湖南省郴州市桂阳县第六中学高三化学联考试卷含解析

湖南省郴州市桂阳县第六中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是     （    ） A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-    B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C．Na+、NH4+、I-、HS-      D．Na+、Ag+、K+、Cl- 参考答案： B 略 2. 我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（　　） A．铝片作负极 B．海水作为电解质溶液 C．电池工作时O2得到电子 D．电池工作时实现了电能向化学能的转化 参考答案： D 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题． 【解答】解：A．由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A正确； B．海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确； C．空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确； D．原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误． 故选D． 3. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是 A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B．茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面 C．茉莉醛能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 D．在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与4 mol氢气加成 参考答案： C 4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是  A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO B．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－ C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－ D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+ 参考答案： D 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（   ） A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－ C．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－ 参考答案： D 试题分析：A、与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B、CO32-与A13+发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；C、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO2－、CO32－不能大量存在，要与酸反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；D、在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液显碱性，在碱性溶液中K+、Na+、ClO－、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。 6. 下列图像描述正确的是(   ) A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。 参考答案： D 略 7. 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是 A. 放电时，Li+向正极移动 B. 充电时，A电极连接直流电源的正极 C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子 D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2 参考答案： C A项，放电时为原电池原理，Li+向正极移动，正确；B项，根据装置图及放电时的反应，b电极（Li电极）为负极，a电极为正极，充电时a为阳极，与直流电源的正极相连，正确；C项，充电时的反应为Li2Sn2Li+nS，根据反应每生成nmolS同时生成2molLi，Li的化合价由+1价降为0价，外电路中流过2mol电子，错误；D项，放电时，正极反应中S元素的化合价降低，根据电池的结构，正极反应可为2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，正确；答案选C。 点睛：本题考查二次电池，理解二次电池的工作原理是解题的关键。二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程；充电时电极的连接方式为：正正连，负负连（即放电时正极接外加直流电源的正极，负极接外加直流电源的负极）。 8. 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为        A．11.2 g            B．16.8 g     C．19.6 g     D．22.4 g  参考答案： A 略 9. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是 A．加成反应         B．水解反应   C．氧化反应           D．酯化反应 参考答案： B 略 10. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构） A. 己烷    B. 丁烯    C. 丁醇    D. 一氯戊烷 参考答案： C 解析：A. 己烷的同分异构体有5种，错误； B. 丁烯的同分异构体有3种，错误；C. 丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；D. 一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。 【思路点拨】本题考查了有机化学中同分异构体的判断，难度不大。 11. 下列说法中正确的是（   ） A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 参考答案： D 略 12. 如图，在二个圆底烧瓶中都充满NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体。发现：     （1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅。下列叙述正确的是（    ） A. CaCl2溶于水时放出热量     B. 烧瓶（1）中气体的压强不变 C. NH4Cl溶于水时放出热量 D. 烧瓶（3）中气体的压强增大 参考答案： A 略 13. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是  咖啡酸       苯乙醇                             CPAE A．1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH B．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团 C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种 D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 参考答案： D 14. 我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：叶绿素、血红素、维生素B等，叶绿素的结构如右图所示，下列有关说法正确的是   （    ） A、叶绿素属于高分子化合物 B、叶绿素分子中含有两种类型的双键 C、叶绿素不属于芳香烃 D、在一定条件下，叶绿素能加成、水解、酯化等反应 参考答案： B 略 15. 下列有关电解质溶液的推理中正确的是 A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7 B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中： c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等 D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生 参考答案： B pH＝4的醋酸浓度>10-4 mol·L-1，与pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以 c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验      取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_________                                                                                                                                                。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。   依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：______                           _ （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d. 在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是                                                                       。 参考答案： （1） （2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解； （3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 （4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O （5）c、d （6）25%  （7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）