广东省湛江市吴川梅菉中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省湛江市吴川梅菉中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子一定能大量共存的是 　　A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- 　　B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH- 　　C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- 　　D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- 参考答案： C A中Fe2+浅绿色；B中NH4+和OH-生成一水和氨而不共存；D中在pH =1的溶液中CH3COO-不存在。 2. 碱金属是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列有关铯及其化合物的叙述中正确的是（     ） A、铯能从FeCl3溶液中置换出铁 B、铯在空气中燃烧会生成氧化铯 C、碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳 D、氢氧化铯是一种比氢氧化钠更强的碱 参考答案： D 略 3. 为了检验溶液中是否有Cl－存在，最好选用下列物质中的（　　） A．硝酸银溶液            B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液       D．硝酸酸化的硝酸银溶液 参考答案： D 略 4. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体  （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d   （3）c与强碱反应放出气体    （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为                                           A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg         B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe         C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe         D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 参考答案： B 略 5. 在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　) 速率 A B C D v正/mol·(L·s)－1 vA＝1 vB＝2 vA＝1 vC＝1 v逆/mol·(L·s)－1 vB＝1 vC＝2 vC＝2 vC＝2 参考答案： C 解析　当2v正(A)＝v逆(C)时，即正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。 6. 下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（    ） A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 B．金属单质之间发生的置换反应    C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度 参考答案： A 7. 下列气体中，对人体无毒害作用的是（     ） A．NH3           B．NO2           C．Cl2             D．N2 参考答案： D 8. 下列属于同位素的一组是（    ） A. H2O和D2O      B. 金刚石和石墨     C. 氕、氘、氚       D. 40K、40Ca 参考答案： C 略 9. 在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是 A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-                   B．Ba2+、K+、OH-、NO3-  C．H+、Al3+、NH4+、SO42-                    D．Na+、Cl-、Ca2+、HCO3- 参考答案： D 略 10. 除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　） A. Na2CO3  AgNO3  HNO3           B. AgNO3   Na2CO3  HCl C. AgNO3   Na2CO3   HNO3         D ．AgNO3   K2CO3   HNO3 参考答案： C 首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca2+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO32-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3，故选C。 11. 下列仪器中，可用于直接加热的是（） A．烧杯      B．蒸馏烧瓶      C．蒸发皿       D．量筒 参考答案： C 考点：直接加热的仪器及使用方法． 分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等． 解答：解：蒸发皿能直接加热；烧杯、蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，量筒不能加热． 故选C． 点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热，要识记． 12. 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　) A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子 B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体 C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 参考答案： A 13. 第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（　） A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle) 参考答案： C 略 14. 将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为                                          A． 3：2         B．3：5           C．4：3           D．3：4 参考答案： D 略 15. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是  （　　） ①Na、Na2O、Na2 O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3． A．①②④ B．②④ C．①②③ D．①②③④ 参考答案： A 【考点】镁、铝的重要化合物． 【分析】图中X可连续与W发生反应，X如为单质，可为C、N、Na等对应的单质，也可为两性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等，以此解答该题． 【解答】解：①若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故①正确； ②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确； ③若X为Fe、W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故③错误； ④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确； 故选A． 　 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。 （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ________________。 Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 （3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。 （4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。 （5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：____________________。 （6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。 参考答案： (1) AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl    (2)硝酸酸化的硝酸银    坩埚    (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O    (4) 除去混在氯气中的氯化氢    (5)浓硫酸   Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O    (6)不可行    硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀 解析：（1）AlCl3与氨水反应的化学方程式为：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。 （2）MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的杂质是NH4Cl，沉淀是否洗涤干净的标志是判断最后一次洗涤液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不变浑浊，说明已洗涤干净，反之，未洗涤干净；高温焙烧时需要采用耐高温的仪器，故使用的仪器为耐高温的坩埚。 （3）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 （4）浓盐酸容易挥发，为了得到纯净的氯气，必须除去HCl，因为HCl易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，所以饱和NaCl溶液的作用是：除去混在氯气中的氯化氢。  （5）为了防止AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾，必须防止空气中的和G装置中的水蒸汽进入D装置试管中，所以F中的试剂为浓硫酸；Cl2有毒污染环境，可用NaOH溶液吸收，对应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。 （6）浓盐酸反应一段时间后浓度变小，反应停止，最后溶液中的溶质为HCl和MnCl2，加入硝酸银，两者均产生沉淀AgCl，故无法通过沉淀的质量来测定剩余盐酸的浓度，故方案不可行。答案为：不可行、硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？ 参考答案： 18. 100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4mol?L﹣1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g 求： （1）混合溶液中H+的物质的量浓度． （2）原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？ 参考答案： （1）混合溶液中H+的物质