山东省枣庄市市第八中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

山东省枣庄市市第八中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向mg镁和铝的混合物中加人适量的稀硫酸.恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加人的氢氧化钠溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg0则下列关系不正确的是 A.   B.   C.   D. 参考答案： B 略 2. （已知：2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = －196.6 KJ·mol- 1）, 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。以下叙述错误的是： A表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O 2(g)== SO2(g)  ΔH=－297 KJ·mol－1 B 由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ C恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ D  将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol 参考答案： B 略 3. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl -、NO3―六种离子中的几种。现进行下列实验： ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（     ） A.  I―、HCO3―、Cl-   B. Fe2+、HCO3―、NO3―   C.  I―、HCO3―   D. Fe3+、I―、HCO3― 参考答案： C 略 4. 下面说法正确的是 A．是裂变反应 B．,b是中子 C．方程书写错误，两边应抵消一个 D．是一个释放能量的核反应 参考答案： 略 略 5. 要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（） A．CO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集 B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后过滤 C．Cl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集 D．氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤 参考答案： 答案：C 6. 在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3， 质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（） A．溶质的质量分数为ω＝ B．溶质的物质的量浓度 C．溶液中c(OH－)＝ D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω 参考答案： 答案：B 7. 下列有关化学用语的表达正确的是 A．甲醛的电子式：          B． 的名称：3―甲基―2―丁烯 C．含78个中子的碘的放射性核素： D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－ 参考答案： C 略 8. 参考答案： 答案：A 9. 下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是 A. SO42-是内界                B. 配位数是4   C. Zn2+是中心离子             D. NH3是配位体 参考答案： A 10. （2004·北京卷）14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（　　） A.0.16     B.0.08         C.0.04        D.0.02 参考答案： C 略 11. 下列实验现象描述正确的是     A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气     B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的     C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体     D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的 参考答案： 略 12. 据报道，上海某医院研究用放射性同位素治疗肿瘤取得明显效果。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为  A. 19               B. 53                C. 72               D. 125 参考答案： A 略 13. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（     ）     A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角     B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子     C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2     D．1molSiO2晶体中含4molSi—O键 参考答案： D 略 14. 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是 A. 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量 B. 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动 C. 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动 D. 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多 参考答案： D 【详解】A、该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物，所以当1molN2与3molH2充分反应，放出热量小于92kJ，故A错误； B、恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，参加反应的气体分压不变，所以反应速率不变，平衡不移动，故B错误； C、恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，总体积增加，参加反应的气体分压减小，反应速率减小且平衡逆向移动，故C错误； D、由反应N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol可知，该反应为放热反应，升高温度时，正、逆反应速率都加快，逆反应速率增加更多，平衡向逆反应方向移动，故D正确； 综上所述，本题应选D。 15. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A．pH＝1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－   B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+  C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42- D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。 请回答下列问题： （1）仪器b的名称是____。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是___，用离子方程式表示产生该现象的原因： __。 （2）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是__。 （3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80 132.2 180.4 173.0 174.1   从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。 （4）实际工业生产中，苯的流失如下表所示： 流失项目 蒸气挥发 二氯苯 其他 合计 苯流失量(kg/t) 28.8 14.5 56.7 100   某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯____t(保留一位小数)。 参考答案： (1)滴液漏斗(或恒压分液漏斗)   有黄绿色气体生成    2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O    (2)水浴   受热均匀，易于控制温度    (3)132.2    (4)16.9 【详解】（1）根据装置图可知，仪器b的名称是滴液漏斗或恒压分液漏斗；仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。利用高锰酸钾的强氧化性，能将氯离子氧化为氯气，发生反应2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可观察到仪器a内的现象是有黄绿色气体生成，反应的离子方程式为：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是水浴加热，其优点是受热均匀，易于控制温度；（3）实验室制备氯苯，根据混合物沸点数据，因此收集132.2℃左右的馏分；（4）1 t损失苯100kg，则13 t苯损失苯，有(13-1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的质量为(13-1.3)t=16.9t。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。 电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。 湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为： 4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O （1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做  ▲  极，阴极生成Cu2O的电极反应式为  ▲  。 （2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是  ▲  。 （3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。 参考答案： （12分） （1）阳极（2分）   2Cu2+ + 2e－+ H2O == Cu2O+2H+  （2分） （2）丁达尔效应（或详细叙述操作）（2分） （3）n(Cu2O) · 144mol·L—1 + n(Cu) · 64mol·L—1 =1.760 g      n(Cu2O) · 2 + n(Cu) · 2 = 0.224/22.4 mol ·3     （3分）     解得：n(Cu2O)= 0.01 mol    n(Cu)=0.005 mol  w(Cu2O) = 0.818（3分） 略 18. （10分）        （1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。        （2）根据实验数据计算Na2S2O3标准溶液的浓度（要求四位有效数字） 实验：称取样品0.1389gK2Cr2O7于250mL碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gKI和10mL 6mol/LHCl，反应中，转化为，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏水稀释至100mL，在不停摇动下用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I2和Na2S2O3发生氧化还原反应生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得Na2S2O3溶液消耗的体积为25.02mL。（K2Cr2O7的式量请用：294.18） 参考答案：