福建省三明市明溪县第一中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

福建省三明市明溪县第一中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关概念的描述，正确的是(　　) A．纤维素被人体消化吸收后提供营养物质 B．能发生水解反应的物质不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应 C．没有成熟的苹果汁遇碘显蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液 D．1 mol二糖完全水解一定能够生成2 mol葡萄糖 参考答案： C 解析　纤维素虽属于糖类，但不能被消化吸收直接成为人体的营养物质，故A项错；单糖不水解，故B项错；蔗糖是双糖，水解产物是等物质的量的葡萄糖和果糖，故D项错；没有成熟的苹果汁中有光合作用的产物淀粉，故遇碘显蓝色，而成熟的苹果汁中有葡萄糖，故成熟的苹果汁能还原新制Cu(OH)2悬浊液。 2. 等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量( ) A. 前者多    B. 后者多    C. 两者相等    D. 无法比较 参考答案： B 等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。 3. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是 A．钠熔成小球并在液面上游动               B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成               D．溶液变浑浊 参考答案： C 略 4. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是(   ) A. 用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2] B. 蔗糖放在水中片刻后消失了 C. 菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 D. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 参考答案： C A 发生的是复分解反应，与氧化还原知识无关 B蔗糖放在水中片刻后消失了，是因为蔗糖溶于水，是物理变化 C 菜刀上出现斑点，是生成了铁锈，发生了氧化还原反应 D 发生复分解反应，与氧化还原知识无关 故选C。 5. 下列关于胶体的说法中正确的是（      ）BC A．胶体外观不均匀                      B．胶体不能通过滤纸 C．胶体微粒做不停的无秩序运动       D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 参考答案： C 略 6. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体相同的是（    ） A．原子数          B．分子数          C．体积         D．物质的量 参考答案： A 略 7. 同温同压下，下列气体中，密度最小的是 A．C12                   B．H2S                    C．N2                     D．NH3 参考答案： D 略 8.  在一定条件下能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A. 乙烷         B. 苯          C. 乙烯        D. 乙炔 参考答案： B 9. 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（     ） A. 450mL       B. 500mL          C. 400mL       D.  不能确定 参考答案： A 10. 对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (  )     A 牛顿        B 道尔顿        C 阿伏加德罗     D 门捷列夫 参考答案： D 11. 在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是(　　) A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C．冷水从冷凝器上口入，下口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 参考答案： D 解析：蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。 12. 下列实验操作中，错误的是 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 C．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 参考答案： C 试题分析：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；C．萃取剂的密度不一定比水大，C错误；D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，D正确； 答案选C。 【名师点晴】该题是高频考点，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。注意化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，通常是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。 13. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是    A．A、B、C、D、E   B．C、D、E、A、B     C．B、A、D、C、E     D．C、D、A、B、E 参考答案： C 略 14. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3            B. 原子半径：Na＜Mg＜Al           C. 离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+                D. 单质的还原性：Al＞Mg＞Na 参考答案： A 15. 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是                                              (　　) A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。 实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①             ，③               ； 过程②中有关反应的离子方程式为                                          。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是                A．甲苯、酒精     B．四氯化碳、苯     C．汽油、乙酸     D．汽油、甘油 （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：   ①                                       ； ②                                       ； ③                                       。 参考答案： （每空2分，共14分） （1）① 过滤   ③ 萃取   Cl2 + 2I— ＝  2Cl—+ I2 （2）B  （3）① 缺石棉网     ② 温度计插入液体中    ③ 冷凝管进出水的方向颠倒 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有一块质量为10 g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100 mL密度1.14 g·mL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5 g氢气。求: (1) 上述反应中被还原的HCl的质量为多少？（保留过程） (2) 盐酸中溶质的质量分数为_______。 参考答案： 略 18. （10分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)  2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6， （1）达到平衡时，C的物质的量浓度；  （2）以B表示的该反应的速率； （3）达到平衡时，A的转化率。                参考答案： (1)0．2mol/L  (2)  则 B的反应速率=0.5/5/4=0.025 mol/(L.s) (3)  A 的转化率为50%。 略 19. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL﹣1，质量分数为36.5%． （1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？ （2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）将10.6gNa2CO3投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的CO2在标准状况下的体积为多少？将生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为多少g？ 参考答案： 1. 该盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L 2. 稀释后盐酸的浓度为2.925mol/L． 3. 10.6gNa2CO3的物质的量为=0.1mol，则： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 0.1mol           0.1mol 故标况下，生成二氧化碳体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； 根据碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，则生成CaCO3的质量为0.1mol×100g=10g， 考点：化学方程式的有关计算． 分析：（1）根据c=计算； （2）根据稀释定律计算； （3）根据n=计算碳酸钠物质的量，再根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，计算生成二氧化碳物质的量，根据V=nVm计算二氧化碳体积，根据碳元素守恒计算CaCO3的物质的量，再根据m=nM计算CaCO3的质量． 解答：解：（1）根据c=可知，密度为1.17g?mL﹣1、质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为：mol/L=11.7mol/L， 答：该盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L． （2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后盐酸浓度为=2.925mol/L， 答：稀释后盐酸的浓度为2.925mol/L． （3）10.6gNa2CO3的物质的量为=0.1mol，则： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 0.1mol           0.1mol 故标况下，生成二氧化碳体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； 根据碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，则生成CaCO3的质量为0.1mol×100g=10g， 答：标况下生成二氧化碳体积为2.24L；用足量的石灰水吸收产生的二氧化碳，生成CaCO3的质量为10g． 点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计