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河北省保定市金帆中学高二化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知:含C=C的物质(烯烃)一定条件下能与水发生加成反应,生成醇(含羟基的烃的衍生物);有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是
A.D结构简式为CH3COOCH2CH3 B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.B与乙酸发生了取代反应 D.可用B萃取碘水中的碘单质
参考答案:
D
略
2. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )
A.(NH3)= 0.010 mol·L-1·s-1 B.(O2) = 0.0010 mol·L-1·s-1
C.(NO) = 0.0010 mol·L-1·s-1 D.(H2O) = 0.045 mol·L-1·s-1
参考答案:
C
略
3. 下列说法正确的是
A.Cu(s)+2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g),该反应可通过右图装置来实现
B.在体积可变的密闭容器中进行反应:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡后压缩体积,则v(正)、v(逆)均增大,平衡向逆反应方向移动
C.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH<0,由该反应可知物质能量关系一定符合:E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]
D.在密闭容器中进行反应:HI(g) H2(g)+I2(s)ΔH=-26.5 kJ·mol-1,,则充入1 mol HI,达到平衡后放出26.5 kJ的热量
参考答案:
A
略
4. 下列不属于食品添加剂的是( )
A.干燥剂 B.调味剂 C.防腐剂 D.营养强化剂
参考答案:
A
略
5. 有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 ( )
A.pH:②>③>④>①
B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④
D.c(CH3COOH):①>④>③>②
参考答案:
B
略
6. 常温下,将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合,若要得到pH=7的溶液,混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为( )
A.1:60 B.3:1 C.100:1 D.1:100
参考答案:
D
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算..
分析:先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c(OH﹣),盐酸中的c(H+),再得到pH=7的溶液,则n(H+)=n(OH﹣),根据n=cV计算氢氧化钡和盐酸的体积之比.
解答:解:将pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH﹣)=10﹣5mol/L,pH=3的稀盐酸中c(H+)=10﹣3mol/L,
设氢氧化钡的体积为x,盐酸的体积为y,欲使混合溶液pH=7,溶液呈中性,则n(H+)=n(OH﹣),则x?10﹣5mol/L=y?10﹣3mol/L,解得x:y=100:1,所以盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为1:100.
故选D.
点评:本题考查了离子积常数的有关计算,注意室温下题中混合溶液的pH=7时溶液呈中性,则n(H+)=n(OH﹣).
7. 已知化学反应2A(?) + B(g) 2C(?)达到平衡,当通过改变容器体积的方法增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是
A.A是气体,C是固体 B.A、C均为气体
C.A、C均为固体 D.A是固体,C是气体
参考答案:
D
略
8. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是
A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④
参考答案:
B
略
9. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与苯的分子结构相似,如图所示,则硼氮苯的四氯取代物(B3N3H2Cl4)的同分异构体的数目为( )
A.2 B.3 C.4 D.5
参考答案:
B
解:方法一、苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体,硼氮苯也应该有这三种同分异构体,但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的,而硼氮苯中,B、N是两种不同的原子,所以间位上应有两种不同的排列,其中一种重复,所以一共有四种同分异构体.
方法二、将二个Cl原子“定一、移一”,首先将一个Cl原子定在B原子上,移动另一Cl原子,得3种结构;将一Cl原子定于N原子上,移动另一Cl原子,也得3种结构,其中有两种(另一Cl在B上的)与前面重复,故只有四种.
故选B.
10. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有关该电池的说法正确的是:
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 — e—+ OH—== NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
参考答案:
A
11. 1mol某烃能与2mol HCl完全加成,其产物最多能被8mol Cl2完全取代,则原烃可能为( )
A.乙炔 B.环丁烯 C.1一丙炔 D.1,3一丁二烯
参考答案:
D
略
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A.标准状况下,1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4
B.1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA
C.标准状况下,B2H6和C2H4的混合气体22.4 L,所含的电子数约为16NA
D.26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
参考答案:
A
13. 有200 ml MgCl2和AlCl3的混合物,其中c(Mg2+)为0.2 mol/L,c(C1-)为1.3 mol/L。为使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol/L溶液的NaOH体积为
A.40ml B.72ml C.80ml D.128ml
参考答案:
略
14. 乙烷加热分解生成乙烯和氢气,取乙烷部分分解后的反应混和物1体积,使其充分燃烧,生成1.6体积的CO2(同温同压),则乙烷的分解率是
A 20% B 25% C 30% D 40%
参考答案:
B
15. 下列离子方程式正确的是:( )
(A)铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
(B)碳酸钙与稀硝酸:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
(C)盐酸与氢氧化钡溶液:H+ + OH-= H2O
(D)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液: SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1。ks5u
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L-1 的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸
mL。
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号) 。
A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯
完成实验还缺少的仪器是 。
(3)取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母)
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(4)用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
则:①有多少摩尔HCl被氧化?
②产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
参考答案:
(1) 8.3 mL
(2) A , 10ml 量筒,500ml容量瓶 。
(3) BD (填字母)
(4)① 0.5mol ② 5.6L
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜。
⑴写出生成硫酸铜的化学方程式 。
⑵现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克?
⑶将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 (最简整数比)。
② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·χCu(OH)2·уCa(OH)2,
此种配比当χ=1时,试确定у的数值。
参考答案:
⑴2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
⑵
⑶ ①2 : 5 ②у=4
18.
参考答案:
bx/a mol.L-1;c(a-xV)/amol.L-1;(a-x)/V mol/(l.min)
19. 120℃时的某烷烃1L和气态烯烃1L的混合气体中通入足量氧气,使总体积为15L,点火后在相同条件下气体体积变为17L。取等量的该烯烃与足量氧气混合在相同条件下,也使气体总体积为15L,点火后在相同条件下,测得总体积仍为15L。求:
(1)混合气体中各种烃的分子式;
(2)经测定原混合气体中烷烃的一氯取代产物只有1种,写出该烷烃的结构简式。
参考答案:
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