果对人体有害，乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用，用乙烯催熟水果对人体无害，故⑥错误； 故选B． 点评：本题考查对人体有害的物质，难度不大，平时注意知识的积累． 15. 下列固体分类中正确的一组是   离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C Na2CO3 水晶 P4O10 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂． （1）制备化合物A的实验流程如下： ①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方是　                          ②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是　                         　． （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下： a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g； b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应； c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的 KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 请通过计算填空： ①4.91g A样品中含结晶水的物质的量为　   　mol． ②A样品中=　   　． ③A的化学式为　                   　． 参考答案： （1）①取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；②把Fe2+全部氧化成Fe3+； （2）①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O． 考点： 制备实验方案的设计；复杂化学式的确定；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 专题： 实验设计题． 分析：（1）①过滤后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在； ②操作X得到的物质中铁元素应该为+2价（草酸亚铁），而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用是把Fe2+转化为Fe3+； （2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，减少的质量为水的质量，n（H2O）=0.03mol b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，可得n（Fe3+）； c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：