湖南省岳阳市湘阴县青潭中学高一化学期末试卷含解析

湖南省岳阳市湘阴县青潭中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质的分类不正确的是（    ） A. 水、氧化钙和干冰都属于氧化物     B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸     C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱     D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐 参考答案： C 略 2. 1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为（     ） A.CH4    B.C2H6     C.C3H8      D.C4H10 参考答案： B 略 3. 下列溶液中Cl-的数目与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-数目相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液         B．50 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液          D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 参考答案： A 略 4. 下列反应符合如图图示的是（  ） A. 铝片与盐酸的反应    B. NH4Cl晶体的分解反应 C. 酸碱中和反应    D. 氧化钙与水反应 参考答案： B 据图分析可知，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应。A、铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；B、NH4Cl晶体的分解反应为吸热反应，故B正确；C、酸碱中和反应为放热反应，故C错误；D、氧化钙与水反应为放热反应，故D错误；故选B。 点睛：解答本题需要了解常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2?8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。 5. 下列说法中正确的是 A．纯净物一定由分子构成            B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成    D．含有氧元素的化合物都是氧化物 参考答案： B 略 6. 下列实验操作中错误的是 A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B. 蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 参考答案： D 【详解】A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确； B．蒸发时不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热，出现大量晶体剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，故B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，故C正确； D．分液时，避免液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误； 故答案选D。 【点睛】本题考查基本实验操作和仪器的使用，把握混合物分离提纯实验、实验操作为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。选项B是解答的易错点。 7. 下列物质中只含有共价键的化合物是 ①H2O  ②CaCl2  ③NaOH  ④Cl2  ⑤NH4Cl   ⑥H2O2  ⑦H2SO4  ⑧Na2O2 A．①⑥⑦       B． ②④⑥      C．③②⑤⑧        D．①④⑥⑦ 参考答案： A 略 8. 下列说法正确的是（     ） A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．丙烯所有原子可能在一个平面上 D．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷 参考答案： B 试题分析：A、碳碳双键是官能团，不能省略，应是CH2=CH2，故错误；B、苯和液溴或混酸，发生取代反应，乙酸和乙醇发生酯化反应，属于取代反应，故正确；C、丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，其中甲基上的所有原子不共面，故错误；D、水煤气的成分是CO和H2，甲烷的成分是CH4，故错误。 9. 实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）： 下列说法正确的是（    ） A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响 C. 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D D. E 中碱石灰的作用是吸收尾气 参考答案： C 【详解】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A. B 中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸， 选项A错误； B.若去掉装置C ,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响, 选项B错误； C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D , 选项C正确； D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误； 答案选C。 10. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多 （     ）                Ａ．C3H8         Ｂ．C2H6       Ｃ．C4H10       Ｄ．C5H12 参考答案： B 略 11. 下列说法中正确的是(　　) A. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态，是由于溴的分子间作用力小于碘 B. 含极性键的共价化合物一定是电解质 C. 共价化合物溶解时均会破坏其共价键 D. HF的分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定 参考答案： A A. 通常状况下，溴和碘在固态是都构成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，导致溴呈液态，碘呈固态，故A正确；B．含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质，故B错误；C. 共价化合物溶解时不一定会破坏其共价键，如乙醇溶于水，共价键没有被破坏，故C错误；D．HF比HCl稳定是因为，H-F键比H-Cl稳定，故D错误；故选A。 12. 下列各对物质中属于同分异构体的是 A. C与C B. O2与O3 C. D. 参考答案： C 【分析】 质子数相同中子数不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。 【详解】A项、12C与13C是碳元素的两种核素，互为同位素，故A不符合题意； B项、O2与O3是氧元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故B不符合题意； C项、的分子式都是C5H12，结构不同，互为同分异构体，故C符合题意； D项、的分子式都是C3H8，结构相同，是同一种物质，故D不符合题意。 故选C。 【点睛】本题考查同分异构体的概念，注意同分异构体的定义中分子式相同结构不同的理解是解答关键。   13. 同温同压下，决定气体体积的主要因素是（  ） A．气体种类     B 气体分子数 C． 气体分子本身大小   D  分子间距 参考答案： B 略 14. 下列操作能达到目的的是（   ） 选项 目的 操作 A 配制100 mL 1.0mol/L MgSO4溶液 将12.0 g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100 mL蒸馏水 B 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 C 制备Fe(OH)3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出   参考答案： B A、容量瓶不能用来稀释或溶解固体，应该在烧杯中进行，A错误；B、碳酸钠能与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，可以检验氯化钠中是否存在碳酸钠，B正确；C、向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热煮沸至呈红褐色即可，不能长时间煮沸，也不能搅拌，C错误；D、分液时上层液体应该从分液漏斗的上口倒出，D错误，答案选B。 15. 将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A．3 : 2           B．3 : 5                  C．4 : 3                   D．3 : 4 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7 分）（I）某同学设计实验探究构成原电池的一般条件，装置如图： 实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉 ①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转； ②A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转； ③ A 极用锌片，B 极用铜片，发现电流计指针发生偏转； ④ A 极用锌片，B 极用石墨，发现电流计指针发生偏转。 结论一： ； 实验二：探究溶液的构成〈甲图，A 极用锌片，B 极用铜片〉 ①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转； ②改用稀硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B    极上有气体产生。 结论二 ：     ； 实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池 将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象， 电流计指针不发生偏转。 结论三： 。 （II）将 CH3OH 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B 为多孔碳棒）。 ①实验测得 OH－定向移向 B 电极，则 （填 A 或 B） 处电极入口通甲醇，其电极反应式为 。 ②当消耗甲醇气体的体积为22.4L（已折算为标准状况下） 时，假设电池的能量转化率为 80%，则导线中转移电子的物质的量为     。 参考答案： (Ⅰ)结论：电极必须是两活泼性不同的电极；（1分） 结论二：溶液必须是电解质溶液； （1分） 结论三：必须构成闭合回路。 （1分） (Ⅱ)①B（1分）  CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）②4.8mol （1分）   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A　+　3B == 2C　。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求： (1)2min 末B的浓度。     (2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。 参考答案： (1)c(B)=0.7 mol·L-1 (2)v(B)=0.45 mol·(L ·min) -1       v(C)=0.3 mol·(L ·min) -1 18. (8分)铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)。   ① ② ③ 铝热剂质量/g 7.5 15.0 20.0 气体体积/L 3.36 6.72 6.72 计算： (1)NaOH溶液物质的量浓度 (2)该铝热剂中铝的质量分数 (3)15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。 参考答案： （1）2mol/l（3分） （2）36%（3分） （3）6.72g（2分） 19. 据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒