湖南省益阳市沅江漉湖联校2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

湖南省益阳市沅江漉湖联校2022-2023学年高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为： LiC002=Li1-xC002 +xLi。关于该电池的推论错误的是(    ) 　A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区 　B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+ 　C．充电时，有电能转化为化学能 　D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化 　 参考答案： 略 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．46 g NO2含有NA个NO2分子 B．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C．标准状况下，NA个CO2分子所占的体积约为22.4 L D．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA 参考答案： C 略 3. 下列做法不正确的是(　　) A.用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素 B.用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料 C.大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎 D.核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中,向碎石层内注入“水玻璃” 参考答案： C 活性炭具有吸附性,可以吸附毒素,漂白粉具有强氧化性,可以杀菌消毒,A项正确;聚碳酸酯类可降解塑料可消除白色污染,符合“绿色”理念,B项正确;大量使用硫化剂、促进剂、防老化剂会导致环境污染,C项错误;“水玻璃”即Na2SiO3的水溶液,具有黏性,常作矿物胶,D项正确。 4. 下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是（     ） A．                               B．   C．                               D．   参考答案： A 略 5. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                              A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA       B．1mol冰含氢键数为4NA C．22.4L C2H2中有2NA个π键    D．1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4NA 参考答案： D 略 6. 用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 A．盐酸　 　B．NaOH溶液　 C.氯化钠溶液   D.水 参考答案： A 7. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘     B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐      C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃  D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 参考答案： A 略 8. 亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现因误食工业食盐而导致中毒的事件。化学上有许多方法可以用于检验某晶体是不是亚硝酸钠，下列方法可行的是                     ①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体  ②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色  ④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色⑤加入硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀 A．只有①②③④ B．只有②③④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤ 参考答案： A 9. 化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是    A．反应物的多少                      B．反应的快慢 C．反应物和生成物的状态              D．反应物的性质 参考答案： B 略 10. 下列叙述正确的是   A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 参考答案： C 11. 在密闭容器中，对于反应：N2 (g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（      ） A．20mol；70％                     B．20mol；30％ C．40mol；35％                     D．10mol；50％ 参考答案： A 略 12. 苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是( )        A．分子中含一个苯环和一个萘环              B．属于芳香烃        C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化                 D．能溶于苯 参考答案： B 略 13. 下列电离方程式中正确的是 （    ） A.NH3·H2O = NH4++OH—                                         B.NaHCO3 = Na++HCO3— C.H2S  2H++S2—                              D.KClO3 = K++Cl—+3O2— 参考答案： B 略 14. 废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是(　　) A．利用电池外壳的金属材料      B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品     D．回收其中石墨电极 参考答案： B 略 15. 在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（　　） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体 D．a＜b 参考答案： B 考点：化学平衡的影响因素．. 专题：化学平衡专题． 分析：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，据此结合选项判断． 解答：解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b， A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确； B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B错误； C、向其中充入了惰性气体，容器体积增加，故C正确； D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D正确； 点评：本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯 度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图 所示。请回答下列问题 （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是　▲　℃， 达到此要求采取的适宜措施是　▲　。                          （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：　▲　。 （3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下： 4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O     14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O 试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）　▲　   参考答案：   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实 验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠 溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。 求：（1）原NaOH溶液的质量分数为              。 （2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？ （3）另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？ 参考答案： （1）25.2％     （2）0.1mol  0.2mol （共2分）   （3）175mL。 略 18. 在2L密闭恒容容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求： （1）NH3的平衡浓度；                 （2）该温度下的平衡常数K； （3）H2在平衡混合气体中的体积分数；   （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比。 参考答案： 解：          3H-2(g)  ＋  N2(g)   2NH3(g)          起始： 1.5mol/L      0.5 mol/L     0mol/L                        转化： 0.6 mol/L     0.2 mol/L     0.4 mol/L、          平衡： 0.9 mol/L     0. 3 mol/L    0.4 mol/L               （1）.NH3的平衡浓度 = 0.4mol/L        （2）.                                                           （3）.H2的体积分数 = （0.9 mol/L *2）/（0.9 mol/L +0.3 mol/L +0.4 mol/L）*2                          = 56.25%      （4）.P后/P前 = n后:n前 =（0.9 mol/L*2 +0.3 mol/L*2 +0.4 mol/L*2）：4 mol              =4：5    略 0.1mol C-mHnCOOH与Br2完全加成时需Br2 16g，0.1mol该有机物完全燃烧时产生CO2和H2O的物质的量之和为3.5mol，试通过计算确定该有机酸的结构简式。 参考答案：  C17H33COOH