重庆西街中学高一化学模拟试卷含解析

重庆西街中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某次酸雨的分析数据如下：c (NH4＋)=2.0×10－5 mol/L 、c(Cl－)=6.0×10－5 mol/L、 c(Na＋)=1.9×10－5 mol/L、c(NO3－)=2.3×10－5 mol/L、c(SO42－)=2.8×10－5 mol/L，此次酸 雨的c(H＋)为 A．1.0×10－4 mol/L         B．2.0×10－4 mol/L     C．1.0×10－5 mol/L         D．2.0×10－5 mol/L 参考答案： A 略 2. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3    ②Al2O3      ③Al(OH)3    ④Al     ⑤ （NH4）2CO3 A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 参考答案： D 略 3. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为 A．XY           B． XY3           C．X3Y            D．X2Y3 参考答案： B 略 4. 对2 SO2+O22SO3的反应。如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 参考答案： C 5. 下列除去杂质的方法正确的是（   ） ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A．① ②    B．② ④    C．③ ④    D．② ③ 参考答案： B 6. 丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是 A. 在常温下，C4H10是气体 B. C4H10与CH4互为同系物 C. 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D. C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 参考答案： D 【详解】A.在常温下，碳原子数小于或等于4的烃是气体，所以C4H10是气体，故A正确； B.由于C4H10与CH4均是烷烃，二者结构相似，碳原子数不同，互为同系物，故B正确； C.丁烷有正丁烷( CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CH3CH(CH3)CH3 )两种同分异构体，故C正确； D.丁烷分为正丁烷和异丁烷，正丁烷一氯代物有2种；异丁烷的一氯代物有2种，所以丁烷进行一氯取代后共生成2+2=4种产物，C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物，故D错误； 所以本题答案：故选D .   7. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为 23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL 1.0mol?L﹣1 E 溶液中滴加1.0mol?L﹣1 F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（　　） A. 原子半径：X＞Y＞R B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞R C. X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水 D. 工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质 参考答案： A 【分析】 从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，Z应为硫；通过图像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y为铝。 【详解】A.钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，选项A正确； B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，选项B错误； C.钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，选项C错误； D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，选项D错误。 答案选A。 【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的知识，必修部分元素周期表推断时，绝大部分考查常见、熟悉的物质，所以分析时从我们常见化合物入手。 8.  关于乙烯的化学性质，说法正确的是 A．不能发生聚合反应                B．能使溴水褪色 C．可与H2发生加成反应              D．可与HCl加成 参考答案： BCD 略 9. 将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（     ） A．钠浮在液面上 　           B．有气体产生 C．水溶液变为红色            D．钠熔成小球并在水面四处游动 参考答案： C 略 10. 下列物质的电子式书写正确的是 （    ） A．NaCl：                                 B． NH4I： C．HClO                 D．H2S：         参考答案： D 略 11. 法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(C    ) A．该粒子不显电性                    B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置      D．该粒子质量比氢原子大 参考答案： C 略 12. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（   ） A．所用NaOH已经潮解                  B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C．向容量瓶中加水定容时俯视           D．称量时误用“左码右物” 参考答案： C 略 13. 有关化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式CH2CH2    B. 乙醇的结构简式C2H6O C. 四氯化碳的电子式    D. 乙酸的分子式C2H4O2 参考答案： D A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．乙醇的结构简式CH3CH2OH，故B错误；C．四氯化碳的电子式为，故C错误； D．乙酸的分子式为C2H4O2，故D正确；答案为D。 点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。 14. 下列实验操作或所用装置安全正确的是(　　) 参考答案： C 解析：A项，酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用燃着的酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，错误；B项，蒸馏操作过程中，为了增加冷凝效果，冷凝管中通水方向应该为逆向通水，即从冷凝管下口通水；温度计用于测量馏分温度，以便控制馏出产物，所以温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，错误；C项，过滤时需要用玻璃棒引流，避免液体流到分液漏斗外边，漏斗下端紧靠在烧杯的内壁，图示操作方法合理，正确；D项，浓硫酸密度大于水，且浓硫酸稀释过程中放出大量热，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，浓硫酸稀释过程中还应该使用玻璃棒搅拌，错误。 15. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（    ） A、化合反应    B、 分解反应     C、.置换反应        D、 复分解反应 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着极其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：     ①蛋白质；  ②淀粉；  ③葡萄糖；  ④烧焦羽毛味； ⑤蓝色；⑥黄色；⑦砖红色沉淀 被鉴别的物质 （填入序号即可） 鉴别物质 （或鉴别方法） 现象 （填入序号即可）   新制氢氧化铜     碘水     浓硝酸     燃烧   参考答案： ③   ⑦ ②   ⑤ ①   ⑥ ①   ④   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g , 充满O2后质量为123.2g , 充满某未知的气体后质量为122.8 g . (1) 求这种未知气体的摩尔质量 (2) 现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式. 参考答案： 略 18. 在NaCl、MgSO4和MgCl2三种盐配制的0．5L溶液中，Na+为0．1mol，Mg2+为0．25mol，Cl－为0．2mol，则MgSO4的物质的量浓度为_______    ____。 参考答案： 0.4mol/L 19. （6分） 向50 mL浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应，生成标准状况下的气体16.8L。计算： （1）反应中消耗的锌的质量； （2）反应中生成的氢气的物质的量。 参考答案： 48.75g    0.58  mol