湖南省张家界市慈利城东中学高一化学联考试题含解析

湖南省张家界市慈利城东中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为(　  　) A．30                          B．12 C．17                          D．20 参考答案： D 略 2. 从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（　　） A. 除去CO的CO2    B. 萃取时振荡混合液 C. 稀释浓硫酸    D. 向试管中滴加液体 参考答案： B 【详解】A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，A错误； B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，B正确； C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，C错误； D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查实验方案评价，涉及实验基本操作，同时该题侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握操作方法，易错选项是D，很多同学往往害怕溶液会滴到试管外面而将胶头滴管伸入试管中，只有氢氧化亚铁的制备中将胶头滴管伸入试管中的液面下，为易错点。 3. 同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2恰好完全化合生成50mL气体C，则C的分子式应为（   ） A．AB2           B．A2B          C．A2B4         D．AB 参考答案： C 略 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NA B. 常温常压下，11.2 LH2O所含的原子数为1.5NA C. 常温常压下，1molCO2的质量等于NA个CO2分子的质量之和 D. 标准状况下，1molCO2的体积等于NA个CO2分子的体积之和 参考答案： C A. 32gO2的物质的是为1mol，其中含2mol O，所以32gO2含有的氧原子数为2NA，A不正确；B. 常温常压下水是液体，11.2 LH2O的物质的量不是0.5mol，其中所含原子的物质的量不是1.5mol，所以原子数不是1.5NA，B不正确；C. 1molCO2所含的分子数为NA，其质量等于NA个CO2分子的质量之和，C正确；D. 气体的体积主要由分子数和分子间的距离决定，而分子本身的大小对体积的影响可忽略不计，所以标准状况下，1molCO2的体积远远大于NA个CO2分子的体积之和，D不正确。本题选C。 点睛：温度和压强可影响气体的体积以及与体积相关的物理量（如密度等），不能影响气体的质量和物质的量。使用气体摩尔体积时，一要看清对象是不是气体，二要看清是不是标准状况。 5. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为 A. （y－2x）/a    B. （y－x）/a    C. （2y－4x）/a    D. （2y－2x）/a 参考答案： C 试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl~AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）= = mol/L，故选C。 6. 下面的排序错误的是（   ） A、硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 B、熔点由高到低：Al >Mg>Na C、晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI              D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 参考答案： D 略 7. 在物质的分类中，前者包括后者的应该是 A．氧化物、化合物                        B．化合物、酸式盐 C．溶液、胶体                            D．溶液、分散系 参考答案： B 略 8. 下列离子中核外电子排布不与氖原子相同的是 A．Cl-      B．F-      C．Al3+      D．Na+ 参考答案： A 略 9. 下列说法中不正确的是                                                                                          A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和 C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 参考答案： C 略 10. 据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是                                          （     ） A．漂白粉被氧化了                B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了  D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 参考答案： B 略 11. 实验中的下列操作正确的是（　　） A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量 C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 参考答案： D 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．应放入指定的仪器中； B．氢氧化钠易潮解； C．蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干； D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体． 解答：解：A．取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误； B．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故B错误； C．蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误； D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确． 故选D． 点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大 12. 现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（　　） A．增加H2的量 B．将容器体积缩小一半 C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大 D．充入Ar，保持容器内压强不变 参考答案： C 13. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（　　） A.  c=1000b/11.2V ?     B.  p= m + Vc/125 ??  C.  n=m + 17Vc            D.  5 / 3 m ＜ p ＜ 17 / 9 m 参考答案： C 14. 已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（   ） A．0.5mol·L－1·min－1           B．1 mol·L－1·min－1  C．2 mol·L－1·min－1            D．3 mol·L－1·min－1 参考答案： C 略 15.  现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（    ） A．乙烷与氯气光照反应      B．乙烯与氯气加成反应 C．乙烯与氯化氢加成反应     D．乙烯与氢气和氯气的混和气体反应 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．试回答下列问题： （1）B处的药品是　   　（填“浓硫酸”或“碱石灰”） （2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的　   　色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。 （3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为　   　。 （4）A处反应的化学方程式是　   　。 参考答案： （1）碱石灰； （2）红； （3）0.1mol/L； （4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 解：（1）装置图分析可知，生成的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥； 故答案为：碱石灰； （2）氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满； 故答案为：红； （3）2.24 L的氨气的物质的量为0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L， 故答案为：0.1mol/L； （4）A处发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求： (1)参加反应的锌的质量是多少?     (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度? 参考答案： 略 18. 2mol有机物与1．3molO2在密闭容器中恰好完全反应后的产物为CO2和H2O（g），产物先通过浓H2SO4，质量增加18g；再通过碱石灰被完全吸收，质量增加35．2g。    （1）试推断该有机物的分子式（要求写出推导过程）    （2）请写出该有机物可能有的