天津王串场中学高一化学模拟试题含解析

天津王串场中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 既能使品红试液变为无色，又能使石蕊试液最终变为无色，还能使淀粉KI试纸变蓝的是(  ) A.Cl2          B.CO2            C.SO2        D.CO       参考答案： A 略 2. 下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是 A. 等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少 B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀 C. 相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水 D. Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去 参考答案： B A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，碳元素守恒，则与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故A正确； B．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误； C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3，故C正确； D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，故D正确； 故选B． 3. 假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是 A. 700kJ         B.550kJ          C.450kJ           D.600kJ 参考答案： C 略 4. 下列工作原理不涉及化学反应的是 A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼   参考答案： C 火药使用涉及反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，A项不符合题意；粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，B项不符合题意；转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，C项符合题意；铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，D不符合题意。 5. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是                                               （      ） A．金刚石     B．石灰石    C．铝合金      D．二氧化硅 参考答案： D 略 6. 下述关于烃的说法中，正确的是 A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B．烃是指分子里含碳元素的化合物 C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D．烃是指含有碳和氢元素的化合物 参考答案： A 7. 下列混合气体中，一定比丁烯含碳量高的是 A．甲烷和戊烯                    B．甲烷和乙炔 C．乙炔和乙烯                    D．戊烯和戊烷 参考答案： C 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（    ） A．3:2             B．4:1            C．3:1             D．7:4 参考答案： C 略 9. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（    ）。 A． Cl-→Cl2             B． Fe3+→Fe2+    C． CuO→Cu          D． H2SO4→BaSO4 参考答案： A 略 10. 下列关于电解质的叙述中错误的是(　　) A  在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质 B  电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物均不属于此范畴 C  其水溶液导电的物质不一定是电解质 D  纯水的导电性很差，所以水不是电解质 参考答案： D 略 11. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是        （   ） A.Cu + AgNO3→Cu(NO3)2                           B.Cu + HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2                   D.Cu              CuO          Cu(NO3)2 参考答案： D 12. 配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（  ）     A．称量时，左盘高，右盘低    B．定容时俯视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥      D．定容时液面超过了刻度线 参考答案： D 略 13. 下列微粒中第一、第二层电子数总和等于其第三、第四层电子数总和的是 A. K B. Ca C. Mg D. S 参考答案： B 【分析】 该元素原子至少有四个电子层，再根据第一、第二层电子数总和等于其第三、第四层电子数总和解析。 【详解】A. K19号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=8+1=9，故A不符； B. Ca是20号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=8+2=10，故B符合； C. Mg是12号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=2+0=2，故C不符； D. S是16号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=6+0=6，故D不符； 故选B。 14. 下列说法正确的是 A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 B．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 参考答案： D 略 15. 下列说法正确的是（  ） A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同 参考答案： D 【详解】A、NO能和氧气反应，故不能在空气中稳定存在，故A错误； B、液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故B错误； C、CO2不会导致酸雨的形成，SO2、NO2都会导致酸雨的形成，故C错误； D、活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故D正确。 所以D选项是正确的。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题： （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________ ． 参考答案： SiO2 + 2C Si + 2CO↑    （1）b    （2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 （3）Mg2Si＋4HCl= 2MgCl2＋SiH4↑    SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O 解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO↑。 （1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b； （2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应； （3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2 ＝SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2（标况）。        求：（1）稀盐酸物质的量浓度；ks5u           （2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量；          （3）x值。 参考答案： （1）0.5mol/L（2）286g / mol（3）10 略 18.  (9分)某元素能形成两种氧化物和 (m>n)，二者化学式量之差为16。    (1)则m与n的关系式为                   (2)若中氧的质量分数为60％，中氧的质量分数为50％，则R的相对原子质量为多少? 参考答案： (1)式量之差(m-n)×16=16；所以m-n=l………………4分 (2)(R+16m)：R=1：40％① (R+16n)：R=l：50％②，联立①②解得：R=32  ………………5分 19. 将分别盛有NaCl、MgCl2、Al2O3的三个电解池串联，用惰性电极在一定条件下通电一段时间后，生成Na、Mg、Al的物质的量之比为多少？ 参考答案： 6:3:2 解析　因为三个电解池为串联，所以通过电子的物质的量相同。设通过电子的物质的量为1 mol。 Na＋＋e－===Na   1 mol  1 mol Mg2＋＋2e－===Mg   1 mol   mol Al3＋＋3e－===Al   1 mol  mol 所以生成Na、Mg、Al的物质的量之比为：1:mol::mol::mol＝6:3:2。