湖北省黄石市实验高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省黄石市实验高级中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述不正确的是                                                                                           A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极          B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀    C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应          D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- -2e- =Cl2↑ 参考答案： C 略 2. 下列两核间距最小的离子化合物是                                              A．KCl            B．NaF            C．HF             D．CaS 参考答案： B 1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为      A．504 mL     B．336 mL      C．224 mL     D．168 mL 参考答案： B 略 4. 下列叙述不正确的是                                                                   A．电解时，在阴极上发生还原反应     B．电镀时，阳极材料发生氧化反应     C．电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气 D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 参考答案： D 5. 下列比较中，正确的是 A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 B．0.2 mol?L－l NH4CI 和 0.l mol?L－l NaOH 溶液等体积混合后： c(NH4＋) > c (Cl―)) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+) C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―) D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④ 参考答案： D 6. 下列叙述不正确（   ）     A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解     B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键     C．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水     D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 参考答案： 答案：D 7. 下列离子方程式书写正确的是(    )          A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl - B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2  + H2O C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2 NO2   + 2H2O D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH - = NH3·H2O 参考答案： A 略 8. 下面关于电解质的叙述正确的是（    ）    A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质      B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质      C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质 D．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 参考答案： D 略 9. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 　 操作 现象 结论 A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 参考答案： A 略 10. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是  (    ) A．反应过程中不可能产生H2 B．剩余的金属粉末一定有铜 C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 参考答案： B 略 11. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径（nm） 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1   A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体 D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 参考答案： D 略 12. [2012·山东师大附中最后一次模拟]有关下列两种溶液的说法中，正确的是（   ）    ①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液   ②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液       A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②     B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)     C．加水稀释溶液①，溶液中不变        D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH ＝7，溶液中 c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) 参考答案： C 略 13. 下列关于层析实验中点样的说法正确的是 Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上 Ｂ．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功 Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次 Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察 参考答案： C 14. 已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；  2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)   ΔH== - Q2；    H2O(g) →H2O(l)  ΔH== - Q3         常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为     A、4Q1+0.5Q2    B、4Q1+Q2+10Q3     C、4Q1+2Q2     D、4Q1+0.5Q2+9Q3 参考答案： D 略 15. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（    ） A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）实验室需要480 mL  0．4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解． ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中． ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切． ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀． ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________． （2）实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用________． （3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有__________________． （4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为________________________． （5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①称量NaCl时，物码倒置（1 g以下用游码）____________________． ②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗________． 参考答案： （1）①②④③⑤　（2）③ （3）天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 （4）①②③④　①：搅拌，促进溶解；②③④：引流 （5）①偏低　②偏高 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (08上海嘉定区期末)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列问题：     （1）所得硫酸铜晶体的质量y为：                       g（用x表示）；     （2）若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：            ； （3）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 参考答案： 答案：    （1）1875x+1500-1500x=375x+1500（2分）  Cu——CuSO4·5H2O               CuO--------- CuSO4·5H2O 64/480x      250/a              80/[480(1-x)]     250/b   y=a+b=（250×480x）/64+250×480(1-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500    (2) 1∶3.3  当x=0.4  m(Cu) = 480×0.4=192g m(CuO)=480g-192g=288g n(Cu) =192/64=3mol   n(CuO) = 288/80=3.6mol   n(Cu) +n(CuO)=3mol +3.6mol = 6.6mol  由Cu守恒得： n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol 设HNO3为xmol ,由得失电子数相同得： 2×480×0.4/64=3x     x=2    n(HNO3)：n(H2SO4)=2:6.6=1:3.30   (3) m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g    n(HNO3) =2mol 则放出NO为2mol，质量为2×30=60g  根据质量守恒：m(溶液)=1650+2×30-480=1230g